1. 通常、空気よりも密度が大きい無色無臭の気体です。 2. ガス密度の比較：比較量 3. 空気の平均式: 29; 酸素の式: 32 (密度は空気より大きい)

(1) 硫黄燃焼： 硫黄 酸素 - 発火 - 二酸化硫黄 S O2 - 発火 - SO2 現象：空気中：弱い水色の炎を発し、熱を放出し、刺激臭を有するガスが発生する。 酸素中：明るい青紫色の炎を発し、熱を放出し、刺激臭のあるガスを発生します。 (2) 炭焼き 炭素 酸素—発火—二酸化炭素 C O2—発火—CO2 現象: 空気中: 赤色光、発熱、透明な石灰水を濁らせるガス 酸素中: 白色光を発し、熱を放出し、透明な石灰水を濁らせるガスを発生します。 (3) 酸素中での鉄の燃焼 鉄 酸素—発火—酸化鉄 F e O2—発火—F e3O4 現象：酸素中での燃焼：激しい燃焼、火花の散乱、発熱、黒色固体の生成

1）結合反応：2つ以上の物質が反応して別の物質を生成すること（特徴：複数の変化） 2) 酸化反応：物質と酸素との反応（酸素元素 - 酸素、酸化物など）

酸素を生成する塩素酸カリウム 二酸化マンガンMnO2 (1) 塩素酸カリウム - 加熱 - 塩化カリウム酸素 KCIO3 - △ - KCl O2 (2) 装置：固体加熱式 (3) 酸素の回収方法（ガスの密度、溶解度による）：上方排気法、排水法 (4) 満杯チェック: 上向き排気法: 火花のついた木の棒をボトルの口に当て、再点火すれば満杯です。ボトルの口から泡が出てきます。 (5)酸素かどうかの確認：火花のついた木の棒を瓶に入れ、再点火すれば酸素になります。 (6) 動作シーケンス：チェックと定点での回収（茶屋は利息を定点で回収します）

過酸化水素を酸素に変える (1) 過酸化水素－二酸化マンガン－水酸素 H2O2—MnO2—H2OO2 (2)装置：固液非加熱式 (3) 首の長い漏斗と分液漏斗の機能: いつでも液体を追加します。 首の長い漏斗: パイプの下端は液面より下に伸びています (液体シール) - 液体からのガスの流出を防ぎます。ロングネックロートの利点: 液体の流量を制御してスムーズな空気の流れを得ることができます。 (4) 操作手順：機器の接続、機器の気密確認、薬剤の投入（最初に固体を入れ、次に液体を追加）、ガスの回収

触媒 1) 触媒：化学反応において、反応の前後で自身の品質や化学的性質を変えることなく、他の物質の化学反応速度を高めることができる物質。 2) 二酸化マンガンが過酸化水素から酸素への反応の触媒であることを検証します。 1. 二酸化マンガンが反応速度を速めることができることを証明します - 比較実験 2. 二酸化マンガンの質量が反応の前後で変化しないことを証明します - 分離します混合物を取り出し（ろ過、洗浄、乾燥）、取り出した後に重量を測定します。 3. 二酸化マンガンの化学的性質が反応の前後で変化していないことを証明します - 再度比較実験を行います 3) 二酸化マンガンが塩素酸カリウムの分解反応の触媒であることを検証します。 1. 反応速度を加速できることを証明します。 2. 二酸化マンガンの化学的性質が反応の前後で変化しないことを証明します。 3.反応前後で酸化マンガンの品質は変わりません（混合物分離により二酸化マンガンは除去されます）

反応混合物から二酸化マンガンを分離する方法: 1. 溶解、濾過、洗浄、乾燥 - 二酸化マンガンを取得します。 2. 溶解、濾過、蒸発 - 塩化カリウムを取得します。

生成装置（固体－固体加熱型、固体－液体非加熱型）の選択の基準：反応物の状態と反応条件 捕集装置（上方排気方式、下方排気方式、排水方式）の選択の基準：ガスの密度と溶解度

分解反応 分解反応: 1 つの反応物が 2 つ以上の他の物質を生成する反応 多機能ボトル: 1. ガスの収集: 上向き排気方法: 空気中の長いチューブ、空気の外に短いチューブ; 下向きの空気排気方法: 空気中の短いチューブ、空気の長いチューブが出ます。水の 2. テストガス (長いチューブの入口、短いチューブの出口) 例: 酸素に二酸化炭素が含まれているかどうかをテストします - 石灰水を浄化します