V=1/P, o V=k(1/P)

V1P1=V2P2 o V2=V1P1/P2

V/T=k, o V1/T1=V2/T2

P/T=k, o P1/T1=P2/T2

PV/T=nR n是气体的摩尔数， R是玻尔兹曼通用气体常数

P1V1/T1=P2V2/T2

PB=PO2 PN2 PCO2 P gas traza

La suma de las presiones parciales de los gases mezclados es igual a la presión total del sistema. La presión parcial de cualquier gas en una mezcla es directamente proporcional a su porcentaje en la mezcla.

La presión del vapor de agua no sigue la ley de Dalton y depende principalmente de la temperatura. Al calcular la presión parcial de un gas, se debe restar de la presión total de la mezcla de gases.

El mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas a la misma presión y temperatura.

Cálculo de la densidad del gas y la gravedad específica

Si el tubo distal a la estenosis se expande gradualmente a medida que el líquido fluye a través de la estenosis, la presión dentro del tubo puede volver a la presión previa a la constricción. La expansión gradual de la tubería debe tener un ángulo de divergencia inferior a 15 grados.

A medida que aumenta la velocidad de avance de un gas (o líquido) a través de una tubería, la presión en las paredes laterales de la tubería disminuye.

Flujo laminar – Ley de Poiseuille

Turbulencia - Número de Reynolds NR

flujo de transición

La cantidad de gas que pasa a través de la membrana semipermeable (V̇gas) por unidad de tiempo es igual a El área superficial de la membrana (a), el gradiente de presión parcial en ambos lados de la membrana (ΔP) y la solubilidad del gas (S) son directamente proporcionales; Inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molecular del gas y al espesor de la película (T).

La difusividad de un gas es igual a su solubilidad dividida por la raíz cuadrada de su peso molecular.

A temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en una unidad de volumen de líquido Proporcional al producto de la presión parcial del gas por su coeficiente de solubilidad

Cuando dos gases se colocan bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, Las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas.

Si se considera que la masa de un gas es proporcional a su densidad a temperatura y presión constantes, entonces