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Galerie de cartes mentales Résumé des points clés et difficiles de la chimie de l'examen d'entrée à l'université
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Résumé des points clés et difficiles de la chimie de l'examen d'entrée à l'université
La chimie au lycée est considérée comme un cauchemar pour de nombreux élèves du secondaire. La raison principale est que la répartition des connaissances importantes et difficiles est trop dispersée. Si vous ne pouvez pas bien les résumer et les réviser, vous manquerez toujours l'une et manquerez l'autre. ce qui rend difficile d’en saisir l’essence. J'ai obtenu 260 points en sciences et chimie à l'examen d'entrée à l'université, et presque la note maximale en chimie. Je me suis appuyé sur cette carte mentale résumant les points clés et difficiles de la chimie à l'examen d'entrée à l'université. Maintenant, je la partage avec vous ! J'espère être utile!
Modifié à 2021-01-13 16:40:05
- Grande entreprise institutionnelle
Il s'agit d'une carte mentale sur les activités des grandes institutions. Le contenu principal comprend : les pairs financiers, les clients institutionnels gouvernementaux, les sociétés cotées et les investisseurs institutionnels. (Private equity et autres gestionnaires).
- système respiratoire
Culture tissulaire, le système respiratoire comprend le nez, le pharynx, le larynx, la trachée, les bronches et les poumons. L'introduction est détaillée et les connaissances sont complètes. J'espère qu'elle pourra être utile à tout le monde !
- Tube digestif
Selon la culture tissulaire, le tube digestif est un tube continu allant de la bouche à l'anus, divisé en cavité buccale, pharynx, œsophage et estomac, intestin grêle et gros intestin. L'introduction est détaillée et les connaissances sont complètes. J'espère qu'elle pourra être utile à tout le monde !
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Résumé des points clés et difficiles de la chimie de l'examen d'entrée à l'université
Connaissances en chimie point 1
Substances alcalines
①Alcalin : NaOH, NH3·H2O, NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2, Na2SiO3, etc.
②Oxydation alcaline : Na2O2, NaClO, NaNO2, Fe(OH)3, etc.
③Réduction alcaline : Na2SO3, Na2S, Fe(OH)2, etc.
Substances acides
①Acidité : HCl (dilué), H2SO4 (dilué), H2CO3, NaHSO4, AlCl3, NH4Cl, etc.
②Propriétés oxydantes acides : HNO3, H2SO4 (concentré), HClO, FeCl3, CuSO4, etc.
③Acidité et réduction : H2S, H2SO3, HI, FeSO4, etc.
Substances neutres :
①Neutre : Na2SO4, CaCl2, Ba(NO3)2, etc.
②Propriété réductrice neutre : NaI, KBr, etc.
Lorsque les acides, les alcalis et les substances neutres réagissent
(1) Une réaction de métathèse générant des précipitations se produit
H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4↓ 2HNO3
Par exemple : CaCl2 Na2CO3=2NaCl BaCO3↓
(2) Une réaction d'oxydo-réduction se produit
Par exemple : 2NaI Na2O2 2H2O=4NaOH I2
2NaI 2FeCl3=2FeCl2 2NaCl I2
Les plus difficiles sont les deux types de réactions suivants :
①La réaction entre une substance à la fois acide et oxydante et une substance à la fois alcaline et réductrice ;
②Réaction entre une substance à la fois acide et réductrice et une substance à la fois alcaline et oxydante
Connaissance en chimie point 2
1. Méthode de conversion des impuretés
Pour éliminer le phénol du benzène, ajoutez de l'hydroxyde de sodium
Convertir le phénol en phénolate de sodium, en utilisant le phénolate de sodium pour être facilement soluble dans l'eau
séparez-le du benzène
Pour éliminer NaHCO3 de Na2CO3, vous pouvez utiliser le chauffage
2. Méthode de lavage par absorption
Pour éliminer une petite quantité de chlorure d’hydrogène et d’eau mélangée à du dioxyde de carbone
Le gaz mélangé peut d'abord être passé à travers une solution saturée de bicarbonate de sodium, puis
grâce à l'acide sulfurique concentré
3. Méthode de filtration des précipitations
Pour éliminer une petite quantité de sulfate de cuivre mélangé à une solution de sulfate ferreux
Ajouter l'excès de poudre de fer
Après une réaction suffisante
Filtrer pour éliminer les matières insolubles
4. Méthode de sublimation chauffante
Pour éliminer le sable de l'iode
5. Méthode d'extraction par solvant
Pour éliminer les petites quantités de brome contenues dans l'eau
6. Méthode de cristallisation en solution (cristallisation et recristallisation)
Pour éliminer une petite quantité de chlorure de sodium d'une solution de nitrate de sodium
La différence de solubilité entre les deux peut être utilisée
Température de solution inférieure
Cristalliser le nitrate de sodium pour obtenir des cristaux purs de nitrate de sodium
7. Méthodes de fractionnement et de distillation
Pour éliminer une petite quantité d'alcool de l'éther
Plusieurs méthodes de distillation peuvent être utilisées
La distillation peut être utilisée pour séparer l’iode et le benzène extraits.
8. Méthode de séparation des liquides
Cette méthode peut être utilisée pour séparer des mélanges liquides de différentes densités et non miscibles, comme le benzène et l'eau.
9. Dialyse
Pour éliminer les ions des colloïdes, cette méthode peut être utilisée
Par exemple, éliminer les ions chlorure du colloïde d'hydroxyde ferrique
10. Méthode globale
Pour éliminer les impuretés d'une substance, vous pouvez utiliser les méthodes ci-dessus ou une combinaison de méthodes
Connaissance en chimie point 3
Oxyde nitrique et dioxyde d'azote
L'oxyde nitrique se forme dans la nature par une température élevée ou une décharge électrique.
N2 O2 (H2SO4 concentré) 12C 11H2O exothermique
2H2SO4 (concentré) CCO2↑ 2H2O SO2↑
Il peut également oxyder les métaux classés derrière l’hydrogène, mais ne libère pas d’hydrogène.
2H2SO4 (concentré) CuCuSO4 2H2O SO2↑
diluer l'acide sulfurique
Réagit avec les métaux actifs pour libérer du H2, transformant l'indicateur acido-basique en rouge tournesol violet.
Réagir avec certains sels, réagir avec des oxydes alcalins, neutraliser avec des bases
Acide nitrique
Propriétés physiques : liquide incolore, facilement volatil, avec un point d'ébullition plus bas et une densité plus élevée que l'eau.
Propriétés chimiques : Il possède les propriétés des acides généraux. L'acide nitrique concentré et l'acide nitrique dilué sont tous deux des oxydants puissants. Il peut également oxyder les métaux classés derrière l'hydrogène, mais ne libère pas d'hydrogène gazeux.
4HNO3(concentré) Cu==Cu(NO3)2 2NO2↑ 4H2O
8HNO3(dilué) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
Selon les conditions réactionnelles, les produits obtenus par réduction de l'acide nitrique sont différents.
N(4)O2,HN(3)O2,N(2)O,N(1)2O,N(0)2,N(-3)H3△
Les conteneurs en fer-aluminium peuvent contenir de l'acide sulfurique concentré froid et de l'acide nitrique concentré
L'acide nitrique et l'acide sulfurique sont à la fois des matières premières chimiques importantes et des réactifs essentiels dans les laboratoires.
Peut être utilisé pour fabriquer des engrais, des pesticides, des explosifs, des colorants, des sels, etc.
L'acide sulfurique est également utilisé pour le raffinage du pétrole, le décapage avant le traitement des métaux et la préparation de divers acides volatils.
Connaissance en chimie point 4
Types de réactions pouvant survenir avec les groupes fonctionnels hydroxyle
Substitution (alcool, phénol, acide carboxylique)
Éliminer (alcool)
Estérification (alcools, acides carboxyliques) ;
Oxydation (alcool, phénol)
Polycondensation (alcool, phénol, acide carboxylique)
Réaction de neutralisation (acide carboxylique, phénol)
Les diols de formule moléculaire C5H12O2 ont 2 structures avec 3 atomes de carbone dans la chaîne principale.
CH4O et C3H8O sont déshydratés sous l'action de l'acide sulfurique concentré, et jusqu'à 7 produits organiques peuvent être obtenus
Les alcènes de composition moléculaire C5H10 ont 5 structures possibles.
Il existe 7 types de substances esters avec une formule moléculaire de C8H14O2 et un cycle carboné à six chaînons dans leur structure.
Lorsque des masses égales de méthane, d’éthylène et d’acétylène sont entièrement brûlées, la quantité d’oxygène consommée varie de plus en plus.
Les principaux composants du coton et de la rayonne sont la cellulose
L'application de substitutions, d'additions, de réductions, d'oxydations et d'autres types de réactions peut introduire des groupes hydroxyle dans les molécules organiques.
Connaissance en chimie point 5
Activité métallique - la capacité des atomes métalliques à perdre des électrons en solution aqueuse
1. La facilité et l'intensité de la réaction entre les éléments métalliques et l'eau dans certaines conditions. D’une manière générale, plus la réaction avec l’eau est facile et violente, plus sa métallicité est forte.
2. La difficulté et l'intensité de la réaction avec un acide de même concentration à température ambiante. D’une manière générale, plus la réaction avec l’acide est facile et violente, plus sa métallicité est forte.
3. Basé sur l'alcalinité de l'hydrate de l'oxyde de valence. Plus la base est solide, plus son élément est métallique.
4. Basé sur la réaction de remplacement entre les éléments métalliques et les solutions salines. Généralement, les métaux actifs remplacent les métaux inactifs. Cependant, lorsque les métaux des groupes IA et IIA réagissent avec des solutions salines, ils réagissent généralement avec l'eau pour générer des bases fortes correspondantes et de l'hydrogène, puis les bases fortes peuvent subir des réactions de métathèse avec les sels.
5. Selon le tableau de séquence d'activité des métaux (à de rares exceptions près).
6. Selon le tableau périodique des éléments. Dans la même période, de gauche à droite, à mesure que la charge nucléaire augmente, la métallicité s'affaiblit progressivement ; dans le même groupe principal, de haut en bas, à mesure que la charge nucléaire augmente, la métallicité augmente progressivement.
7. Selon les noms des électrodes dans la batterie d'origine. La métallicité du matériau de l’électrode négative est plus forte que celle du matériau de l’électrode positive.
8. Basé sur la séquence de décharge (gain électronique, oxydation) des cations dans la cellule électrolytique. Les cations évacués préférentiellement ont une faible métallicité.
9. Moins un atome de métal gazeux consomme d'énergie lorsqu'il perd des électrons et devient une structure stable, plus sa métallicité est forte.
"Métallicité" et "mobilité métallique" ne sont pas les mêmes concepts
Les deux sont parfois exprimés comme étant incohérents
Tels que Cu et Zn : la métallicité est : Cu>Zn et l'activité du métal est : Zn>Cu
Connaissance en chimie point 6
Équation chimique pour la réaction de décomposition avec production d'oxygène
Chauffage du chlorate de potassium (avec une petite quantité de dioxyde de manganèse) : 2KClO3=MnO2△=2KCl 3O2↑
Chauffage du permanganate de potassium : 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑
Chauffage du permanganate de potassium : 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑
L'eau est divisée en 2H2O sous l'action du courant continu = mise sous tension = 2H2↑ O2↑
Utilisation en laboratoire du peroxyde d'hydrogène pour produire de l'oxygène : 2H2O2=MnO2=2H2O O2↑
Chauffage de l'oxyde de mercure : 2HgO=△=2Hg O2↑
Comment calculer le degré d'insaturation
1. Lorsque la formule moléculaire du composé organique est connue
(1), pour les composés organiques généraux contenant uniquement C, H et O, la formule peut être utilisée
Ω=(nombre d'atomes de carbone × 2 2 - nombre d'atomes d'hydrogène)/2, la signification de la formule est la moitié de la différence entre le nombre d'atomes d'hydrogène dans un alcane ou un alcool avec le même nombre d'atomes de carbone et le nombre de atomes d'hydrogène dans la matière organique, soit 1 mole de matière organique. La quantité de H2 consommée pour une hydrogénation complète en alcanes ou en alcools ;
(2) Pour les composés organiques contenant des atomes trivalents tels que N et P (à l'exclusion des composés nitro ou des composés phosphoryle), ils peuvent être complétés par (NH) ou (PH), puis la formule peut être appliquée ;
(3) Pour les substances organiques substituées par des atomes d'halogène, les atomes d'halogène peuvent d'abord être convertis en atomes d'hydrogène, puis la formule peut être appliquée ;
(4) Pour les allotropes de carbone (tels que C60), le nombre d'atomes d'hydrogène peut être considéré comme égal à 0, puis la formule peut être appliquée.
2. Quand la structure de la matière organique est connue
(1) Ω = nombre de doubles liaisons, nombre de triples liaisons × 2 nombre de cycles, c'est-à-dire qu'une double liaison et un cycle manquent tous deux d'un hydrogène, et qu'une triple liaison manque de deux hydrogènes. Le cycle benzénique peut être considéré comme une double liaison plus un cycle et son degré d'insaturation est de 4 ; après avoir calculé le degré d'insaturation, l'hydrogène peut être calculé en utilisant la déformation de la formule nombre d'atomes d'hydrogène = nombre d'atomes de carbone. × 2 2 - degré d'insaturation × 2 nombre d'atomes ;
(2) La structure contient des atomes trivalents tels que N et P (à l'exclusion des groupes nitro ou phosphoryle). Après avoir calculé le degré d'insaturation, le nombre d'atomes N et P doit être ajouté au nombre d'atomes d'hydrogène obtenus ; dans la structure contenant atomes d'halogène, le nombre d'atomes d'hydrogène obtenus doit être soustrait du nombre d'atomes d'halogène.
Dérivation des isomères de la matière organique
1. Déterminez le nombre d'atomes de carbone de la substance organique et trouvez le degré d'insaturation de la substance organique. Faites un jugement approximatif en fonction du degré d'insaturation obtenu.
2. Analyser les conditions connues et déterminer les types de base de matière organique. De manière générale, un degré d'insaturation peut correspondre à une double liaison carbone-carbone, à un groupe carbonyle (groupe aldéhyde) ou à un cycle ; lorsque le degré d'insaturation d'une substance organique est supérieur à 4, le cycle benzénique est considéré en premier ; et puis l'analyse donnée dans la question Conditions, telles que « une réaction miroir d'argent peut se produire », « peut réagir avec une solution de NaHCO3 », « quantité de NaOH consommée, etc. », détermine les groupes fonctionnels dans la matière organique.
3. Déterminez la structure de la chaîne carbonée et la position des substituants. Portez une attention particulière aux facteurs de symétrie de la molécule, tels que « il existe plusieurs composés monohalogénés » et « il existe plusieurs atomes de C et de N dans des environnements différents » indiqués dans la question, afin de déterminer la structure de l'isomère.
4. Testez l'isomère obtenu pour confirmer que sa formule moléculaire est la même que celle du composé organique d'origine et répond aux conditions de la question.
Types de base de réactions organiques
Réaction de substitution
Une réaction dans laquelle un composé organique est attaqué par un certain type de réactif et un groupe (ou atome) de la molécule est remplacé par ce réactif.
Une réaction de substitution doit satisfaire à la forme A(B)=CD, c'est-à-dire qu'il ne peut pas y avoir plusieurs réactifs, mais il y a au moins deux produits : l'halogénation, la nitration, la sulfonation, l'estérification et diverses hydrolyses apprises au lycée. Réactions telles que la formation de liaisons peptidiques à partir d'acides aminés et la déshydratation intramoléculaire des alcools sont toutes des réactions de substitution.
réaction d'addition
Définition : Une réaction dans laquelle les liaisons lourdes des composés organiques sont ouvertes et les atomes aux deux extrémités sont chacun connectés à un nouveau groupe.
De plus, l'insaturation de la matière organique diminuera généralement (sauf pour la réaction d'isomérisation de doubles liaisons pour former des cycles). Les réactions d'addition courantes comprennent : l'hydrogénation et l'addition d'halogènes (notez l'addition 1,2 et l'addition 1,4 de diènes) .dans), ajouter du HX, ajouter de l'eau, etc.
réaction d'élimination
Définition : Réaction dans laquelle une molécule réactive perd deux groupes ou atomes, augmentant ainsi son degré d'insaturation.
Les produits de la réaction d'élimination doivent être supérieurs à deux, dont l'un est souvent une petite molécule (H2O, HX), etc. Les deux réactions d'élimination (alcools et hydrocarbures halogénés) apprises au lycée sont toutes deux des réactions d'élimination β. La matière organique qui réagit doit avoir des atomes β-H, c'est-à-dire les atomes H en position ortho-C du groupe fonctionnel. Notez que lorsqu’un composé asymétrique subit une réaction d’élimination, il existe souvent plusieurs orientations de réaction et le composé résultant est un mélange.
Réactions redox
Dans les réactions organiques, la réaction dans laquelle de l'hydrogène est gagné ou de l'oxygène est perdu est appelée une réaction de réduction, et la réaction dans laquelle de l'hydrogène est perdu ou de l'oxygène est gagné est appelée une réaction d'oxydation.
Différente de la réaction redox en chimie inorganique, la réaction redox de la matière organique ne cible généralement que la matière organique participant à la réaction sans discuter des réactifs inorganiques utilisés, de sorte que les deux sont séparés dans le type de réaction organique.
Les réactions d'oxydation courantes comprennent : l'oxydation catalytique avec l'oxygène (les catalyseurs sont Cu, Ag, etc.), la réaction des oléfines, des homologues du benzène et une solution de permanganate de potassium, l'ozonation et l'époxydation des oléfines, la réaction miroir d'argent des aldéhydes, la réaction des aldéhydes avec le Cu nouvellement préparé ( OH)2, etc.
Les réactions de réduction apprises au lycée comprennent la réaction d'hydrogénation catalytique des aldéhydes et des cétones et la réaction de réduction du groupe nitro en groupe amino.
Polymérisation
Une réaction qui combine une ou plusieurs substances avec de petites molécules simples en substances de poids moléculaire élevé.
Les réactions de polymérisation apprises au lycée comprennent la polymérisation par addition et la polymérisation par condensation. La première fait référence à la réaction dans laquelle des composés insaturés forment des polymères par addition mutuelle ; la seconde fait référence aux condensations multiples entre monomères multifonctionnels.
Réactions qui libèrent en même temps des sous-produits de faible masse moléculaire. La différence entre les deux réside dans la présence ou non de sous-produits de petite molécule.
Connaissance en chimie point 7
N2 : Ammoniac synthétique, remplit les ampoules (avec de l'argon), préserve les grains
Gaz rares : gaz protecteur, néons, lasers
Ballon-sonde H2, flamme hydrogène-oxygène, métallurgie, ammoniac synthétique, carburant inoffensif à haute énergie
Agent d'extinction d'incendie au CO2, production de carbonate de sodium, production d'urée, pluie artificielle (neige carbonique)
C. Diamant : pour la fabrication de forets et graphite : pour la fabrication d'électrodes, de creusets, de mines de crayon et de lubrification à haute température
C. Diamant : pour fabriquer des forets, graphite : pour fabriquer des électrodes, des creusets, des mines de crayon, des lubrifiants haute température
Poudre à canon noire de charbon de bois ; métallurgie du coke ; noir de carbone noir d'huile, pigments, additifs résistants à l'usure du caoutchouc.
CaCO3 : pierre de construction, béton, flux de fer, fabrication de ciment, fabrication de verre, fabrication de chaux
Cl2 : désinfection de l'eau du robinet, production d'acide chlorhydrique, production de poudre décolorante, production de chloroforme
AgBr : matériau photosensible ; AgI : pluie artificielle
S : Fabriquer de l'acide sulfurique, vulcaniser le caoutchouc, fabriquer de la poudre noire, fabriquer un mélange de pesticides, de chaux et de soufre, fabriquer une pommade au soufre pour traiter les maladies de la peau.
P : Le phosphore blanc est utilisé pour fabriquer de l'acide phosphorique de haute pureté, le phosphore rouge est utilisé pour fabriquer des pesticides, des allumettes et des bombes fumigènes.
Si : fabrication d'alliages et fabrication de semi-conducteurs.
.SiO2 : fibre optique, verre de quartz, verre ordinaire
Alliage Mg, Al, fil d'aluminium, thermite
MgO, Al2O3 : matériaux réfractaires, Al2O3 est utilisé pour fabriquer du métal aluminium
Alun : purificateur d’eau ;
Eau de Javel : chlore, poudre décolorante (essentiellement HClO) ; SO2 (ou H2SO3) ; Na2O2 ; H2O2 ; O3
Désinfection et stérilisation : chlore, poudre décolorante (désinfection de l'eau), permanganate de potassium (désinfection cutanée en solution diluée), alcool (peau, 75 %), iode ;
BaSO4 : « repas baryté » médical
Semi-conducteurs : sélénium, silicium, germanium Ge, gallium Ga
Alliage K, Na, agent thermoconducteur pour réacteurs à énergie atomique; matériaux thermonucléaires en lithium, tubes photoélectriques en rubidium et césium
Le bicarbonate de soude pour traiter l'hyperacidité
MgCl2 produit du magnésium métallique (électrolyse), Al2O3 produit de l'aluminium métallique (électrolyse), NaCl produit du sodium métallique (électrolyse)
L'éthylène, agent de maturation des fruits et symbole de l'industrie pétrochimique
Soudage au gaz, flamme d'oxygène et d'acétylène de coupe au gaz, flamme d'oxygénation d'hydrogène
L'éthylène glycol est utilisé pour résister au gel dans les moteurs à combustion interne
La glycérine est utilisée pour fabriquer de la nitroglycérine, des solvants et des lubrifiants