Galería de mapas mentales Química Orgánica-Sodio y sus Compuestos Mapa Mental
Este es un mapa mental sobre la química orgánica: el sodio y sus compuestos, incluidos el óxido y el peróxido de sodio, el carbonato y el bicarbonato de sodio, etc.
Editado a las 2023-12-06 12:26:52,Il s'agit d'une carte mentale sur les anévrismes intracrâniens, avec le contenu principal, notamment: le congé, l'évaluation d'admission, les mesures infirmières, les mesures de traitement, les examens auxiliaires, les manifestations cliniques et les définitions.
Il s'agit d'une carte mentale sur l'entretien de comptabilité des coûts, le principal contenu comprend: 5. Liste des questions d'entrevue recommandées, 4. Compétences de base pour améliorer le taux de réussite, 3. Questions professionnelles, 2. Questions et réponses de simulation de scénarios, 1. Questions et réponses de capacité professionnelle.
Il s'agit d'une carte mentale sur les méthodes de recherche de la littérature, et son contenu principal comprend: 5. Méthode complète, 4. Méthode de traçabilité, 3. Méthode de vérification des points, 2. Méthode de recherche inversée, 1. Méthode de recherche durable.
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Sodio y sus compuestos.
Sodio (Na)
propiedades físicas
color
blanco plateado
punto de fusion
Bajo
dureza
Pequeño
densidad
Más pequeño que el agua, más espeso que el queroseno
conductividad eléctrica, conductividad térmica
bien
propiedades químicas
Reacciona con elementos no metálicos.
Reacciona con oxígeno (O₂)
temperatura normal
Fenómeno
se oscurece rápidamente
producto
Óxido de sodio (Na₂O), sólido blanco
ecuacion quimica
4Na O₂﹦﹦﹦﹦2Na₂O
calefacción
Fenómeno
Se funde en bolitas de color blanco plateado brillante, la llama se vuelve amarilla y produce un sólido de color amarillo claro.
producto
Peróxido de sodio (Na₂O₂) sólido amarillo claro
ecuacion quimica
2Na O₂﹦﹦﹦﹦Na₂O₂
Reacciona con cloro gaseoso (Cl₂)
2NaCl₂﹦﹦△﹦﹦2NaCl
Reacciona con hidrógeno (H₂)
2Na H₂﹦﹦﹦﹦2NaH
22NaH 2H₂O﹦﹦﹦﹦2NaOH H₂ ↑
Reacciona con dióxido de carbono (CO₂)
4Na 3CO₂﹦﹦Alta temperatura﹦﹦2Na₂CO₃
Reacciona con azufre (S)
2Na S﹦﹦△﹦﹦Na₂S
reacciona con agua alquídica
Reacciona con agua (H₂O)
2Na·2H₂O﹦﹦﹦﹦2NaOH H₂ ↑
Reacciona con etanol (CH₃CH₂OH)
2Na 2CH₃CH₂OH﹦﹦﹦﹦2CH₃CH₂ONa H₂ ↑
Reacciona con ácido acético (CH₃COOH)
2Na 2CH₃COOH﹦﹦﹦﹦2CH₃COONa H₂ ↑
Reacciona con ácido (H⁺)
2Na 2H⁺﹦﹦﹦﹦H₂ ↑ 2Na⁺
Reacciona con sal fundida
Na KCl﹦﹦﹦﹦NaCl K ↑
Punto de ebullición alto para preparar punto de ebullición bajo.
Reaccionar con solución
Reacciona con ácido (H⁺)
Primero el ácido y luego el agua.
reaccionar con sal
Primero riegue y luego determine si ocurren otras reacciones.
Análisis de cambios de Na expuesto al aire y su reacción.
Sodio (Na) metálico blanco plateado
oscurecimiento de la superficie (Na₂O)
Blanco sólido (NaOH)
la superficie se convierte en solución (NaOH se deliques)
sustancia grumosa blanca (Na₂CO₃·10H₂O)
Sustancia en polvo blanco (Na₂CO₃)
Fines de preparación y almacenamiento.
Preparación
2NaCl (fundido)﹦﹦Electrólisis﹦﹦2Na Cl₂ ↑
ahorrar
Sellado y almacenado, generalmente en aceite de parafina o queroseno.
usar
La aleación de sodio y potasio se puede utilizar como agente conductor térmico en reactores atómicos.
Actúa como un fuerte agente reductor para reducir ciertos metales raros de sus cloruros.
4Na TiCl₄﹦﹦Alta temperatura﹦﹦Ti 4NaCl
Hacer fuente de luz y hacer lámpara de sodio de alta presión.
Puntos de prueba
Óxido de sodio y peróxido de sodio.
Óxido de sodio (Na₂O)
propiedades físicas
color
Blanco
estado
polvo sólido
propiedades químicas
Reacciona con el agua
Na₂O H₂O﹦﹦﹦﹦2NaOH
Reacciona con oxígeno (O₂)
2Na₂O O₂﹦﹦﹦﹦2Na₂O₂
Se refleja con dióxido de carbono (CO₂)
Na₂O CO₂﹦﹦﹦﹦Na₂CO₃
Reacciona con iones de hidrógeno (H⁺)
Na₂O 2H⁺﹦﹦﹦﹦2Na⁺ H₂O
usar
Preparar hidróxido de sodio.
Puntos de prueba
solo enlaces iónicos
peróxido de sodio
propiedades físicas
color
amarillo claro
sólido
sólido
propiedades químicas
Reacciona con agua (H₂O)
Na₂O₂ 2H₂O﹦﹦﹦﹦4NaOH O₂ ↑
Esencia: Na₂O₂ 2H₂O﹦﹦﹦﹦2NaOH H₂O₂ 2H₂O₂﹦﹦﹦﹦2H₂O O₂
Se refleja con dióxido de carbono (CO₂)
2Na₂O₂ 2CO₂﹦﹦﹦﹦2Na₂CO₃ O₂ ↑
1Na₂O₂~1e⁻
Reacciona con iones de hidrógeno (H⁺)
2Na₂O₂⁺ 4H⁺﹦﹦﹦﹦Na⁺ H₂O
Reacciona con dióxido de nitrógeno (NO₂)
2Na₂O₂ NO₂﹦﹦﹦﹦2Na₂NO₃
Fuerte propiedad oxidante
Reacciona con dióxido de azufre (SO₂)
Na₂O₂ SO₂﹦﹦﹦﹦Na₂SO₄
Reacciona con cloruro ferroso (FeCl₂)
Fenómeno: se genera un precipitado de color marrón rojizo.
Principio: 3Na₂O₂ 6FeCl₂ 6H₂O﹦﹦﹦﹦4Fe(OH)₃ 6NaCl 2FeCl₃
Reacciona con sulfuro de hidrógeno (H₂S)
Fenómeno: la solución se vuelve turbia.
Principio: Na₂O₂ H₂S﹦﹦﹦﹦2NaOH S↓
Reacciona con sulfito de sodio (Na₂SO₃)
Na₂O₂ Na₂SO₃ H₂O﹦﹦﹦﹦Na₂SO₄ 2NaOH
Reducción débil
reacciona con permanganato de potasio
usar
Se utiliza como agente blanqueador (para Xiaobai Textile, no se puede utilizar para blanquear alimentos)
Oxidantes fuertes
Agente nutritivo (utilizado en máscaras respiratorias y submarinos)
Puntos de prueba
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.
Carbonato de sodio (Na₂CO₃)
propiedades físicas
Comúnmente conocido como
Ceniza de soda (la carbonato de sodio no es un álcali), refresco
color
Blanco
estado
polvo
solubilidad
Fácilmente soluble en agua, la solubilidad en agua es alcalina (hidrólisis de Na₂CO₃)
propiedades químicas
Estabilidad térmica: Na₂CO₃ no se descompone cuando se calienta
Reaccionar con ácido clorhídrico (HCl)
Exceso de cloruro de hidrógeno (HCl)
Na₂CO₃ 2HCl (exceso)﹦﹦﹦﹦2NaCl H₂O CO₂
Una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno (HCl)
Na₂CO₃ HCl (pequeña cantidad)﹦﹦﹦﹦NaCl NaHCO₃
Reaccionar con base
Reacciona con hidróxido de sodio (NaOH)
Sin reacción
Reacciona con agua de cal clarificada (Ca(OH)₂
Na₂CO₃ Ca(OH)₂﹦﹦﹦﹦CaCO₃↓ 2NaOH
Reacciona con la sal (CaCl)
Ca₂⁺ CO₃²⁻﹦﹦﹦﹦CaCO₃↓
Puntos de prueba
bicarbonato de sodio
propiedades físicas
Comúnmente conocido como
bicarbonato
color
Blanco
estado
cristal
solubilidad
Fácilmente soluble en agua, la solución acuosa se vuelve alcalina. (Ambos menos alcalinos y menos solubles que el carbonato de sodio)
propiedades químicas
Estabilidad térmica
2NaHCO₃﹦﹦△﹦﹦Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑
Reaccionar con ácido clorhídrico
NaHCO₃ HCl﹦﹦﹦﹦NaCl H₂O CO₂ ↑
reacciona con hidróxido de sodio
Reaccionar con agua de cal clarificada.
reaccionar con sal
Puntos de prueba
metal alcalino