Galeria de mapas mentais Um resumo dos pontos de conhecimento dos alcanos
Fiz alguns mapas que usei para revisar para o vestibular de pós-graduação. Gostaria de compartilhá-los com vocês para que possam lê-los com mais facilidade na hora de se preparar para o exame e melhorar sua eficiência na revisão. todos em sua preparação para o exame.
Editado em 2024-04-08 13:31:39이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
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Um resumo dos pontos de conhecimento dos alcanos
Estrutura espacial e método de representação plana
Estrutura tetraédrica do metano
Método de representação de projeção plana
Mesma série, homólogos
Isômeros
isomeria estrutural
Isomeria causada por diferentes arranjos de átomos de carbono
Conformação
Inúmeras imagens espaciais resultantes da rotação livre de ligações delta
Tipo cruzado, tipo sobreposto, julgamento de energia; tensão torcional e repulsão de van der Waals determinam a estabilidade;
nome
Nomenclatura comum
metano/etano/propano/butano/penano/hexano/heptano/octano/nonano/decano
n-(normal, positivo); i-(iso, diferente);
PS: Nomenclatura de grupos alquil
Um certo alcano remove um hidrogênio e se torna um certo radical
primário, sec-, tert-;
metil;etil;n-propil, i-propil, n-butil, i-butil, s-butil, t-butil;
Perceber
Preste atenção ao isopropil e ao terc-butil (o terc-butil parece ter regras diferentes)
Na nova versão da nomenclatura, o terc-butil é mantido, o isobutil e o sec-butil não são mais usados, mas a nomenclatura sistemática de grupos complexos (todos com cinco carbonos e acima)
Nomenclatura do sistema
Selecione a cadeia principal
Encontre a cadeia mais longa e, se for igualmente longa, encontre aquela com mais ramificações.
Numeração na cadeia principal
Comece a numeração a partir da extremidade mais próxima do substituinte. Se as posições dos substituintes em ambas as extremidades forem iguais, continue para ver qual lado está mais próximo (para minimizar a soma das posições dos substituintes).
Se as posições acima forem iguais, observe os nomes em inglês dos grupos em ambas as extremidades. A primeira letra do nome em inglês está na ordem inferior.
escreva o nome
Exemplo: 2,2-dimetil-6-(2-metilbut-2-il)decano
PS: Em relação à nomenclatura de grupos complexos
Selecione a cadeia mais longa contendo ligações de valência livres e comece a numeração a partir da extremidade mais próxima das ligações livres.
Nomeado como: posição do substituinte - substituinte - posição correspondente de uma determinada - ligação livre - base
propriedades físicas
Estado da matéria
ponto de fusão e ponto de ebulição
O ponto de ebulição está relacionado ao número de carbonos e aumenta com o aumento do mesmo número de carbonos, quanto mais ramificações, menor o ponto de ebulição;
O ponto de fusão também está relacionado à simetria. Quanto maior a simetria, maior a energia da rede e maior o ponto de fusão.
Interlúdio: Em relação às forças intermoleculares, explique que os pontos de fusão e ebulição aumentam com o aumento do número de átomos de carbono.
força entre dipolos
Força de dispersão (atração de van der Waals)
Moléculas apolares têm apenas força de dispersão Quanto maior o número de carbonos, mais átomos interagem entre si. A força de dispersão aumenta e o ponto de ebulição aumenta.
A cadeia ramificada impedirá que os átomos fiquem próximos uns dos outros e diminuirá ligeiramente o ponto de ebulição.
ligação de hidrogênio
solubilidade
Semelhante miscível, apolar, insolúvel em água
densidade
Todos são menores que 1, mais leves que a água
propriedades quimicas
reação de oxidação
Reação de craqueamento térmico
Reação de halogenação
Fórmula de reação: ...; a reação não pode ser controlada em uma etapa e geralmente é produzida uma mistura
mecanismo
reação em cadeia de radicais livres
processo
Gatilho de corrente
Extensão de corrente
terminação de cadeia
Sobre inibidores e iniciadores de reações em cadeia
Inibidores como O2
iniciador
Estabilidade e energia dos radicais livres durante a reação
Radical de carbono terciário>primário>secundário>radical metano
Estado de transição e energia de ativação
Quanto mais estável e menor a energia dos radicais livres gerados (e o estado de transição), menor será a energia de ativação necessária para a reação e mais fácil será prosseguir.
A reatividade dos alcanos
Está relacionado à estabilidade dos radicais livres em estado de transição. O carbono terciário tem a maior reatividade e é facilmente halogenado.
Cálculo da razão de reatividade do hidrogênio em diferentes carbonos (terciário, secundário ou primário) em um alcano: razão de produto 1/número de átomos de hidrogênio 2: razão de produto 2, número de átomos de hidrogênio 2
Reatividade halógena (seletividade de reação)
F2>Cl2>Br2>I2
Geralmente, aqueles com reatividade fraca, como o bromo, só podem ser substituídos em carbonos terciários altamente reativos, resultando em alta seletividade de reação.