非静的プロセス

準静的プロセス: システムの熱力学的プロセスのすべての瞬間状態は平衡状態です。 (理想的なプロセス) (無限に遅い) は p-v ダイアグラムで表すことができます。

熱: システムと外界の間の温度差によって伝達されるエネルギー

モル熱容量: 1 mol の物質の温度が上昇または下降します。dT は吸収または放出される 2 熱の量です。 Cm=dQ/dT

Q>0系は外界からエネルギーを吸収し、W>0系は外界で働きます。

アイソボディプロセス

等圧過程

等温プロセス

Q=0。準静的プロセス。

W=-ΔE=-i/2mRΔT=-mCvΔT=(p₁v₁=p₂v₂)/(g-1)

断熱方程式: pv^g=定数 v^g-1T=定数 p^g-1T^-g=定数

断熱線の傾きの絶対値は等温線の傾きの絶対値より大きい

ポジティブサイクル: システムは外界に対してポジティブな働きをします。 ΔEは変化しない

熱機関の効率

冷蔵庫の冷凍係数

2 つの等温プロセスと 2 つの断熱プロセス

h=1-T2/T1(T1:高温熱源、T2:低温熱源)

e=T₂/(T₁-T₂)=Q/W>1

同じ高温熱源と低温熱源の間で作動する可逆性熱機関の効率は同等です。

同じ 2 つの高温熱源と低温熱源の間で動作する不可逆熱エンジンの効率は、可逆熱エンジンの効率よりも高くすることはできません。

自然現象の不可逆性

ボルツマンのエントロピー公式とエントロピー増大原理

クラウジウスのエントロピー公式