processus non statique

Processus quasi-statique : Chaque état instantané du processus thermodynamique du système est un état d'équilibre. Le (processus idéalisé) (infiniment lent) peut être représenté sur un diagramme p-v.

Chaleur : l'énergie transférée en raison de la différence de température entre le système et le monde extérieur

Capacité thermique molaire : La température de 1 mole d'une substance augmente ou diminue, dT est la quantité de 2 chaleur absorbée ou libérée. Cm=dQ/dT

Le système Q>0 absorbe l'énergie du monde extérieur et le système W>0 effectue un travail sur le monde extérieur.

Processus isocorps

Processus isobare

Processus isotherme

Q=0. Processus quasi-statique

W=-ΔE=-i/2mRΔT=-mCvΔT=(p₁v₁=p₂v₂)/(g-1)

Équation adiabatique : pv^g=constant v^g-1T=constant p^g-1T^-g=constant

La valeur absolue de la pente d'une ligne adiabatique est supérieure à la valeur absolue de la pente d'une isotherme

Cycle positif : Le système effectue un travail positif sur le monde extérieur. ΔE reste inchangé

Efficacité du moteur thermique

Coefficient de réfrigération du réfrigérateur

Deux processus isothermes et deux processus adiabatiques

h=1-T₂/T₁(T₁ : source de chaleur haute température, T₂ : source de chaleur basse température)

e=T₂/(T₁-T₂)=Q/W>1

Le rendement de tout moteur thermique réversible fonctionnant entre la même source de chaleur haute température et la même source de chaleur basse température est égal

Le rendement de tout moteur thermique irréversible fonctionnant entre les deux mêmes sources de chaleur haute température et une source de chaleur basse température ne peut être supérieur à celui d'un moteur thermique réversible.

irréversibilité des phénomènes naturels

Formule d'entropie de Boltzmann et principe d'augmentation de l'entropie

Formule d'entropie de Clausius