Alotropia é quando um elemento forma substâncias simples diferentes.
A diferência entre essas susbtâncias é o arranjo entre os átomos.
o grande calor do impacto transformaa grafite em diamante, mas a retem em estrutura de cristal hexagonal de grafite
encontrados na natureza em detritos de meterioritos
semelhante ao diamante, no entanto hexagonal.
o fulereno é capaz de polimerizar e formar um fino filme
Características Físicas e Químicas
alta resistência ao desgaste
proteção contra a degradação térmica e oxidativa
São estruturas formadas a partir de faces hexagonais, combinadas com pentágonos
Tipos de NTC
nanotubos de carbono de parede única
nanotubos de carbono de paredes múltiplas
São estruturas formadas por átomos de carbono, de forma cilíndrica
Características Físicas e Químicas
extraordinária condução térmica
pode comportar-se como condutor ou semicondutor
grande resistência à tensão, maior até que o aço.
transmitirem calor, maior até que o diamante puro
Caracteristicas Físicas e Químicas
Não conduz corrente elétrica
Alto brilho e a capacidade de decompor a luz branca
Ele possui alto ponto de fusão, porem ele não derrete no aquecimento, se ele chegar na temperatura máxima ele muda de fase e vira carbono liquido ou grafite.
Ligação do tipo covalente
Possui dureza máxima e em geral os diamantes são incolores.
Caracteristicas Físicas e Químicas
Alto ponto de fusão e ebulição
Ligação do tipo Covalente
Sólido mácio e com coloração cinza.
CARBONO GRAFITE
É a forma mais estável do carbono
Obtenção das formas alotrópicas do carbono
Se aquecermos um diamante até 1800 °C na presença de oxigênio, ele se transformalentamente em grafite.