λ émises ou absorbées sont caractéristiques de l'atome => permet d'identidier l'atome à partir de son spectre d'absorbtion et d'émission

Émission de la lumière par un atome L'atome émet des photons qui ont une énergie égale à celle de la différence de 2 niveaux d'énergie de cet atome et passe à un niveau d'énergie inférieur (énergie du photon émis = différence d'énergie de 2 niveau d'énergie)

Absoprion de la lumière par un atome L'atome absorbe les photons qui ont une énergie égale à celle de la différence de 2 niveaux d'énergie de cet atome et passe à un niveau d'énergie supérieur (énergie du photon émis = différence d'énergie de 2 niveau d'énergie)

Les niveaux d'energie dans l'atome - Sont quantifies : ont des valeurs bien définies (pour chaque atome) - Sont représentés par un diagramme d'énergie (axe vertical orienté vers le haut en eV, valeurs -) - État le plus bas : état fondamental - Entre état fondamental et 0 : états exités - E = 0 : état ionisé (électron libéré)

Fréquence d'une onde électromagnétique Le nombre d'oscillations / seconde Symbole : ν (nu) Unité : Hz (hertz)

Longueur d'une onde électromagnétique C'est la longueur séparant 2 sommets successifs d'une onde Symbole : λ (lambda)

Une onde électromagnétique Constituée d'un champ électrique et d'un champ magnétique oscillents (se propagent dans milieu matériel ou dans le vide) - Célérité c : vitesse de propagation des ondes électromagnétiques dans le vide

Le modèle particulaire de la lumière : photon Chaque rayonnement est constitué d'un N entier de photons (chacun a une énergie = quantum d'énergie) Unité de d'energie : J ou eV

Dualité onde-particule Lumière présente simultanément un caractère ondulatoire et particulaire

Intéraction entre lumière et matière

Le modèle ondulatoire de la lumière

Unités - c : m/s - T : s - λ : m (nm ou μm) - E : J ou eV - v : Hz - h : J.s