Gli atomi si combinano per raggiungere una configurazione elettronica più stabile, la maggiore stabilità si ha quando un atomo è isoelettronico con un gas nobile

La rappresentazione di Lewis di un elemento è costituita dal simbolo di quell'elemento e da una serie di puntini, uno per opgni elettrone di valenza dell'elemento stesso

Gli elementi che più facilmente formeranno cationi sono i metalli alcaini e i metalli alcaino terrosi, mentre quelli che formano anioni sono gli alogeni e l'ossigeno, combinando questi elementi si ottengono facilmente composti ionici

Lo stato solido è un ambiente molto diverso da quello gassoso perchè in un solido ogni catione è circondato da un determinato numero di anioni e viceversa, quindi la sua stabilità dipenderà dall'interazione di tutti questi ioni e non dall'interazione di un singolo catione con un singolo ione come nei composti gassosi

Una misura quantitava della stabilità di un composto ionico è la sua energia reticolare = energia necessaria per separare completamente una mole di composto ionico solido nei suoi ioni allo stato gassoso

Legame in cui due elettroni sono condivisi tra due atomi

I composti covalenti sono composti che contengono questi legami

Una struttura di Lewis è una rappresentazione del legame covalente in ui le coppie di elettroni condivise sono mostrate come linee o come coppie di punti tra i due atomi, mentre le coppie solitarie sono mostrate come coppie di punti sui singoli atomi

É la capacità di un atomo, in un legame chimico di atrarre verso di sè elettroni e ci permette di distinguere tra legame covalente polare e apolare

L'elettronegativà di un elemento può essere misurata solo in relazione a quella di un altro elemento

L'elettronegativà e il numero di ossidazione

1.Scrivere la struttura dello scheletro del composto usando i simboli chimici degli elementi, generalmente l'atomo meno elettronegativo sta al centro (H e F ai lati)

2.Contare il numero totale degli elettroni di valenza

3. Disegnare un singolo legame covalente tra l'atomo centrale e ognuno degli atomi che lo circondando, completare poi l'ottetto dell'atomo legato all'atomo centrale

4. Se l'atomo centrale ha meno di otto elettroni provare a formare legami doppi o tripli

Tramite la carica formale, ovvero la differenza di carica elettrica tra gli elettroni di valenza (= quelli che ogni elemento possiede di suo) di un atomo isolato e il numero di elettroni assegnato a quell'atomo (= quelli che risultano scritti intorno nella struttura) in una struttura di lewis, possiamo determinare la distribuzione degli elettroni nelle molecole e scrivere la struttura di Lewis più probabile

La carica formale non rappresenta la reale separazione di cariche all'interno della molecola

Regole per scelgiere la struttura più plausibile usando le cariche formali

Una struttura di risonanza è una delle due o più strutture di Lewis esistenti per una singola molecola che non può essere rappresentata accuratamente da una sola struttura di Lewis (La freccia a due versi indica la struttura di risonanza)

L'ottetto incompleto

Le molecole con elettroni dispari

L'espansione dell'ottetto