Galerie de cartes mentales Sodium
Il s'agit d'une carte mentale sur Na Na, qui résume et organise les points de connaissance et couvre tous les contenus de base, ce qui est très pratique à apprendre pour tout le monde. Convient pour la révision et la prévisualisation des examens afin d'améliorer l'efficacité de l'apprentissage. Dépêchez-vous de le récupérer pour apprendre ensemble !
Modifié à 2024-11-15 01:53:48In order to help everyone use DeepSeek more efficiently, a collection of DeepSeek guide mind map was specially compiled! This mind map summarizes the main contents: Yitu related links, DS profile analysis, comparison of DeepSeek and ChatGPT technology routes, DeepSeek and Qwen model deployment guide, how to make more money with DeepSeek, how to play DeepSeek, DeepSeek scientific research Application, how to import text from DeepSeek into MindMaster, the official recommendation of DeepSeek Wait, allowing you to quickly grasp the essence of AI interaction. Whether it is content creation, plan planning, code generation, or learning improvement, DeepSeek can help you achieve twice the result with half the effort!
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This is a mind map about a commercial solution for task speech recognition. The main content includes: text file content format:, providing text files according to the same file name as the voice file.
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Le sodium et ses oxydes
N / A
propriétés physiques
Statut : solide
Couleur: lustre métallique blanc argenté
Dureté : petite
Densité : Kérosène<Na<H₂O
propriétés chimiques
Forte réductibilité
Na réagit avec les éléments non métalliques
△ 2NaCl₂==2NaCl
4Na O₂ == 2Na₂O (blanc) → Stocker Na dans de l'huile de paraffine ou du kérosène → isoler O₂ et H₂O
△ 2Na O₂==Na₂O₂ (jaune clair)
1molNa transfère 1mole⁻
La réaction entre Na et H₂O
Essence : remplacez H dans H₂O, H⁺ et -OH
Na与酸反应:2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应:2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na2H₂O==2NaOHH₂↑
Phénomène
Flotteur (qui flotte sur l'eau)
Na est moins dense que l'eau
Fondre (Na fond en petites boules)
La réaction entre Na et l'eau dégage de la chaleur → la température augmente Le point de fusion de Na est très bas → Na fond
Nager (Na nager)
Gaz (H₂)
Sonnerie (sifflement)
Gaz (H₂)
Rouge (la solution de phénolphtaléine devient rouge)
Alcalin (NaOH)
La réaction entre Na et une solution saline
Analyser la réaction
Lorsque Na rencontre une solution sel/alcali, il réagit directement avec l’eau : 2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
Ensuite, demandez-vous s'il y aura des réactions ultérieures.
Analyser les phénomènes
Regardez le produit
Regardez d'autres facteurs
La réaction est endothermique
Consommation de réactifs
par ex.
①2Na2H₂O==2NaOHH₂↑
②Na réagit avec le Ca(OH)₂ saturé : génère du gaz et précipite ↓ H₂O diminuera, provoquant la précipitation de Ca(OH)₂
②NaOH NH₄Cl ==NH₃↑ H₂O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Na réagit avec le sel fondu
fondre 4NaTiCl₄ ====4NaCl Ti
Préparation de Na
électrolyse 2NaCl (fondu)====2Na Cl₂↑
A quoi sert Na ?
L'alliage sodium-potassium (liquide) peut être utilisé comme agent conducteur thermique dans les réacteurs atomiques
Utilisé pour les sources de lumière électrique, fabriquant des lampes au sodium haute pression
Choses à noter
Retrait : utilisez une pince à épiler
Lutte contre les incendies : sable sec
Recyclage : Retour à la bouteille d'origine
Oxydes de Na (N₂O, Na₂O₂)
Na₂O
oxyde alcalin
Propriétés physiques : solide blanc
propriétés chimiques
Na₂O H₂O==2NaOH
Na₂O CO₂==Na₂CO₃
Na₂O₂
Pas un oxyde alcalin
Propriétés physiques : solide jaune clair
propriétés chimiques
-Réaction de dismutation de 1-valent O
2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂↑
Pas à pas: Na₂O₂ 2H₂O ==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂ ==2H₂O O₂↑
2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂
Oxydant
Na₂O₂ SO₂==Na₂SO₄
Na₂O₂ H₂S==2NaOH S
réagir avec l'indicateur
Solution magenta : des bulles incolores se forment et la solution magenta s'estompe
Solution de phénolphtaléine : des bulles incolores se forment et la solution devient d'abord rouge puis s'estompe.
Eau de Javel
Type oxydé
HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na₂O₂, H₂O₂, O₃
Détruire les pigments organiques
Irréversible
Additif
SO₂
Combiner des pigments organiques pour produire des substances incolores
Réversible
type d'adsorption
charbon actif
Adsorber les substances colorées pour provoquer une décoloration
changements physiques
sel de sodium (Na₂CO₃, NaHCO₃)
Réaction acide-base
④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | Conversion : CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ Sel normal Acide acide chlorhydrique
équation de réaction
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO₂↑ H₂O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
Quelques caractéristiques de réaction
Réaction de Na₂CO₃ et HCl (problème de goutte à goutte avant et arrière)
Ajoutez goutte à goutte de l'acide chlorhydrique dilué à la solution de Na₂CO₃ et la réaction se déroule étape par étape. Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (aucune bulle n'est générée au début) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (continuer à baisser pour produire des bulles)
Ajouter goutte à goutte la solution de Na₂CO₃ pour diluer l'acide chlorhydrique Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑ (des bulles sont générées au début)
NaHCO₃ réagit avec HCl
NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (des bulles (CO₂) sont générées immédiatement)
Na₂CO₃ (carbonate de soude, soude)
poudre blanche
Soluble
Les solutions aqueuses sont très alcalines
Le CO₃²⁻ est davantage hydrolysé
Bonne stabilité thermique, ne se décompose pas lorsqu'il est chauffé
Utilisé dans les industries du verre, du savon, du papier, du textile et autres pour préparer des détergents
NaHCO₃ (bicarbonate de soude)
petits cristaux blancs
Soluble
Les solutions aqueuses sont relativement faiblement alcalines
Mauvaise stabilité thermique
Agent levant alimentaire, traitement de l'hyperacidité, extincteur à mousse
transformation mutuelle
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑→ Principe d'application de la levure chimique NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O
Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (une petite quantité) = NaCl NaHCO₃
Élimine les impuretés
Principe : Ne pas introduire de nouvelles impuretés et ne pas perdre de substances cibles
Na₂CO₃ solide (NaHCO₃)
Chauffer à poids constant
Solution NaHCO₃ (Na₂CO₃)
Injecter suffisamment de gaz CO₂
Solution Na₂CO₃ (NaHCO₃)
Ajouter la quantité appropriée de solution NaOH
identifier
solide
Après chauffage, NaHCO₃ est le gaz qui produit le gaz qui rend l’eau de chaux claire trouble.
Après chauffage, la masse diminuée est NaHCO₃
solution
Méthode au gaz : lorsque de l'acide chlorhydrique à faible concentration est ajouté goutte à goutte, les bulles immédiatement générées sont du NaHCO₃
Méthode de mesure du pH : Mesurez le pH de deux solutions de même concentration. Celle avec le pH le plus élevé est Na₂CO₃.
Méthode de production d'alcali de type Hou Préparation de Na₂CO₃
principe
NaCl CO₂ NH₃ H₂O ==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑
processus
Par NH₃ Par CO₂ △ Saumure saturée——→saumure d'ammoniac——→précipitation NaHCO₃——→produit Na₂CO₃ (alcalin) |→CO₂ (recyclé) |→NH₄Cl₃、NaCl
Avis
Bien que NaHCO₃ soit soluble dans l'eau, sa solubilité n'est pas grande. La solution est facilement saturée et les solides précipitent. Afin de rendre la solution aussi saturée que possible, dans la réaction ①, les quantités de NaCl et de CO₂ doivent être suffisantes. Par conséquent, dans le processus opérationnel réel, vous devez prêter attention aux points suivants : (1) Utilisez de l'eau salée saturée pour augmenter la concentration de Na et favoriser la génération de NaHCO₃ (2) Faites passer d'abord NH₃ pour rendre la solution faiblement alcaline, puis faites passer CO₂ pour augmenter la solubilité du gaz acide CO₂ dans l'eau.
Le rapport numérique des anions et des cations est de 1:2