원소의 원소의 산화수는 0이다

중성 분자에서 각 원소의 산화물의 대수적 합은 0입니다.

과산화물, 과산화물 등을 제외하고 산소의 산화수는 일반적으로 -2입니다.

화합물에서 수소의 산화수는 일반적으로 1이며 활성 금속 수소화물에서만 가능합니다. 수소의 산화수는 -1이다

화합물의 알칼리 금속과 알칼리 토금속의 산화수는 각각 1과 2입니다. 불소의 산화수는 -1입니다. 산소 함유 화합물과 정전기를 제외한 기타 할로겐. 할로겐 화합물을 형성하는 더 음의 할로겐을 제외하고는 일반적으로 -1입니다.

산화 환원 반응에서 환원제는 다음을 제공합니다. 전자, 산화제는 전자를 얻습니다. 이익과 손실이 동시에 발생

산화제와 환원제는 같은 물질의 산화이다 자가산화환원 반응이라고 불리는 환원 반응

자가산화환원반응에서는 산화수가 증가하고 환원되는 것은 같은 물질 속에 같은 원소이다. 산화환원과 유사한 반응을 불균형화 반응이라고 합니다.

산화환원 반응에서는 전자의 획득과 손실이 동시에 발생합니다. 산-염기 반응의 산-염기 결합 관계에서 양성자 이동과 유사하게, 산화제와 환원제 사이의 접합 관계에는 전자 전달이 포함됩니다.

반응물과 생성물의 화학식을 쓰시오.

원소의 산화수의 변화를 표시하고 산화수의 증가 또는 감소를 구합니다.

산화제의 산화수를 환원제의 산화수만큼 감소시키려면 산화제와 환원제의 화학식 앞에 해당 계수를 곱하면 됩니다. 제기된 값은 동일합니다.

산화수가 변하지 않은 원자의 수의 균형을 맞추고, 화학반응식의 양쪽에 있는 원자의 수가 같은지 확인하고, 화살표를 등호로 변경

이는 수용액에서의 산화환원 반응의 특성을 보다 명확하게 지적할 수 있습니다.

개념: 산화환원 반응을 이용하여 전류를 생성하고, 화학에너지를 전기에너지로 변환하는 장치를 1차전지라고 합니다.

전자는 음극에서 양극으로 방향적으로 흘러 전자 흐름을 형성합니다. (전자 흐름의 방향은 전류의 방향과 정확히 반대입니다)

갈바니 전지는 두 개의 반쪽 전지(전극)와 염다리로 구성됩니다.

1차 전지에서는 전자가 흘러나오는 첫 번째 단계(음극)가 산화된다. 환원 반응, 전자가 유입되어 환원 반응이 일어나는 첫 번째 단계는 양극입니다.

금속-금속 이온 전극

비금속-비금속 이온 전극

산화환원 전극

금속-금속 내화염 전극

왼쪽이 음극, 오른쪽이 양극이고 각각 ​​(-)와 ( )로 표시됩니다. 해당 구성과 상은 실제 순서대로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열됩니다.

단일 수직선은 위상 경계를 나타내는 데 사용되며 이중 수직선 ""은 염교를 나타내는 데 사용됩니다.

용액의 농도와 기체의 압력을 나타냅니다.

용액에 전극 반응에 참여하는 두 개의 이온이 포함되어 있으면 쉼표로 구분할 수 있습니다. 전극에 전도성 물질이 없으면 불활성 전극을 추가해야 합니다.

1차 전지의 기전력은 1차 전지의 양극과 음극 사이의 전위차와 같습니다. 1차 전지의 기전력은 전위차계를 이용하여 측정할 수 있다.

1차전지는 전자의 흐름을 이용하여 화학에너지를 전기에너지로 변환하여 전류를 발생시키는 역할을 합니다. 그리고 전기공사를 합니다. 일정한 온도와 일정한 전압에서 1차 전지가 하는 최대 전기 일은 다음과 같습니다. 흐르는 전기량과 배터리의 기전력을 곱한 값입니다.

1차 배터리는 전류를 생산할 수 있는데, 이는 1차 배터리의 두 극, 즉 각 전극 사이에 전위차가 있음을 의미합니다. 각각은 전극 전위라고 불리는 고유한 특정 전위를 가지고 있습니다.

전극을 구성하는 모든 물질이 표준상태에 있을 때의 전극전위를 표준전극전위라고 합니다.