Galería de mapas mentales Cambridge IGCS Chemistry Coursebook 2023 Capítulo 12 Resumen de puntos de conocimiento
Este es un mapa mental sobre Preparación de sales. El contenido principal incluye: Preparación de sales, La importancia de las sales.
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Preparación de sales
La importancia de las sales.
sales: compuestos iónicos obtenidos por la neutralización de un ácido con una base (o álcali), por ejemplo, sulfato de cobre (II) y nitrato de potasio.
Solubilidad de las sales
soluble: un soluto que se disuelve en un solvente particular
insoluble: una sustancia que no se disuelve en un disolvente particular
sustancia hidratada: una sustancia que se combina químicamente con agua; las sales hidratadas son un grupo importante de dichas sustancias;
Anhidro: un adjetivo para describir una sustancia sin agua combinada con ella.
agua de cristalización: agua incluida en la estructura de ciertas sales a medida que cristalizan, por ejemplo, el sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO · 5H2O) contiene cinco moléculas de agua de cristalización por molécula de sulfato de cobre(II).
Preparación de sales
Preparar sales solubles
Elegir un método de preparación de sal.
Método A: ácido más metal sólido, base o carbonato
Etapa 1: Se agrega un exceso del sólido al ácido y se deja reaccionar. Usar un exceso del sólido asegura que se agote todo el ácido. Si no se agota en esta etapa, el ácido se concentraría más. cuando el agua se evapora posteriormente (etapa 3).
Etapa 2: Se filtra el exceso de sólido.
Etapa 3: El filtrado se evapora suavemente para concentrar la solución salina. Esto se puede hacer en un baño de agua calentado o en una bandeja de arena.
Etapa 4: Cuando se puede observar la formación de cristales (punto de cristalización), se detiene el calentamiento y se deja cristalizar la solución.
Etapa 5: La solución concentrada se enfría para dejar que se formen cristales. Los cristales se filtran y se lavan con un poco de agua destilada. Luego los cristales se secan cuidadosamente entre papeles de filtro.
Método B: ácido más álcali por valoración
titulación: método de análisis cuantitativo que utiliza soluciones: una solución se agrega lentamente a un volumen conocido de otra solución usando una bureta hasta que se alcanza un punto final
bureta: pieza de aparato de vidrio que se utiliza para administrar con precisión un volumen variable de líquido
Pipeta volumétrica: pipeta utilizada para medir con precisión un volumen de solución.
Punto final: el punto en una titulación cuando el indicador simplemente cambia de color mostrando que la reacción está completa.
Etapa 1: la solución ácida se vierte en una bureta. La bureta se usa para medir con precisión el volumen de solución agregada. Se coloca un volumen conocido de solución alcalina en un matraz cónico con una pipeta volumétrica. Se añaden al matraz unas gotas de un indicador (por ejemplo, timolftaleína o naranja de metilo).
Etapa 2: La solución ácida se introduce en el matraz unas pocas gotas a la vez desde la bureta hasta que el indicador cambie de color (Figura 12.12). El matraz cónico también se debe agitar después de cada porción de ácido para garantizar que todo esté mezclado y que el matraz esté completamente mezclado. Después de haber encontrado el punto final de la reacción, se anota el volumen de ácido (volumen de título) agregado. Luego se repite el experimento sin usar el mismo volumen conocido de álcali. Luego se introduce en el matraz un volumen de ácido como se indica en la primera parte. Alternativamente, se puede agregar carbón activado para eliminar el indicador coloreado. Luego, el carbón se puede filtrar.
Etapa 3: La solución salina se evapora y se enfría para formar cristales como se describe en el método A.
Preparación de sales insolubles por precipitación.
precipitación: la formación repentina de un sólido cuando se mezclan dos soluciones o se burbujea un gas en una solución
ecuación iónica: la ecuación simplificada para una reacción que involucra sustancias iónicas: solo se muestran aquellos iones que realmente participan en la reacción
BaCl(ac) Na2SO4(ac) → BaSO4(s) 2NaCl(ac)
Ba 2 (ac) SO4 2-(ac) → BaSO4(s)
AgNO3(ac) NaCl(ac) → AgCl(s) NaNO3(ac)
Ag (aq) Cl-(aq) → AgCl(s)
Pb 2 (ac) 2I- (ac) → PbI2(s)