마인드 맵 갤러리 전위차 분석 및 영구 정지 적정
전기화학적 분석, 전위차 분석, 전위차 적정, 영구 정지 적정 등을 포함한 전위차 분석 및 영구 정지 적정에 대한 마인드 맵입니다.
2022-11-04 00:59:36에 편집됨이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
이것은 Kuka Industrial Robots의 개발 및 Kuka Industrial Robot의 모션 제어 지침에 대한 마인드 맵입니다. 주요 내용에는 쿠카 산업 로봇의 역사, 쿠카 산업 로봇의 특성, 쿠카 산업 로봇의 응용 분야, 2. 포장 프로세스에서 쿠카 로봇은 빠르고 일관된 포장 작업을 달성하고 포장 효율성을 높이며 인건비를 줄입니다. 2. 인건비 감소 : 자동화는 운영자에 대한 의존성을 줄입니다. 3. 조립 품질 향상 : 정확한 제어는 인간 오류를 줄입니다.
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전위차 분석 및 영구 정지 적정
전기화학적 분석
정의 : 전기화학적 원리와 기법을 응용하여 물질을 분석하는 방법
장점: 선택성이 좋고 분석 속도가 빠르며 시료 소모가 적고 미세 분석에 적합하며 감도, 정확성 및 반복성이 비교적 좋습니다.
측정된 전기 신호에 따라
전위차법
두 전극 사이의 기전력을 측정하여 측정 대상물의 정량 분석을 진행합니다.
분류
직접 전위차법
측정된 기전력 값을 바탕으로 측정 대상물의 함량을 직접 계산
전위차 적정
적정 과정 중 기전력의 급격한 변화를 기반으로 적정 종료점을 결정합니다.
전압전류법
정의: 전기분해 과정에서 얻은 전류-전압 곡선을 기반으로 분석
분류
폴라로그래피
미세전극은 수은을 적하하는 전극이다.
용해 방법
일정한 전압 하에서 측정할 물질이 먼저 전극에서 침전된 다음 침전물이 용해되고 용해 중 전류-전압 또는 전류-시간 곡선에 따라 분석이 수행됩니다.
전류측정 적정
고정 전압에서 적정 과정 중 전류 변화를 기반으로 적정 종료점을 결정합니다.
전도도법
정의: 측정 물질의 함량을 결정하기 위해 용액의 전도도를 측정하는 분석 방법
분류
직접 전도도 분석
측정된 전도도 데이터를 기반으로 분석물질의 함량을 직접 확인
전도도 적정
적정 과정 중 용액 전도도의 변화를 기반으로 적정 종점을 결정합니다.
전기 중량 분석
정의: 전기분해 과정에서 측정물질이 전극에 정량적으로 침전되며, 전극의 질량 증가에 따라 측정물질이 측정됩니다.
분류
쿨롱법
피험체를 전기분해하는 동안 소비되는 전기량
전기량 적정
전극반응의 생성물로 형성된 용액을 적정제로 사용하며, 이는 용액 내 측정물질과 상호작용하며, 적정종료점에서 소비되는 전력을 기준으로 측정물질의 함량을 결정합니다.
전위차 분석
화학 배터리
전기화학 반응기는 일반적으로 두 개의 전극과 전해질 용액으로 구성됩니다. 전기화학 반응은 전극과 전해질 용액 사이의 계면에서 일어나는 산화-환원 반응입니다.
전해질 종류에 따라
아네로이드 접합 배터리
동일한 용액에 두 개의 전극을 삽입
액체 접합이 있는 배터리
이는 조성이 서로 다르지만 서로 연결될 수 있는 두 개의 용액에 삽입된 두 개의 전극으로 구성됩니다.
두 용액은 일반적으로 일종의 다공성 물질 막으로 분리되거나 염다리 장치를 사용하여 두 용액을 연결합니다.
목적: 두 용액의 혼합을 방지하고 전기를 가할 때 이온 이동에 필요한 채널을 제공합니다.
전위 분석 방법은 주로 액체 접합 셀을 사용합니다.
전극반응이 자발적으로 진행될 수 있는지 여부에 따라
1차 배터리
전극반응이 자발적으로 진행됨
화학에너지가 전기에너지로 변환됨
셀
전극 반응은 자발적으로 진행될 수 없으며 두 전극에 일정한 외부 전압을 가해야 합니다.
전기 에너지가 화학 에너지로 변환됨
배터리 기전력
화학 배터리를 구성하는 상 경계에서의 전위차의 대수적 합
기전력은 양수입니다: 기본 배터리
기전력이 음수인 경우: 전해조
E 배터리 = Φ 양극 - Φ 음극
잠재적인
위상 경계 전위
서로 다른 두 물체 사이의 경계면에서의 전위차
금속전극전위 : 금속을 함유한 전해액에 금속전극을 삽입할 때 발생하는 금속과 용액 사이의 상경계전위.
액체 접합 전위
조성이 다르거나 조성이 동일하고 농도가 다른 두 전해질 용액 사이의 접촉 계면에 존재하는 약간의 전위차입니다.
전극
하위 주제
전극의 기능에 따른 분류
표시전극
전기화학적 측정 과정에서 전극 전위는 용액 내 측정 대상 이온의 활성도에 따라 변화하며, 측정 대상 이온의 활성도를 반영할 수 있습니다.
유리 전극, 이온 선택성 전극
기준 전극
측정 과정에서 전극의 전위는 용액의 조성 변화에 영향을 받지 않으며 전극의 전위 값은 고정됩니다.
포화 칼로멜 전극
금속성 수은, 칼로멜, 염화칼륨 용액으로 구성됨
은-염화은 전극
일정 농도의 염화칼륨 용액에 염화은 층을 코팅한 은선으로 구성됩니다.
구조가 간단하고 작은 부피로 만들 수 있어 유리 전극 및 기타 이온 선택성 전극의 내부 기준 전극으로 자주 사용됩니다.
가역 전극 및 배터리
가역적 전극반응: 극소의 전기속이 전극을 반대 방향으로 통과할 때 전극평형전위에서 전극반응이 진행되며, 일어나는 전극반응은 서로 역반응이다.
가역전극 : 전극의 전극반응은 가역적이며 반응속도가 매우 빠르다.
가역적 배터리: 배터리를 구성하는 두 개의 전극은 모두 가역적 전극입니다.
전위차 적정
개념: 표준용액으로 분석물질 용액을 적정하는 적정과정에서 분석물질 지시전극의 전위변화를 모니터링하여 적정종료점을 결정하는 적정분석법을 사용합니다.
전위차 적정의 종말점 결정
E-V 곡선 방법
S자 곡선
적정종점 : 곡선의 전환점(변곡점)
요구 사항: 적정 화학양론적 지점에서 잠재적인 점프가 명백합니다.
△E/ΔV-V 곡선법
피크 곡선
적정 종료점: 피크 곡선의 가장 높은 지점
△²E/ △V²-V 곡선법
두 개의 극단값이 있는 곡선
적정 종료점: 곡선의 교차점과 세로 좌표의 영점 선
지표 적정과 비교
이는 객관적이고 신뢰할 수 있으며 정확도가 높으며 자동화가 쉽고 용액의 색상과 탁도에 의해 제한되지 않습니다.
응용 프로그램 및 예
산-염기 적정
침전 적정
복잡한 적정
영구 정지 적정
개념: 이중 전류 또는 이중 암페어 적정이라고도 하며, 측정 중에 두 개의 동일한 표시 전극(보통 백금 전극)을 적정할 용액에 삽입하여 전해조를 형성하고 작은 전압(약 몇 초)을 가합니다. 두 전극 사이에 10밀리볼트를 가한 후 적정합니다.
종말점 결정: 적정 과정 중에 현재 변화와 적정제 부피의 i-V 관계 곡선을 기록하거나 현재 변화의 돌연변이 지점을 관찰하여 적정의 종말점을 결정합니다.
이 방법은 전류측정 적정의 분석 방법입니다.
장점: 장치가 간단하고 분석 결과가 정확하며 조작이 쉽다는 장점이 있습니다.
원리: 영구 정지 적정 방법은 적정 종료점의 도달을 결정하기 위해 측정할 물질과 전류에 작용하는 적정제 사이의 전기적 결합의 가역성 특성을 사용합니다.
용어 사전
가역 전기 쌍
두 전극이 동시에 반응하면 두 전극 사이에 전류가 흐르게 되는데 이를 가역 전기쌍이라고 합니다.
적정이 반적정점에 도달하면(적정의 절반이 완료됨), 즉 적하되는 물질의 산화된 형태와 환원된 형태의 농도가 동일한 화학양론일 때, 농도가 같을 때 통과하는 전류가 가장 큽니다. 산화된 형태와 환원된 형태의 전류가 동일하지 않은 경우, 전류는 작은 농도의 산화된(또는 환원된) 물질의 농도에 따라 결정됩니다.
비가역적 전기쌍
특정 전기쌍의 산화 및 환원 용액이 위 조건에서 전기분해되지 않고 배터리에 전류가 흐르지 않으면 이 물질은 전기적으로 대칭적이고 비가역적입니다.
전기분해는 큰 외부 전압이 가해질 때만 발생하는데, 이는 다른 유형의 전극 반응이 발생하기 때문입니다.
i-V 관계 곡선에는 주로 다음 세 가지 상황이 있습니다.
적정제는 가역쌍이고, 측정 대상은 비가역쌍입니다.
적정 종료점 이전에는 용액에 비가역적 전기쌍만 존재합니다. 외부 전압이 있어도 전극에서는 전극 반응이 일어나지 않습니다. 용액에 생성물 I-가 있어도 I2 농도는 항상 매우 낮습니다. 따라서 확실한 전기분해 반응은 발생하지 않습니다. 따라서 전류계 포인터는 전류가 0에 가까운 위치에 고정되어 있습니다. 적정 종료점(화학량론적 지점)에 도달하고 약간 과량의 요오드 원소가 첨가되면 용액에 명백한 I2/I 가역 전기 쌍이 설정되고 전기분해 반응이 진행되며 생성된 전기분해 전류가 전류계 포인터를 편향시킵니다. 0의 현재 위치로 돌아가서 초과 I2를 추가하면 전류계 지침의 편향 각도가 증가하고 곡선의 전환점이 적정의 끝점입니다.
적정제는 비가역쌍이고 분석물질은 가역쌍입니다.
티오황산나트륨으로 묽은 요오드 I2 용액을 적정하는 경우입니다. 적정 시작부터 화학양론적 지점까지 용액에는 I2/I-가역적 전기쌍이 있고 전해 전류가 배터리를 통해 흐릅니다.
전류의 크기는 용액 [I-]의 적정 생성물 농도에 따라 달라지며, 전기분해 전류도 작은 것에서 큰 것으로 변합니다. 전류는 절반에서 최대가 됩니다. 적정점을 넘은 후 전류의 크기는 용액에 남아 있는 2의 농도에 따라 점차 작아지고, 화학량론적 지점에서는 전기분해 전류도 점차 작아집니다. I2의 농도는 0에 가까워지고, 전기분해 전류도 0에 가까워집니다.
화학양론적 지점 이후에는 용액에 비가역적 적정제 쌍이 있지만 뚜렷한 전기분해 반응이 없습니다. 따라서 화학양론적 지점을 넘은 후에 전류는 전류가 0에 가까워지고 움직이지 않게 됩니다.
이러한 유형의 적정 방법은 적정 과정에서 전류가 0으로 떨어지고 그 자리에 머무르는 현상을 기반으로 적정의 종료점을 결정합니다.
적정제와 적정제는 모두 가역적 쌍입니다.
세륨 이온 적정 철 이온
적정이 끝나면 전류가 가장 낮은 지점으로 떨어집니다.
종말점 이후 Ce4를 첨가하면 Ce4가 과잉되고 용액에 Ce4/Ce3 가역 전기쌍이 형성되며 전류는 첨가와 함께 증가하기 시작합니다. Ce4가 초과되면 전류계 포인터의 각도가 증가합니다.
응용 프로그램 및 예
NaNO2 적정 방법
Karl Fischer 적정을 통한 미량 수분 측정