Galeria de mapas mentais química orgânica
Um mapa mental da química orgânica, incluindo hidrocarbonetos saturados (alcanos), hidrocarbonetos insaturados, parâmetros de ligações covalentes, forças intermoleculares, modos de quebra de ligações covalentes em reações orgânicas e classificação de compostos orgânicos.
Editado em 2023-03-03 22:48:55Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
química orgânica
Hidrocarbonetos saturados (alcanos)
Séries homogêneas e isômeros
Homólogos
Estruturas semelhantes, diferindo em CH2 ou seus múltiplos
Fórmula geral: CnH2n 2
heterogeneidade
Isomeria estrutural: os átomos estão conectados em ordens diferentes
Isomeria da cadeia de carbono
estereoisomeria
A diferença entre átomos de carbono
Carbono primário/secundário/terciário/quarto nível ou carbono primário/secundário/terciário/quaternário
expressão
Estilo teia de aranha
Estrutura simplificada
Linha-chave
nome
nomenclatura comum
Representação numérica
A, B, C, Ding, Wu, Ji, Geng, Xin, Ren e Gui onze...
Normal/Extra/Novo (menos de sete átomos de carbono)
Positivo: Não contém cadeias ramificadas
Diferente: existe um grupo metila no segundo átomo de carbono em uma extremidade da cadeia de carbono da molécula
Novo: Estrutura com grupo terc-butila, contendo cinco ou seis átomos de carbono
nomenclatura sistemática
A cadeia de carbono mais longa como cadeia principal
Comece a numeração a partir do final mais próximo da cadeia de ramificação
regras de ordem
Grupos melhores vêm por último (tamanho do número atômico)
ordem mais baixa
Aquele com a ordem menor é encontrado primeiro
Estrutura alcana
Metano
Forma tridimensional: tetraedro regular
Ângulo de ligação HCH
Tipo híbrido: sp3
Chave única para girar livremente
Conformações (estereoisomeria) de etano e butano
Etano
Crossover (conformação predominante)
sobreposição
Butano
sobreposição total
cruzamento adjacente
Parcialmente sobreposto
Para-crossover (conformação predominante)
natureza
propriedades físicas
propriedades quimicas
Cloração
oxidação e combustão
hidrocarbonetos insaturados
Alcenos
A estrutura do etileno
Forma plana, seis átomos no mesmo plano
Tipo de hibridização de átomo de carbono: hibridização sp3
Nomenclatura e heterogeneidade
nome
nomenclatura comum
nomenclatura sistemática
1. Escolha a cadeia de carbono mais longa contendo uma ligação dupla
2. Numere a extremidade mais próxima da ligação dupla
Ao nomear, preste atenção na posição da ligação dupla
Heterogêneo
Isomeria posicional de grupo funcional (isomeria estrutural)
Isomeria cis-trans/isomeria geométrica (estereoisomeria)
Razão: C=C não pode girar livremente
Condições: 1. Existem restrições na molécula 2. Cada átomo de carbono conectado por uma ligação dupla deve estar conectado a dois átomos ou grupos diferentes.
E/Z
propriedades físicas
propriedades quimicas
reação de adição
Hidrogenação catalítica
Catalisador: Pt/Ni, etc.
Adição com halogênio
Água de bromo, solução de bromo em tetracloreto de carbono
com haleto de hidrogênio
Assimetria, regra de Markov
Estabilidade do carbocátion
com água
Sob a catálise do ácido, o álcool é produzido
Regra de Markov
com ácido sulfúrico
Hidrogenossulfato de alquila
Regra de Markov
com ácido hipohaloso
com alcenos
catálise ácida
Com borohidreto (antimartensítico)
Razão: o hidrogênio é mais eletronegativo que o boro
A adição de alcenos ao borano produz trialquilborano, Trialquil boro é oxidado em álcool por peróxido de hidrogênio sob condições alcalinas
Oxidação
com permanganato de potássio
Solução aquosa de permanganato de potássio: a cor roxa desaparece e forma-se um precipitado marrom de dióxido de manganês.
Solução fria de permanganato de potássio: gera diol vicinal
Condições ácidas/aquecimento
Existe um hidrogênio na ligação dupla - ácido carboxílico
Não - cetonas
Ozonização
Existe um hidrogênio na ligação dupla - aldeído
Não - cetonas
Óxido de etileno
Catálise: Ag
polimerização
Halogenação de alfa-hidrogênio
α-Hidrogênio: O carbono conectado a C = C é chamado de α-carbono. O hidrogênio ligado a ele é chamado de α-hidrogênio
Condições: Luz/Aquecimento
Reação de substituição
Alcinos
A estrutura do acetileno
Forma de linha reta, o ângulo de ligação é de 180°
hibridização sp
Nomenclatura e heterogeneidade
Isomeria: isomeria de cadeia de carbono e isomeria de posição de ligação tripla
propriedades físicas
Propriedades químicas (o núcleo atômico tem uma força de ligação maior sobre os elétrons na órbita híbrida sp, A eletronegatividade dos átomos de carbono hibridizados sp é forte, e a reação de adição eletrofílica é geralmente mais lenta que a dos alcenos)
reação de adição
Hidrogenação catalítica
Pd/Pt, dando alcanos
Catalisador Lindlar pode produzir olefinas
com haleto de hidrogênio
Assimétrico, Mahalanobis
com água
Catálise de ácido sulfúrico e sais de mercúrio
A formação de álcool vinílico é extremamente instável. O rearranjo ocorre para dar acetaldeído (tautomerismo) (acetileno)
Além de outros alcinos e água, o produto é uma cetona
com ácido cianídrico
Catálise de cloreto cuproso e cloreto de amônio
Forma acrilonitrila
C = C não pode prosseguir
Formação de alcinos metálicos (alcinos terminais)
Solução de amônia AgNO3 (cinza branco ↓)/solução de amônia CuCl (marrom avermelhado ↓)
Identifique alcinos terminais de outros alcinos
Diolefinas
1,3-Butadieno (dieno conjugado)
estrutura
propriedades quimicas
1,4 bônus
reação de síntese de dieno
Isopreno e borracha
introdução
Parâmetros de ligação para ligações covalentes
Comprimento da ligação, ângulo da ligação, energia da ligação, polaridade da ligação
forças intermoleculares
Forças dipolo-dipolo, forças de dispersão, ligações de hidrogênio
Como as ligações covalentes são quebradas em reações orgânicas
Homolítico (radical livre), heterolítico (íon)
Classificação de compostos orgânicos
compostos de cadeia aberta, compostos carbocíclicos