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Galería de mapas mentales Química Curso Obligatorio 1 Capítulo 2 Mapa Mental

Química Curso Obligatorio 1 Capítulo 2 Mapa Mental

Mapa mental del Capítulo 2 del Curso 1 de Química Obligatoria, sodio y sus compuestos, cloro y sus compuestos, cantidad de sustancias, etc. Buenos materiales de aprendizaje, ¡espero que te sean útiles para aprender química!

Editado a las 2023-11-12 19:49:31,

WSUJfrxa

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Resumen

Química Orgánica-Sodio y sus Compuestos Mapa Mental
- 7
WSb6eYgD

Química Curso Obligatorio 1 Capítulo 2

Sodio y sus compuestos.

sodio

Estructura, electrones volátiles, naturaleza activa, solo existe en estado combinado.

naturaleza

Propiedades físicas: blanco plateado, suave, menos denso que el agua, bajo punto de fusión

propiedades químicas

Na reacciona con O₂

Na₂O (sólido blanco) se genera a temperatura ambiente.

Cuando se calienta se genera Na₂O₂ (sólido de color amarillo claro).

La reacción entre Na y H₂O: 2Na 2H₂O==2NaOH H₂ ↑ (flotando, derritiéndose, nadando, sonando, rojo)

Reacciona con solución salina: 2Na CuSO₄ 2H₂O==Cu(OH)₂ Na₂SO₄ H₂ ↑

Usos: fabricación de lámparas de sodio de alta presión, fabricación de aleaciones de K-Na, fundición de metales, etc.

compuesto de sodio

óxido de sodio

Na₂O

Na₂O₂

Na₂CO₃ y NaHCO₃

Alcalino A>B

Solubilidad A>B

Estabilidad térmicaA>B

Uso: NaHCO₃ se usa como polvo de hornear para tratar la hiperacidez. Na₂CO₃ se usa en textiles, fabricación de jabón, fabricación de vidrio, etc.

Cloro y sus compuestos.

Cloro

estructura

La molécula de cloro gaseoso es una molécula diatómica compuesta por 2 átomos de cloro.

El átomo de cloro tiene siete electrones en la capa electrónica externa. Es fácil de obtener electrones y tiene propiedades activas. Existe en un estado combinado.

naturaleza

Propiedades físicas: amarillo verdoso, olor acre, más denso que el aire, soluble en agua (la proporción de volumen es aproximadamente 1:2)

propiedades químicas

Reaccionar con metales

Na (calefacción) → NaCL (humo blanco)

Alambre de cobre (calefacción) → CuCL₂ (humo marrón)

Alambre de hierro (calentado) → FeCL₃ (humo marrón)

Generar cloruro de alta valencia.

Reacciona con no metales: CL₂ H₂ = ignición = 2HCL (H₂ se quema en CL₂ para producir una llama pálida)

Reacciona con agua: CL₂ H₂O=HCL HCLO

Reaccionar con base

CL₂ 2NaOH==NaCLO NaCL H₂O

2CL₂ 2Ca(OH)₂==CaCL₂ Ca(CLO)₂ 2H₂O

Método de preparación de laboratorio: MnO₂ 4HCL (concentrado) =△=MnCL₂ CL₂ 2H₂O

Uso: Preparación de ácido clorhídrico, polvo blanqueador, esencia de polvo blanqueador, líquido blanqueador, desinfección de agua del grifo, etc.

Inspección de CL⁻: HNO₃ AgNO₃→precipitado blanco

Cantidad de materia

Configuración y análisis de errores de la solución de concentración de una determinada sustancia.

Cálculos relacionados con cantidades de materia.