Вход
Войти

Галерея диаграмм связей потенциометрический анализ

потенциометрический анализ

Потенциометрический анализ - это большой тип метода анализа, который использует для анализа электрохимические свойства веществ. Он имеет четкое мышление и обобщает соответствующие знания о потенциометрическом анализе в рамках аналитической химии.

Отредактировано в 2021-12-10 01:42:06

WSysQn6v

Недавние работы Смотреть другие работы>>

потенциометрический анализ

WSysQn6v

Недавние работы Смотреть другие работы>>

Рекомендовано вам
Структура

Физическая химия-электрохимия
- 2
WSysQn6v
потенциометрический анализ
- 1
WSysQn6v
потенциометрический анализ
- 3
WSysQn6v
потенциометрический анализ
- 2
WSysQn6v
потенциометрический анализ
- 1
WSysQn6v

потенциометрический анализ

Обзор

определение

Классификация

прямая потенциометрия

Электродвижущая сила первичной батареи и активность ионов, подлежащих измерению.

Особенности: Определить равновесную концентрацию определенного иона измеряемого элемента в растворе.

потенциометрическое титрование

Изменение электродвижущей силы определяет конечную точку титрования и общую концентрацию испытуемого раствора.

Особенности: Определите общее количество вещества, которое необходимо измерить в растворе.

Электрод сравнения и индикаторный электрод

электрод сравнения

Классификация

Стандартный водородный электрод

Определение: При любой температуре электродный потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, что является эталоном для измерения электродного потенциала всех электродов.

Стандартный электрод первого уровня

каломельный электрод

Используйте раствор KCl в качестве внутренней заполняющей жидкости.

Вторичный стандартный электрод

При определенной температуре активность хлорид-ионов раствора в электроде остается постоянной, а потенциал каломельного электрода остается постоянным.

Хлоридсеребряный электрод

Погружен в раствор KCl определенной концентрации.

Вторичный стандартный электрод

Индикаторный электрод

Классификация

Первый тип электрода: металл-металлический ионный электрод.

Второй тип электрода: металлометаллический тугоплавкий солевой электрод.

Третий тип электродов: металлические – разновидность нерастворимых солевых (комплексных) электродов.

Четвертый тип электрода: инертный электрод.

Он сам по себе не подвергается электродной реакции, а лишь действует как среда для переноса электронов.

Изготовлены из химически стабильных инертных материалов, погруженных в раствор, содержащий ионы двух разных валентных состояний элемента.

Пятый тип электрода: ионселективный электрод.

мембранный электрод

Ионоселективный электрод

Определение: Это электрохимический датчик, ключевой частью которого является чувствительная мембрана. Чувствительная мембрана избирательно реагирует на определенные ионы в растворе, образуя мембранный потенциал для обнаружения ионов.

мембранный потенциал

Диффузионный потенциал (потенциал жидкостного перехода)

Когда концентрации на границе раздела между двумя фазами различны, разность потенциалов образуется из-за разных скоростей миграции свободной диффузии ионов.

Потенциал Доннана (интерфейсный потенциал)

Из-за селективности мембраны пропускаются только определенные ионы, что приводит к неравномерному распределению заряда на границе раздела двух фаз, что приводит к разнице потенциалов.

pH стеклянный электрод

Базовая структура

Полость электрода: стеклянная трубка

Чувствительная мембрана: стеклянная мембрана (луковидная).

Внутренний эталонный раствор: насыщенный буферный раствор AgCl.

Внутренний электрод сравнения: электрод Ag/AgCl.

проводка

механизм реагирования

Внутренний эталонный раствор | слой гидратированного клея | слой гидратированного клея | жидкость для испытаний |

Внутренний электрод сравнения | Внутренний раствор сравнения | Слой сухого стекла |

Общий потенциал E-стекла

Определение pH

Батарея

Стеклянный pH-электрод｜Тестовый раствор｜｜Эндрод сравнения

электродвижущая сила

Батарея E = эталон E – индикация E

Е-батарея = K 0,059pH

метод

Сначала протестируйте известный стандартный буферный раствор.

Проверьте решение, которое нужно протестировать еще раз

характеристика

асимметричный потенциал

Разница щелочей и разница кислот

Подходит для растворов с pH=1-10.

>10, pH ниже фактического значения

<1, pH выше фактического значения

Фторид-ионный монокристаллический мембранный электрод

Базовая структура

Чувствительная пленка: монокристаллическая пленка LaF3.

Внутренний электрод сравнения: электрод Ag/AgCl.

Внутренний эталонный раствор: смешанный раствор 0,1 моль/л NaCl и 0,1 моль/л NaF.

Принцип реагирования

E пленка=K 0,059пФ

характеристика

Необходимо использовать при pH 5-7.

Высокий pH, обмен гидроксид-ионов и фторид-ионов в растворе

Низкий pH, ионы фтора выделяют фторид водорода.

вмешательство

Эффект кислотности

Катионная интерференция

матричная интерференция

Устраните отвлекающие факторы

Добавленный инертный электролит представляет собой буфер с регулируемой общей ионной силой (TISAB).

Состав: Нитрат калия NaCl-HAc Цитрат калия

Классификация

кристаллический мембранный электрод

Гомогенный мембранный электрод

Монокристаллический мембранный электрод

Поликристаллический пленочный электрод

Гетерогенный мембранный электрод

Аморфный мембранный электрод

стеклянный электрод

pH стеклянный электрод

электрод-носитель потока

Нитратный электрод

кальциевый электрод

нейтральный электрод-носитель

Сенсибилизирующий электрод

газочувствительный электрод

биоэлектрод

Основные рабочие параметры ионоселективных электродов

Линейный диапазон, предел обнаружения, крутизна отклика

Потенциальный коэффициент отбора

Как измерить Кидж

Метод смешанного раствора (метод фиксированной интерференции и метод фиксированных ионов)

Время отклика

Метод прямого потенциометрического измерения

электродвижущая сила батареи

Ионоселективный электрод в качестве положительного электрода

Для электродов, реагирующих на катионы, принимают положительный знак.

Для электродов, реагирующих на анионы, принимают отрицательный знак.

метод стандартной кривой

Функция ТИСАБ

Поддерживайте большую и относительно стабильную ионную силу для стабилизации коэффициента активности.

Поддерживайте раствор в подходящем диапазоне pH, чтобы он соответствовал требованиям ионного электрода.

Маска мешающих ионов

Метод однократного стандартного сложения

преимущество

Требуется только один стандартный раствор, стандартная кривая не требуется.

Нет необходимости добавлять TISAB, операция проста и быстра.

Подходит для формирования сложных систем тестовых растворов.

Метод непрерывного добавления стандарта - метод построения графиков Глана

Факторы, влияющие на точность

измерить температуру

Линейный диапазон и время потенциального равновесия

Свойства решения

мешающие ионы

Заставьте электрод производить определенный отклик

Сосуществующие ионы и измеряемые ионы образуют комплексы или выпадают в осадок.

Возможная ошибка измерения

потенциометрическое титрование

Ключ титрования

Быстро титруйте, чтобы найти приблизительный диапазон стехиометрической точки. При приближении к внезапному скачку объем каждой капли следует контролировать на уровне 0,1 мл. Конечная точка - это резкий скачок потенциала.

Укажите выбор электрода

Кислотно-основное титрование

pH стеклянный электрод

окислительно-восстановительное титрование

Электрод нулевого порядка (обычно используемый Pt-электрод)

координационное титрование

какой-то ионный электрод

ртутный электрод

титрование осадков

Если в реакции участвуют ионы серебра, можно использовать серебряный электрод.

Функции

По сравнению с прямым потенциометрическим методом

преимущество

Больше объектов измерения и более широкие возможности применения

Нет необходимости точно измерять потенциал электрода, и на него не влияют внешние факторы, такие как температура.

недостаток

Титрование занимает много времени

По сравнению с обычным методом титрования

преимущество

Лучше, чтобы конечная точка титрования совпадала со стехиометрической точкой.

Его можно использовать для титрования мутных или окрашенных растворов, когда невозможно наблюдать изменение цвета.

Может использоваться для непрерывного и автоматического титрования, подходит для микроанализа.

недостаток

Оборудование сложное и дорогое.

Конечная точка определена