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Galeria de mapas mentais Um resumo dos pontos de conhecimento dos alcanos

Um resumo dos pontos de conhecimento dos alcanos

Fiz alguns mapas que usei para revisar para o vestibular de pós-graduação. Gostaria de compartilhá-los com vocês para que possam lê-los com mais facilidade na hora de se preparar para o exame e melhorar sua eficiência na revisão. todos em sua preparação para o exame.

Editado em 2024-04-08 13:31:39

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Um resumo dos pontos de conhecimento dos alcanos

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Descrição

Hidrocarbonetos saturados (alcanos)
- 6
WSb6eYgD
química orgânica
- 9
WSCoUtCI

Um resumo dos pontos de conhecimento dos alcanos

Estrutura espacial e método de representação plana

Estrutura tetraédrica do metano

Método de representação de projeção plana

Mesma série, homólogos

Isômeros

isomeria estrutural

Isomeria causada por diferentes arranjos de átomos de carbono

Conformação

Inúmeras imagens espaciais resultantes da rotação livre de ligações delta

Tipo cruzado, tipo sobreposto, julgamento de energia; tensão torcional e repulsão de van der Waals determinam a estabilidade;

nome

Nomenclatura comum

metano/etano/propano/butano/penano/hexano/heptano/octano/nonano/decano

n-(normal, positivo); i-(iso, diferente);

PS: Nomenclatura de grupos alquil

Um certo alcano remove um hidrogênio e se torna um certo radical

primário, sec-, tert-;

metil;etil;n-propil, i-propil, n-butil, i-butil, s-butil, t-butil;

Perceber

Preste atenção ao isopropil e ao terc-butil (o terc-butil parece ter regras diferentes)

Na nova versão da nomenclatura, o terc-butil é mantido, o isobutil e o sec-butil não são mais usados, mas a nomenclatura sistemática de grupos complexos (todos com cinco carbonos e acima)

Nomenclatura do sistema

Selecione a cadeia principal

Encontre a cadeia mais longa e, se for igualmente longa, encontre aquela com mais ramificações.

Numeração na cadeia principal

Comece a numeração a partir da extremidade mais próxima do substituinte. Se as posições dos substituintes em ambas as extremidades forem iguais, continue para ver qual lado está mais próximo (para minimizar a soma das posições dos substituintes).

Se as posições acima forem iguais, observe os nomes em inglês dos grupos em ambas as extremidades. A primeira letra do nome em inglês está na ordem inferior.

escreva o nome

Exemplo: 2,2-dimetil-6-(2-metilbut-2-il)decano

PS: Em relação à nomenclatura de grupos complexos

Selecione a cadeia mais longa contendo ligações de valência livres e comece a numeração a partir da extremidade mais próxima das ligações livres.

Nomeado como: posição do substituinte - substituinte - posição correspondente de uma determinada - ligação livre - base

propriedades físicas

Estado da matéria

ponto de fusão e ponto de ebulição

O ponto de ebulição está relacionado ao número de carbonos e aumenta com o aumento do mesmo número de carbonos, quanto mais ramificações, menor o ponto de ebulição;

O ponto de fusão também está relacionado à simetria. Quanto maior a simetria, maior a energia da rede e maior o ponto de fusão.

Interlúdio: Em relação às forças intermoleculares, explique que os pontos de fusão e ebulição aumentam com o aumento do número de átomos de carbono.

força entre dipolos

Força de dispersão (atração de van der Waals)

Moléculas apolares têm apenas força de dispersão Quanto maior o número de carbonos, mais átomos interagem entre si. A força de dispersão aumenta e o ponto de ebulição aumenta.

A cadeia ramificada impedirá que os átomos fiquem próximos uns dos outros e diminuirá ligeiramente o ponto de ebulição.

ligação de hidrogênio

solubilidade

Semelhante miscível, apolar, insolúvel em água

densidade

Todos são menores que 1, mais leves que a água

propriedades quimicas

reação de oxidação

Reação de craqueamento térmico

Reação de halogenação

Fórmula de reação: ...; a reação não pode ser controlada em uma etapa e geralmente é produzida uma mistura

mecanismo

reação em cadeia de radicais livres

processo

Gatilho de corrente

Extensão de corrente

terminação de cadeia

Sobre inibidores e iniciadores de reações em cadeia

Inibidores como O2

iniciador

Estabilidade e energia dos radicais livres durante a reação

Radical de carbono terciário>primário>secundário>radical metano

Estado de transição e energia de ativação

Quanto mais estável e menor a energia dos radicais livres gerados (e o estado de transição), menor será a energia de ativação necessária para a reação e mais fácil será prosseguir.

A reatividade dos alcanos

Está relacionado à estabilidade dos radicais livres em estado de transição. O carbono terciário tem a maior reatividade e é facilmente halogenado.

Cálculo da razão de reatividade do hidrogênio em diferentes carbonos (terciário, secundário ou primário) em um alcano: razão de produto 1/número de átomos de hidrogênio 2: razão de produto 2, número de átomos de hidrogênio 2

Reatividade halógena (seletividade de reação)

F2>Cl2>Br2>I2

Geralmente, aqueles com reatividade fraca, como o bromo, só podem ser substituídos em carbonos terciários altamente reativos, resultando em alta seletividade de reação.