두 전극 사이의 기전력을 측정하여 측정 대상물의 정량 분석을 진행합니다.

분류

정의: 전기분해 과정에서 얻은 전류-전압 곡선을 기반으로 분석

분류

정의: 측정 물질의 함량을 결정하기 위해 용액의 전도도를 측정하는 분석 방법

분류

정의: 전기분해 과정에서 측정물질이 전극에 정량적으로 침전되며, 전극의 질량 증가에 따라 측정물질이 측정됩니다.

분류

아네로이드 접합 배터리

액체 접합이 있는 배터리

1차 배터리

셀

기전력은 양수입니다: 기본 배터리

기전력이 음수인 경우: 전해조

서로 다른 두 물체 사이의 경계면에서의 전위차

금속전극전위 : 금속을 함유한 전해액에 금속전극을 삽입할 때 발생하는 금속과 용액 사이의 상경계전위.

조성이 다르거나 조성이 동일하고 농도가 다른 두 전해질 용액 사이의 접촉 계면에 존재하는 약간의 전위차입니다.

표시전극

기준 전극

S자 곡선

적정종점 : 곡선의 전환점(변곡점)

요구 사항: 적정 화학양론적 지점에서 잠재적인 점프가 명백합니다.

피크 곡선

적정 종료점: 피크 곡선의 가장 높은 지점

두 개의 극단값이 있는 곡선

적정 종료점: 곡선의 교차점과 세로 좌표의 영점 선

두 전극이 동시에 반응하면 두 전극 사이에 전류가 흐르게 되는데 이를 가역 전기쌍이라고 합니다.

적정이 반적정점에 도달하면(적정의 절반이 완료됨), 즉 적하되는 물질의 산화된 형태와 환원된 형태의 농도가 동일한 화학양론일 때, 농도가 같을 때 통과하는 전류가 가장 큽니다. 산화된 형태와 환원된 형태의 전류가 동일하지 않은 경우, 전류는 작은 농도의 산화된(또는 환원된) 물질의 농도에 따라 결정됩니다.

특정 전기쌍의 산화 및 환원 용액이 위 조건에서 전기분해되지 않고 배터리에 전류가 흐르지 않으면 이 물질은 전기적으로 대칭적이고 비가역적입니다.

전기분해는 큰 외부 전압이 가해질 때만 발생하는데, 이는 다른 유형의 전극 반응이 발생하기 때문입니다.

적정 종료점 이전에는 용액에 비가역적 전기쌍만 존재합니다. 외부 전압이 있어도 전극에서는 전극 반응이 일어나지 않습니다. 용액에 생성물 I-가 있어도 I2 농도는 항상 매우 낮습니다. 따라서 확실한 전기분해 반응은 발생하지 않습니다. 따라서 전류계 포인터는 전류가 0에 가까운 위치에 고정되어 있습니다. 적정 종료점(화학량론적 지점)에 도달하고 약간 과량의 요오드 원소가 첨가되면 용액에 명백한 I2/I 가역 전기 쌍이 설정되고 전기분해 반응이 진행되며 생성된 전기분해 전류가 전류계 포인터를 편향시킵니다. 0의 현재 위치로 돌아가서 초과 I2를 추가하면 전류계 지침의 편향 각도가 증가하고 곡선의 전환점이 적정의 끝점입니다.

티오황산나트륨으로 묽은 요오드 I2 용액을 적정하는 경우입니다. 적정 시작부터 화학양론적 지점까지 용액에는 I2/I-가역적 전기쌍이 있고 전해 전류가 배터리를 통해 흐릅니다.

전류의 크기는 용액 [I-]의 적정 생성물 농도에 따라 달라지며, 전기분해 전류도 작은 것에서 큰 것으로 변합니다. 전류는 절반에서 최대가 됩니다. 적정점을 넘은 후 전류의 크기는 용액에 남아 있는 2의 농도에 따라 점차 작아지고, 화학량론적 지점에서는 전기분해 전류도 점차 작아집니다. I2의 농도는 0에 가까워지고, 전기분해 전류도 0에 가까워집니다.

화학양론적 지점 이후에는 용액에 비가역적 적정제 쌍이 있지만 뚜렷한 전기분해 반응이 없습니다. 따라서 화학양론적 지점을 넘은 후에 전류는 전류가 0에 가까워지고 움직이지 않게 됩니다.

이러한 유형의 적정 방법은 적정 과정에서 전류가 0으로 떨어지고 그 자리에 머무르는 현상을 기반으로 적정의 종료점을 결정합니다.

세륨 이온 적정 철 이온

적정이 끝나면 전류가 가장 낮은 지점으로 떨어집니다.

종말점 이후 Ce4를 첨가하면 Ce4가 과잉되고 용액에 Ce4/Ce3 가역 전기쌍이 형성되며 전류는 첨가와 함께 증가하기 시작합니다. Ce4가 초과되면 전류계 포인터의 각도가 증가합니다.