Reação do eletrodo --- lei de Faraday

Migração direcional de íons --- número de migração de íons

atividade da solução eletrolítica

Condutividade e outras propriedades

Para soluções eletrolíticas

para toda a bateria

De acordo com o nível de potencial: alto potencial (potencial) - pólo positivo, baixo potencial - pólo negativo Pela natureza da reação: oxidação - ânodo

por exemplo.

Eletrodo positivo <---> ânodo eletrodo negativo <---> cátodo;

Reação do eletrodo e reação da bateria

Ânodo <-> pólo negativo; cátodo <-> pólo positivo;

Reação do eletrodo e reação da bateria não pode ser escrito na forma menos elétron

P.S.

Significado: Descreva a contribuição de ânions e cátions para a condutividade dentro de um determinado período de tempo

Fatores de influência (tome t como exemplo)

Determinação do número de migração iônica·

Nota: 1. Seleção do estado padrão 2. Composição representa seleção

Atividade um

u(B)=potencial químico catiônico potencial químico aniônico a( ), a(-) não pode ser medido diretamente, a(-) precisa ser introduzido

a & γ & b v=v( ) v(-)

A condutância de condutores do mesmo comprimento e área de seção transversal deve ser comparada

por exemplo, a prata conduz eletricidade mais facilmente que o cobre = a prata tem maior condutividade elétrica

A condutividade de um eletrólito é equivalente à condutância de um determinado eletrólito em uma célula eletrolítica por área unitária da placa e distância unitária da placa.

Coeficiente de célula de condutividade K (célula) Unidade: m^-1 ---Conhecido na pergunta

Encontre κ ---> Encontre G ---> Medir a resistência Rx (Método da ponte de Wheatstone: ajuste R3 para que o amperímetro = 0, para que U dos dois circuitos seja igual)

Fatores que afetam a condutividade

Para eletrólitos fortes

Para eletrólitos fracos (O número de íons condutores N sempre foi muito baixo e κ não mudou muito)

κ(soluto)=κ(solução)-κ(H20)

Calcule o grau de dissociação e a constante de equilíbrio de eletrólitos fracos

Calcule a solubilidade c de sais pouco solúveis

Ignore a influência da concentração c da solução real

A condutividade molar do mesmo eletrólito está relacionada à concentração!

Λm e raiz c

Por que Λm(∞) é o maior?

Buscando a lei

Λm=Λm（∞）*a

princípio [Medida R-->κ-->Λm]

O ânodo está à esquerda e o cátodo está à direita

Indique o estado da matéria (fase, temperatura, pressão, atividade)

Interface de fase clara "|" [entre diferentes fases // entre diferentes fases sólidas]

1. O pistão não tem massa

2. Sem atrito

3. A pressão do sistema é maior que a pressão ambiente

expansão sob equilíbrio mecânico

1. As reações químicas são reversíveis A eletrólise prossegue ao contrário

2. Sem junção líquida Sem Difusão – Ponte Salgada

3. A corrente de trabalho é 0 Descarga infinitamente lenta (descarga reversível)

Baterias operando em equilíbrio elétrico

Método de cancelamento Poggendorff? ? ?

E (padrão) = E (padrão - cátodo) - E (padrão - ânodo) Em seguida, substitua-o na equação de Nernst

Certifique-se de prestar atenção à equação aplicável da equação de Nernst --- reação de redução

P.S.

1) Regulamentações de potencial de eletrodo

2) Ao escrever o potencial do eletrodo, deve-se escrever de acordo com a reação de redução, que é o potencial de redução.

3) Determinação do cátodo e ânodo da bateria primária

4) Força eletromotriz da bateria

Potencial de junção líquida//potencial de difusão: a diferença de potencial existente na interface de duas soluções diferentes [precisa ser lembrada, não tomada]

Essência: Causada pelas diferentes taxas de difusão de íons na solução

Método de eliminação: Adicione ponte salina (os números de migração do ânion e cátion do eletrólito devem estar próximos)

Sob condições reversíveis de temperatura constante e tensão constante, ΔG=Wr'=energia elétrica reversível --->ΔrGm=Wr,m’=ΔrHm-TΔrSm (= trabalho elétrico reversível realizado quando a reação prossegue para 1 mol)

A mudança na função de Gibbs representa a capacidade do sistema de realizar trabalho sem volume.

E não tem nada a ver com os coeficientes da equação == não somável, enquanto ΔrGm está relacionado com os coeficientes

-: O sistema funciona no meio ambiente

Para gases: gás ideal puro com pressão p (padrão)

Para líquidos: líquido puro com pressão p (padrão)

Para íons: pressão p (padrão) íon com atividade 1

Determine se há efeito térmico

Preste atenção à diferença entre as fórmulas lg e ln [25℃---lg] z: A quantidade de elétrons transferidos na reação! =Soma dos elétrons adicionados a: líquido - a;

ΔrGm (padrão) = -zE (padrão) F Quando igual, E (padrão) não é necessariamente o mesmo

E é a quantidade de intensidade

Eletrodo de metal: Um eletrodo no qual o metal e seus íons estão em fases diferentes e em contato direto

Eletrodo não metálico: eletrodo inerte adicional não metálico (elemento gasoso) (por exemplo, grafite, Pt, Pd) e seus íons estão em fases diferentes e estão em contato direto entre si

Eletrodo de sal refratário metálico: um eletrodo composto por um metal, seu sal refratário e os ânions do sal refratário no eletrólito

Eletrodo metal-óxido metálico: eletrodo composto de metal e seus sais insolúveis e H //OH-

Se a solução de KCl for usada como solução eletrolítica, a ponte salina de KCl não pode ser usada como ponte salina.

Quando a solução eletrolítica é uma solução alcalina, H2O não pode ser usado como meio alcalino.

Projeto de bateria de diferença de concentração

1. Projete o cátodo primeiro (reação de redução que obtém elétrons)

2. Ânodo = fórmula de reação total - fórmula do cátodo

3. Verifique

estágio um:

estágio b

estágio c

1. Polarização de concentração: difusão lenta e reação rápida (taxa de difusão de íons <taxa de reação do eletrodo)

2. Polarização eletroquímica: reação lenta e difusão rápida (taxa de transmissão de elétrons > taxa de reação)

Efeitos negativos

Efeitos negativos

Fórmula empírica de Tafel

Experimento de medição de curva de polarização

Eletrodos de Fe, Co e Ni entre eletrodos de gás e eletrodos de metal

1. Quando J = 0, E (yin) = Er (yin), E (yang) = Er (yang) O valor numérico pode ser conhecido 2.E (cátodo)>E (ânodo) [o potencial positivo do eletrodo é alto, o cátodo perde elétrons ---> cátodo] 3. Efeito da polarização no cátodo e no ânodo

1.E (Yang)>E (Yin) 2. Efeito da polarização no cátodo e no ânodo

Zn2 não tem efeito de hiperpolarização e Er é calculado diretamente usando a equação de Nernst; H2 é um eletrodo de gás e a hiperpolarização precisa ser considerada. Depois de calcular Er, ainda é necessário calcular Eir=E (X, polarização).

Não importa o cátodo ou ânodo, quanto mais próximo o E de uma substância estiver do Er, mais fácil será sua precipitação. (Substâncias especiais são consideradas fora do plano)