Galerie de cartes mentales Chimie physique
Un aperçu des points de connaissance de la première loi de la thermodynamique et de la deuxième loi de la thermodynamique, et un résumé des conditions d'utilisation des formules. La première loi de la thermodynamique, également connue sous le nom de loi de conservation de l'énergie, stipule que l'énergie ne peut pas. être créé ou détruit, mais ne peut être converti que d'une forme à une autre.
Modifié à 2023-12-20 21:02:44Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
Chimie physique
Première loi de la thermodynamique
Concepts de base de la thermodynamique
Trois systèmes : Systèmes ouverts : échanges de matière et d’énergie Système fermé : échange d’énergie Système isolé : pas d’échange de matière et d’énergie
La valeur de changement des propriétés d'état du système ne varie pas en fonction du chemin de changement.
Dans un processus réversible, le système doit atteindre l’équilibre thermique, l’équilibre mécanique (pressions internes et externes égales), l’équilibre des phases et l’équilibre chimique.
La première loi de la thermodynamique : conservation de l'énergie dU=δQ δW——△U=Q W
Règles relatives aux symboles : Q : Le système absorbe la chaleur "" libère de la chaleur "-" W : Le système fonctionne avec le monde extérieur "-" Le monde extérieur fonctionne avec le système " "
Ni Q ni W ne sont des fonctions d'état
Travail volumique : δW=-Pout·dV→W=
Processus isobare : P début = P fin = P extérieur = constante W = -P·△V Processus isovolumétrique : W=0 Expansion libre, expansion sous vide : W=0 (Pout=0) Expansion isotherme réversible d'un gaz parfait
Calcul de la chaleur : le travail non volumique est nul
dU=Cv·dT, dH=Cp·dT Qv=△U (dans des conditions de volume constant) Qp=△H (dans des conditions isobares)
Gaz parfait : Q n'a rien à voir avec H, la pression et le volume, et peut être directement obtenu par la formule suivante
En même temps, divisez par n pour obtenir la capacité thermique molaire à pression constante et la capacité thermique à volume constant, et
Application dans les gaz parfaits (le volume de travail est nul)
Processus isotherme : △T=0, △U=0, △H=0 La pression externe est constante : W=-Poutside·△V Processus réversible : Q=-W
Processus à volume égal : dV=0 W=0
Processus isobare :
W=△U-Q W=-Pout·△V=-nR△T
Processus adiabatique : Q=0 W=
Thermochimie
Progression de la réponse :
Calcul de la chaleur de réaction isobare
La relation entre la chaleur de réaction isobare et la chaleur de réaction isovolumétrique
La relation entre l'enthalpie de réaction et la température - l'équation de Kirchhoff
Aucun changement de phase ne se produit sous une certaine pression
deuxième loi de la thermodynamique
Définition de l'entropie : fonction d'état (J/K)
Seule l'entropie chaleur-température d'un processus réversible est égale au changement d'entropie ; le changement d'entropie d'un processus irréversible est calculé en concevant un processus réversible.
Inégalité de Clausius
;>Irréversible, = réversible
Le principe de l'augmentation de l'entropie et le critère d'entropie (le problème de juger de la direction et de la limite du processus)
Système adiabatique : le processus irréversible est un processus spontané ou non spontané dans lequel l'environnement agit sur le système, donc dS>0 ne peut pas déterminer la direction de la réaction. Système d'isolation : dS≥0
Le principe de l'augmentation de l'entropie : l'entropie ne diminue jamais
Isolation dS = système dS anneau dS ≥ 0
Calcul du changement d'entropie
Les processus réversibles sont calculés à l'aide de définitions (processus physiques) L'entropie est la fonction d'état △S=S fin-S début (réaction chimique)
Changement d'entropie du processus physique
entropie changement d'environnement
changement d'entropie du système
Processus isotherme des gaz parfaits
Processus isobare et de changement de température
Processus de changement de température isovolumétrique
Convient aux processus réversibles et irréversibles
Modifications du PVT du gaz parfait (trois voies)
Attendez d'abord T, puis attendez P
Attendez d'abord T, puis attendez V
Attendez d'abord V, puis attendez P
Changement d'entropie dans le processus de changement de phase
Changement de phase réversible : changement de phase à la température de changement de phase et à la pression correspondante (conditions isothermes et isobares)
Changement de phase irréversible : concevoir un chemin réversible (par exemple, d'abord par chauffage isobare, puis utiliser un changement de phase réversible, et enfin par refroidissement isobare et processus réversible
changement d'entropie d'une réaction chimique
Calcul du changement d'entropie à n'importe quelle température
Fonctions A et G
A=U-TS Dans des conditions isothermes, la diminution de A est égale au travail maximum que peut effectuer le système fermé. G=H-TS Dans des conditions isothermes et isobares, la diminution de G est égale au travail maximal hors volume qu'un système fermé peut effectuer.
Méthode de calcul: Utilisez la définition Utiliser la signification physique Utiliser la relation entre les deux L'inversion est obtenue en utilisant la propriété selon laquelle G est une fonction d'état et △fG
formules de base de la thermodynamique
Conditions d'utilisation : procédé PVT réversible ou irréversible, réaction chimique ou réaction de changement de phase est dans un procédé réversible (le travail isotherme et isobare hors volume est nul)