마인드 맵 갤러리 Cambridge IGCS 화학 코스북 2023 12장 지식 포인트 요약
소금 준비에 관한 마인드맵입니다. 주요 내용은 다음과 같습니다: 소금 준비, 소금의 중요성.
2024-12-14 22:49:52에 편집됨Find a streamlined guide created using EdrawMind, showcasing the Lemon 8 registration and login flow chart. This visual tool facilitates an effortless journey for American users to switch from TikTok to Lemon 8, making the transition both intuitive and rapid. Ideal for those looking for a user-centric route to Lemon 8's offerings, our flow chart demystifies the registration procedure and emphasizes crucial steps for a hassle-free login.
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소금의 준비
소금의 중요성
염: 산을 염기(또는 알칼리)로 중화하여 만든 이온 화합물(예: 황산구리(II) 및 질산칼륨)
염의 용해도
가용성 : 특정 용매에 녹는 용질
불용성 : 특정 용매에 녹지 않는 물질
수화 물질: 물과 화학적으로 결합된 물질. 수화 염은 그러한 물질의 중요한 그룹입니다.
무수물(Anhydrous): 물과 결합되지 않은 물질을 나타내는 형용사
결정수: 결정화될 때 특정 염의 구조에 포함된 물, 예: 황산구리(II) 5수화물(CuSO · 5H2O)은 황산구리(II) 분자당 5개의 결정수를 포함합니다.
소금의 준비
수용성 염 준비
소금 준비 방법 선택
방법 A - 산과 고체 금속, 염기 또는 탄산염을 더한 것
1단계: 과량의 고체를 산에 첨가하고 반응시킵니다. 과량의 고체를 사용하면 이 단계에서 산이 모두 소모되지 않으면 산이 더욱 농축됩니다. 나중에 물이 증발할 때(3단계).
2단계: 과잉 고체를 걸러냅니다.
3단계: 여과액을 천천히 증발시켜 소금 용액을 농축합니다. 이는 가열된 수조 또는 모래 트레이에서 수행할 수 있습니다.
4단계: 결정이 형성되는 것이 보일 때(결정화점), 가열을 중단하고 용액이 결정화되도록 방치합니다.
단계 5: 농축된 용액을 냉각하여 결정을 형성합니다. 결정을 여과하고 약간의 증류수로 세척한 다음 여과지 사이에서 조심스럽게 건조합니다.
방법 B - 적정에 의한 산 + 알칼리
적정(titration): 용액을 사용하는 정량 분석 방법: 종말점에 도달할 때까지 뷰렛을 사용하여 한 용액을 알려진 부피의 다른 용액에 천천히 첨가합니다.
뷰렛: 다양한 양의 액체를 정확하게 전달하는 데 사용되는 유리 조각
부피 피펫(Volumetric Pipete): 용액의 부피를 정확하게 측정하는 데 사용되는 피펫
종말점: 적정에서 지시약의 색이 변하여 반응이 완료되었음을 나타내는 시점
1단계: 뷰렛을 사용하여 첨가된 용액의 부피를 정확하게 측정합니다. 피펫을 사용하여 알려진 양의 알칼리 용액을 고정된 부피로 정확하게 전달합니다. 지시약(예: 티몰프탈레인 또는 메틸 오렌지) 몇 방울을 플라스크에 첨가합니다.
2단계: 지시약의 색이 변할 때까지 뷰렛에서 한 번에 몇 방울씩 산성 용액을 플라스크에 넣습니다(그림 12.12). 반응이 완료되면 첨가된 산의 부피(역가 부피)를 기록하고 동일한 양의 알칼리를 플라스크에 사용합니다. 그런 다음 첫 번째 부분에서 언급한 양의 산을 플라스크에 넣습니다. 또는 활성탄을 추가하여 착색된 지시약을 제거할 수 있습니다.
3단계: 방법 A에 설명된 대로 소금 용액을 증발시키고 냉각하여 결정을 형성합니다.
침전에 의한 불용성 염 제조
침전(precipitation): 두 용액이 혼합되거나 기체가 용액에 거품을 일으킬 때 갑자기 고체가 형성되는 현상
이온 방정식: 이온 물질이 포함된 반응에 대한 단순화된 방정식: 실제로 반응에 참여하는 이온만 표시됩니다.
BaCl(aq) Na2SO4(aq) → BaSO4(s) 2NaCl(aq)
Ba 2 (aq) SO4 2-(aq) → BaSO4(s)
AgNO3(aq) NaCl(aq) → AgCl(s) NaNO3(aq)
Ag(aq) Cl-(aq) → AgCl(s)
Pb 2 (aq) 2I- (aq) → PbI2(s)