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Galerie de cartes mentales Carte mentale chimie-sodium au lycée

Carte mentale chimie-sodium au lycée

Il s'agit d'une carte mentale sur le point de connaissance sodium, qui est un cours obligatoire en chimie au lycée. Elle présente les propriétés et la préparation du sodium. Oxyde de sodium et peroxyde de sodium, carbonate de sodium et bicarbonate de sodium, etc.

Modifié à 2023-12-03 13:20:42

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Carte mentale chimie-sodium au lycée

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Sodium métallique et composés de sodium

Propriétés et préparation du sodium

nature

propriétés physiques

Métal blanc argenté, mou, faible densité, bas point de fusion

propriétés chimiques

Le sodium réagit avec l'oxygène

4NaO2=2Na2O À température ambiante, le sodium nouvellement coupé a un éclat métallique blanc argenté, mais il s'assombrit rapidement à l'air.

▲ 2NaO2=Na2O2 Lorsqu'il est chauffé, le sodium fond d'abord en petites boules, puis brûle violemment, avec une flamme jaune et un solide jaune clair.

Le sodium réagit avec l'eau

2Na2H2O=2NaOHH2↑

le sodium flotte sur l'eau

Le sodium est moins dense que l'eau

Le sodium se dissout en petites boules brillantes

Le sodium a un point de fusion bas et la réaction est exothermique

Boules de sodium nageant

Le sodium réagit avec l'eau pour former du gaz et la boule de sodium est sollicitée de manière inégale.

Émettre un « sifflement »

Le sodium réagit violemment avec l'eau pour former du gaz

Les gouttes de solution de test de phénolphtaléine deviennent rouges

Le sodium réagit avec l'eau pour former une substance alcaline

Le sodium réagit avec les acides et les solutions salines

Réaction avec l'acide : 2Na 2H =2Na﹢ N2↑

Il réagit plus violemment que le sodium et l'eau (la concentration en H+ dans l'acide est supérieure à celle de l'eau)

Le sodium réagit d'abord avec l'acide dans une solution acide. S'il y a un excès de sodium, le sodium restant continuera à réagir avec l'eau une fois la réaction acide terminée.

Type de gaz générateur Réagit avec le sel : produit une forme précipitée Complexité

Réagit avec la solution NH4Cl pour produire H2 et NH3 Réagit avec les solutions de sel de cuivre et de sel de fer pour produire Cu(OH)2 et Fe(OH)3 Lors de la réaction avec une solution diluée d'AlCl3, si la quantité de sodium est importante, un précipité d'Al(OH)3 se formera en premier, puis le précipité se dissoudra [Al(OH)3 OH﹣=AlO2﹣ 2H2O]

haute température Réaction avec le sel fondu : 4Na TiCl4=4NaCl Ti

Le sodium métallique a de fortes propriétés réductrices et est souvent utilisé comme agent réducteur à haute température. Il peut être utilisé pour produire du titane et d'autres métaux à l'état fondu.

préparation

Préparation

mises sous tension 2NaCl (fondu) = 2Na Cl2↑

Dans l'industrie, le sodium élémentaire est souvent produit par électrolyse du chlorure de sodium fondu.

sauvegarder

Étant donné que le sodium a des propriétés chimiques très réactives et réagit facilement avec l'oxygène et l'eau de l'air, il doit être stocké dans un récipient scellé. Parce que le sodium est plus dense que l'huile de paraffine et le kérosène, il est généralement stocké dans l'huile de paraffine ou le kérosène.

utiliser

①L'alliage sodium-potassium (liquide) peut être utilisé comme agent conducteur thermique dans les réacteurs atomiques ②Utilisé comme source de lumière ponctuelle pour fabriquer une lampe au sodium haute pression ③ Fusion de certains métaux : Le sodium métallique a de fortes propriétés réductrices et peut être utilisé pour produire des métaux (titane, zirconium, niobium et autres métaux rares) à l'état fondu.

Oxyde de sodium et peroxyde de sodium

Oxyde de sodium (Na2O)

Etat et couleur : blanc solide

Catégorie : Oxydes basiques

Conditions de génération : 4Na O2=2Na2O à température ambiante

Valence d'oxygène : -2

Stabilité : Instable

Réagit avec l'eau : Na2O H2O=2NaOH

Réaction avec l'acide : Na2O 2HCl=2NaCl H2O

Réagit avec le CO2 : Na2O CO2=Na2CO3

Blanchiment : Aucun

Peroxyde de sodium (Na2O2)

Etat et couleur : solide jaune clair

Catégorie : Peroxydes (non oxydes alcalins)

Conditions de génération : enflammer 2Na O2 = Na2O2

Valence d'oxygène : -1

Stabilité : stable

Réagit avec l'eau : 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

Réaction avec un acide : 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

Réagit avec le CO2 : 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

Propriété de blanchiment : Oui

Utilisations principales : oxydant fort, agent de blanchiment, agent d'apport d'oxygène

Relation de transformation

▲ 2Na2OO2=2Na2O2

Carbonate de sodium et bicarbonate de sodium

Carbonate de sodium (Na2CO3)

Nom commun : carbonate de sodium ou soude

Statut et couleur : poudre blanche (Na2CO3·10H2O est un cristal)

Solubilité : facilement soluble dans l'eau, la solution est alcaline et dégage de la chaleur lorsqu'elle est dissoute dans l'eau

Stabilité thermique : stable et difficile à décomposer lorsqu'il est chauffé, mais les cristaux de carbonate de sodium perdent progressivement de l'eau cristalline dans l'air sec et deviennent de la poudre de carbonate de sodium.

Réaction avec un acide : Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

Réaction avec la base : Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3 et HaOH ne réagissent pas

Réagit avec les sels de calcium solubles et les sels de baryum

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

Na2CO3 BaCl2=BaCo3↓ 2NaCl

Utilisation : fabrication de verre, savon, papier, détergent synthétique, etc.

Bicarbonate de soude (NaHCO3)

Nom commun : bicarbonate de soude

Statut et couleur : fins cristaux blancs

Solubilité : La solubilité dans l’eau est inférieure à celle du Na2CO3, la solution est alcaline et absorbe la chaleur lorsqu’elle est dissoute.

Stabilité thermique : instable, facile à décomposer lorsqu’il est chauffé

▲ 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑

Réagit avec l'acide : NaHCO HCl=NaCl H2O CO2↑ (la vitesse de réaction est plus rapide que celle du Na2CO3)

Réagir avec la base

2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

Utilisation : Levure chimique, agent extincteur, utilisé médicalement pour traiter l'hyperacidité

Relation de transformation

[H2OCO2] {Na2CO3}<——————————>[NaHCO3] {Ajouter une solution de NaOH ou chauffer le solide}

Identification et élimination des impuretés

identifier

Stabilité thermique

Lorsqu’une petite quantité de solide est chauffée, c’est NaHCO3 qui produit le gaz qui rend l’eau de chaux claire et trouble.

À quelle vitesse réagit-il avec l’acide ?

Prenez des masses égales de solides et ajoutez suffisamment d’acide chlorhydrique avec la même concentration et le même volume. La vitesse de réaction est rapide et le gaz généré est du NaHCO3.

À quel point la solution est alcaline

Celui avec un pH élevé est une solution de Na2CO3, et celui avec un pH faible est une solution de NaHCO3.

Élimine les impuretés

Na2CO3 solide (NaHCO3)

chauffage

Solution NaHCO3 (Na2CO3)

Injecter suffisamment de gaz CO2