Galería de mapas mentales Sodio
Este es un mapa mental sobre Na Na, que resume y organiza los puntos de conocimiento y cubre todos los contenidos básicos, lo cual es muy conveniente para que todos aprendan. Adecuado para revisión y vista previa de exámenes para mejorar la eficiencia del aprendizaje. ¡Date prisa y recógelo para aprender juntos!
Editado a las 2024-11-15 01:53:48,Find a streamlined guide created using EdrawMind, showcasing the Lemon 8 registration and login flow chart. This visual tool facilitates an effortless journey for American users to switch from TikTok to Lemon 8, making the transition both intuitive and rapid. Ideal for those looking for a user-centric route to Lemon 8's offerings, our flow chart demystifies the registration procedure and emphasizes crucial steps for a hassle-free login.
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Sodio y sus óxidos.
N / A
propiedades fisicas
Estado: sólido
Color: brillo metálico blanco plateado.
Dureza: Pequeña
Densidad: Queroseno<Na<H₂O
propiedades quimicas
Fuerte reducibilidad
Na reacciona con elementos no metálicos.
△ 2NaCl₂==2NaCl
4Na O₂==2Na₂O (blanco) → Almacenar Na en aceite de parafina o queroseno → Aislar O₂, H₂O
△ 2Na O₂==Na₂O₂ (amarillo claro)
1molNa transfiere 1mol⁻
La reacción entre Na y H₂O.
Esencia: reemplace H en H₂O, H⁺ y -OH
Na与酸反应:2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应:2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na·2H₂O==2NaOH H₂ ↑
Fenómeno
Flotador (que flota en el agua)
El Na es menos denso que el agua.
Derretir (Na se derrite en bolitas)
La reacción entre Na y agua libera calor → la temperatura aumenta El punto de fusión del Na es muy bajo → Na se funde
Nadar (Na nadar alrededor)
Gas (H₂)
Anillo (silbido)
Gas (H₂)
Rojo (la solución de fenolftaleína se vuelve roja)
Alcalino (NaOH)
La reacción entre Na y solución salina.
Analizar la reacción
Cuando el Na encuentra una solución sal/álcali, reacciona directamente con el agua: 2Na · 2H₂O==2NaOH H₂ ↑
Luego considere si habrá alguna reacción de seguimiento.
Analizar fenómenos
mira el producto
Mira otros factores
La reacción es endotérmica.
Consumo de reactivos
p.ej.
①2Na·2H₂O==2NaOH H₂ ↑
②Na reacciona con Ca(OH)₂ saturado: genera gas y precipita ↓ El H₂O disminuirá, provocando que el Ca(OH)₂ precipite.
②NaOH NH₄Cl==NH₃ ↑ H₂O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Na reacciona con la sal fundida.
derretir 4NaTiCl₄====4NaClTi
Preparación de Na
electrólisis 2NaCl (fundido)====2Na Cl₂ ↑
El uso de Na
La aleación de sodio y potasio (líquido) se puede utilizar como agente conductor térmico en reactores atómicos.
Se utiliza para fuentes de luz eléctrica y para la fabricación de lámparas de sodio de alta presión.
Cosas a tener en cuenta
Eliminación: use pinzas
Extinción de incendios: arena seca
Reciclaje: Volver a la botella original
Óxidos de Na (N₂O, Na₂O₂)
Na₂O
óxido alcalino
Propiedades físicas: sólido blanco
propiedades quimicas
Na₂O H₂O==2NaOH
Na₂O CO₂==Na₂CO₃
Na₂O₂
No es un óxido alcalino.
Propiedades físicas: sólido amarillo claro
propiedades quimicas
-Reacción de desproporción del O monovalente
2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂ ↑
Paso a paso: Na₂O₂ 2H₂O==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂ ↑
2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂
oxidante
Na₂O₂ SO₂==Na₂SO₄
Na₂O₂ H₂S==2NaOH S
reaccionar con el indicador
Solución magenta: se producen burbujas incoloras y la solución magenta se desvanece.
Solución de fenolftaleína: se producen burbujas incoloras y la solución primero se vuelve roja y luego se desvanece.
Lejía
tipo oxidado
HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na₂O₂, H₂O₂, O₃
Destruye los pigmentos orgánicos.
Irreversible
Aditivo
SO₂
Combina pigmentos orgánicos para producir sustancias incoloras.
Reversible
tipo de adsorción
carbón activado
Adsorber sustancias coloreadas para causar decoloración.
cambios fisicos
sal de sodio (Na₂CO₃, NaHCO₃)
Reacción ácido-base
④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | Conversión: CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ Sal normal Clorhidrato de ácido Ácido
ecuación de reacción
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO₂ ↑ H₂O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
Algunas características de la reacción.
Reacción de Na₂CO₃ y HCl (problema de goteo directo e inverso)
Agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución de Na₂CO₃ y la reacción avanza paso a paso. Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (al principio no se generan burbujas) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂ ↑ (continúa cayendo para producir burbujas)
Agregue una solución de Na₂CO₃ gota a gota para diluir el ácido clorhídrico. Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂ ↑ (se generan burbujas al principio)
NaHCO₃ reacciona con HCl
NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂ ↑ (las burbujas (CO₂) se generan inmediatamente)
Na₂CO₃ (carbonato de sodio, refresco)
polvo blanco
Soluble
Las soluciones acuosas son altamente alcalinas.
CO₃²⁻ está más hidrolizado
Buena estabilidad térmica, no se descompone cuando se calienta.
Se utiliza en vidrio, jabón, fabricación de papel, textiles y otras industrias para preparar detergentes.
NaHCO₃ (bicarbonato de sodio)
pequeños cristales blancos
Soluble
Las soluciones acuosas son relativamente débilmente alcalinas.
Poca estabilidad térmica
Agente leudante alimentario, tratamiento de la hiperacidez, extintor de espuma.
transformación mutua
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑→ Principio de aplicación del polvo de hornear NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O
Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (una pequeña cantidad)=NaCl NaHCO₃
Eliminar impurezas
Principio: No introducir nuevas impurezas y no perder sustancias objetivo.
Na₂CO₃ sólido (NaHCO₃)
Calentar hasta peso constante
Solución de NaHCO₃ (Na₂CO₃)
Inyecte suficiente gas CO₂
Solución de Na₂CO₃ (NaHCO₃)
Agregue la cantidad adecuada de solución de NaOH.
identificar
sólido
Después del calentamiento, NaHCO₃ es el gas que produce el gas que enturbia el agua de cal clara.
Después del calentamiento, la masa disminuida es NaHCO₃
solución
Método de gas: cuando se agrega gota a gota ácido clorhídrico de menor concentración, las burbujas que se generan inmediatamente son NaHCO₃
Método de medición del pH: mida el pH de dos soluciones de la misma concentración. La que tiene el pH mayor es Na₂CO₃.
Método de producción de álcali tipo Hou. Preparación de Na₂CO₃
principio
NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑
proceso
A través de NH₃ A través de CO₂ △ Salmuera saturada——→salmuera de amoníaco——→precipitación de NaHCO₃——→producto Na₂CO₃ (alcalino) |→CO₂ (reciclado) |→NH₄Cl₃、NaCl
Aviso
Aunque el NaHCO₃ es soluble en agua, su solubilidad no es grande. La solución se satura fácilmente y los sólidos precipitan. Para que la solución esté lo más saturada posible, en la reacción ①, las cantidades de NaCl y CO₂ deben ser suficientes. Por lo tanto, en el proceso de operación real, es necesario prestar atención a los siguientes asuntos: (1) Utilice agua salada saturada para aumentar la concentración de Na y promover la generación de NaHCO₃ (2) Pase NH₃ primero para hacer la solución débilmente alcalina y luego pase CO₂ para aumentar la solubilidad del gas ácido CO₂ en agua.
La proporción numérica de aniones y cationes es 1:2.