Dentro de uma certa faixa de concentração, a condutividade de um eletrólito forte aumenta à medida que a concentração aumenta e depois diminui à medida que a concentração aumenta;

Imagem: κ-c

Eletrólito forte Λm = Λ∞m (1-β√c), ou seja, quando a concentração é extremamente diluída (abaixo de 0,001mol/L), o Λm do eletrólito forte tem uma relação linear com √c; uma relação linear entre Λm e √ sob condições extremamente diluídas c ainda não é uma relação linear.

Imagem: Λm-√c

Em uma solução infinitamente diluída, cada íon se move independentemente, e o valor Λ∞m do eletrólito pode ser considerado como a soma das condutividades molares limitantes dos dois íons. 1-1 eletrólito do tipo valência Λ∞m=Λ∞m ( ) Λ∞m (-);

Como encontrar a condutividade molar limite de eletrólitos fracos: Λ∞m (HAc) = Λ∞m (HCl) Λ∞m (NaAc) - Λ∞m (NaCl)

Solução eletrolítica forte tipo 1-1: t =Λm /Λm t∞ =Λ∞m /Λ∞m Λm=zuF (Esta fórmula se aplica tanto à condutividade molar de íons positivos e negativos quanto à condutividade molar final.

Teste a pureza da água

Calcule o grau de dissociação e a constante de dissociação de um eletrólito fraco

Medindo a solubilidade de sais pouco solúveis

titulação condutométrica

I=0,5∑ (mB) (Z²B) B: Todos os íons na solução ZB: A valência do íon (Livro 36 Exemplo 8.10)

Tomemos como exemplo aquele com íons positivos no centro e íons negativos na periferia. Sob a ação de um campo elétrico externo, os íons positivos centrais movem-se em direção ao cátodo e o estado de equilíbrio da atmosfera iônica periférica é danificado. No entanto, devido à força de Coulomb, os íons precisam reconstruir uma nova atmosfera iônica e, ao mesmo tempo, a atmosfera iônica original deve ser desmantelada. Mas seja para estabelecer uma nova atmosfera iônica ou para desmantelar uma atmosfera iônica antiga, leva um certo tempo. Esse tempo é chamado de tempo de relaxamento. Como os íons estão sempre em movimento, a nova atmosfera iônica do íon central não foi completamente estabelecida e a antiga atmosfera iônica não foi completamente desmantelada, o que forma uma atmosfera iônica assimétrica. Esta atmosfera iônica assimétrica cria uma resistência ao movimento do íon central no campo elétrico, muitas vezes chamada de força de relaxamento. Reduz a taxa de movimento dos íons, reduzindo assim a condutividade molar.

Sob a ação de um campo elétrico externo, o íon central e suas moléculas solvatadas se movem em uma determinada direção ao mesmo tempo, enquanto a atmosfera iônica com cargas opostas se move na direção oposta junto com as moléculas solvatadas, aumentando assim a viscosidade e bloqueando o O movimento dos íons em uma solução é chamado de efeito eletroforético. Reduz a taxa de movimento iônico e, portanto, a condutividade molar.

A tensão mínima que deve ser aplicada para permitir a eletrólise contínua de uma solução eletrolítica é chamada de tensão de decomposição teórica.

E (decomposição teórica) = E (reversível)

Tensão de decomposição real > tensão de decomposição reversível

Razão: Polarização do eletrodo

Quando uma corrente passa através de um eletrodo, o potencial do eletrodo se desvia de seu valor reversível.

Sobrepotencial/sobrepotencial

polarização de concentração

polarização resistiva

polarização eletroquímica

célula eletrolítica

Bateria primária

A curva de polarização do eletrodo negativo na bateria primária é a curva de polarização anódica.

O sobrepotencial faz com que o potencial do eletrodo anódico aumente e o potencial do eletrodo catódico diminua

Quanto mais negativo for o cátodo, mais estável ele será, e quanto mais positivo for o ânodo, mais estável ele será.

Corrosão causada por reação eletroquímica devido à formação de microbaterias quando a superfície metálica está em contato com o meio.

Corrosão por evolução de hidrogênio

Corrosão absorvente de oxigênio

Camada protetora não metálica

camada protetora metálica

Proteção eletroquímica

Adicione proteção inibidora de corrosão

bateria primária

bateria secundária

célula de combustível

despolarizador catódico

Despolarizador anódico