Com base na medição da força eletromotriz entre dois eletrodos, é realizada a análise quantitativa do objeto a ser medido

Classificação

Definição: Análise baseada na curva corrente-tensão obtida durante o processo de eletrólise

Classificação

Definição: Um método analítico baseado na medição da condutância de uma solução para determinar o conteúdo da substância a ser medida

Classificação

Definição: Durante o processo de eletrólise, a substância a ser medida é depositada quantitativamente no eletrodo, e a substância a ser medida é medida com base no aumento da massa do eletrodo.

Classificação

Bateria de junção aneróide

Bateria com junção líquida

Bateria primária

Célula

A força eletromotriz é positiva: bateria primária

A força eletromotriz é negativa: célula eletrolítica

A diferença de potencial na interface entre dois objetos diferentes

Potencial do eletrodo metálico: O potencial limite de fase entre o metal e a solução gerado quando um eletrodo metálico é inserido em uma solução eletrolítica contendo o metal.

A ligeira diferença de potencial que existe na interface de contato entre duas soluções eletrolíticas com composições diferentes ou com a mesma composição e concentrações diferentes.

Eletrodo indicador

eletrodo de referência

Curva S

Ponto final da titulação: ponto de viragem da curva (ponto de inflexão)

Requisito: O salto potencial no ponto estequiométrico de titulação é óbvio

curva de pico

Ponto final da titulação: o ponto mais alto da curva de pico

Curva com dois valores extremos

Ponto final da titulação: o ponto de intersecção da curva e a linha zero da ordenada

Quando dois eletrodos reagem ao mesmo tempo, uma corrente passará entre eles, o que é chamado de par elétrico reversível.

Quando a titulação atinge o ponto de meia titulação (metade da titulação está concluída), ou seja, quando as concentrações das formas oxidada e reduzida da substância que está sendo descartada são estequiométricas iguais, a corrente que passa é a maior quando as concentrações; da forma oxidada e da forma reduzida são desiguais, a corrente Determinada pela concentração de substâncias oxidadas (ou reduzidas) com pequenas concentrações

Se as soluções oxidadas e reduzidas de um determinado par elétrico não sofrerem eletrólise nas condições acima e nenhuma corrente passar pela bateria, este material é eletricamente simétrico e irreversível.

A eletrólise ocorre apenas quando uma grande tensão externa é aplicada, o que se deve à ocorrência de outros tipos de reações de eletrodo.

Antes do ponto final da titulação, existem apenas pares elétricos irreversíveis na solução. Embora haja uma tensão externa, nenhuma reação do eletrodo pode ocorrer no eletrodo. Embora haja produto I- na solução, a concentração de I2 é sempre muito baixa. e nenhuma reação de eletrólise óbvia ocorrerá. Portanto, a corrente O ponteiro do medidor esteve estacionário em uma posição próxima à corrente zero. Uma vez atingido o ponto final da titulação (ponto estequiométrico) e um ligeiro excesso de elemento de iodo é adicionado, um par elétrico reversível I2/I óbvio é estabelecido na solução, a reação de eletrólise prossegue e a corrente de eletrólise gerada desvia o ponteiro do amperímetro e o interrompe, retornando à posição atual zero, com a adição do excesso I2, o ângulo de deflexão do ponteiro do amperímetro aumenta, e o ponto de viragem da curva é o ponto final da titulação.

Este é o caso quando se titula uma solução diluída de iodo I2 com tiossulfato de sódio. Do início da titulação até o ponto estequiométrico, existe um par elétrico reversível I2/I na solução e a corrente eletrolítica flui através da bateria.

O tamanho da corrente depende da concentração do produto de titulação na solução [I-]. [I-] muda de pequeno para grande, e a corrente de eletrólise também muda de pequena para grande. ponto de titulação Depois de cruzar o ponto de meia titulação, o tamanho da corrente muda para Dependendo da concentração de 2 restante na solução, [I2] torna-se gradualmente menor, e a corrente de eletrólise também torna-se gradualmente menor. a concentração de I2 se aproxima de 0 e a corrente de eletrólise também se aproxima de 0.

Após o ponto estequiométrico, embora haja um par titulante irreversível na solução, não há reação de eletrólise óbvia. Portanto, após cruzar o ponto estequiométrico, a corrente permanecerá próxima de zero e permanecerá imóvel.

Este tipo de método de titulação determina o ponto final da titulação com base no fenômeno de que a corrente cai para 0 e permanece no lugar durante o processo de titulação.

Titulação de íons ferrosos com íons cério

A corrente cai para o ponto mais baixo no final da titulação

Após o ponto final, com a adição de Ce4, há um excesso de Ce4, e um par elétrico reversível Ce4/Ce3 é estabelecido na solução. Uma corrente passa pela célula eletrolítica e a corrente começa a aumentar com a adição. do excesso de Ce4, o ângulo do ponteiro do amperímetro aumenta.