①Alcalino: NaOH, NH3·H2O, NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2, Na2SiO3, etc.

②Oxidação alcalina: Na2O2, NaClO, NaNO2, Fe(OH)3, etc.

③Redução alcalina: Na2SO3, Na2S, Fe(OH)2, etc.

①Acidez: HCl (diluído), H2SO4 (diluído), H2CO3, NaHSO4, AlCl3, NH4Cl, etc.

②Propriedades oxidantes ácidas: HNO3, H2SO4 (concentrado), HClO, FeCl3, CuSO4, etc.

③Acidez e redução: H2S, H2SO3, HI, FeSO4, etc.

①Neutro: Na2SO4, CaCl2, Ba(NO3)2, etc.

②Propriedade de redução neutra: NaI, KBr, etc.

Quando ácidos, álcalis e substâncias neutras reagem

As mais difíceis são os dois tipos de reações a seguir:

Para remover o fenol do benzeno, adicione hidróxido de sódio

Converter fenol em fenolato de sódio, usando fenolato de sódio para ser facilmente solúvel em água

separe-o do benzeno

Para remover NaHCO3 do Na2CO3, você pode usar aquecimento

Para remover uma pequena quantidade de cloreto de hidrogênio e água misturada em dióxido de carbono

O gás misturado pode ser passado primeiro através de uma solução saturada de bicarbonato de sódio e depois

através de ácido sulfúrico concentrado

Para remover uma pequena quantidade de sulfato de cobre misturado em solução de sulfato ferroso

Adicione o excesso de pó de ferro

Após reação suficiente

Filtrar para remover matéria insolúvel

Para remover areia do iodo

Para remover pequenas quantidades de bromo contidas na água

Para remover uma pequena quantidade de cloreto de sódio da solução de nitrato de sódio

A diferença de solubilidade entre os dois pode ser usada

Temperatura mais baixa da solução

Cristalize o nitrato de sódio para obter cristais puros de nitrato de sódio

Para remover uma pequena quantidade de álcool do éter

Vários métodos de destilação podem ser usados

A destilação pode ser usada para separar o iodo e o benzeno extraídos.

Este método pode ser usado para separar misturas líquidas com diferentes densidades que são imiscíveis, como benzeno e água.

Para remover íons de colóides, este método pode ser usado

Por exemplo, a remoção de íons cloreto do colóide de hidróxido férrico

Para remover impurezas de uma substância, você pode usar os métodos acima ou uma combinação de métodos

O óxido nítrico é formado na natureza por alta temperatura ou descarga elétrica.

N2 O2 (H2SO4 concentrado) 12C 11H2O exotérmico

2H2SO4 (concentrado) CCO2↑ 2H2O SO2↑

Também pode oxidar metais classificados atrás do hidrogênio, mas não libera hidrogênio.

2H2SO4 (concentrado) CuCuSO4 2H2O SO2↑

Reage com metais ativos para liberar H2, tornando o indicador ácido-base vermelho tornassol roxo.

Reage com certos sais, reage com óxidos alcalinos, neutraliza com bases

Propriedades físicas: líquido incolor, facilmente volátil, com menor ponto de ebulição e maior densidade que a água.

Propriedades químicas: Possui propriedades de ácidos gerais. O ácido nítrico concentrado e o ácido nítrico diluído são oxidantes fortes. Também pode oxidar metais classificados atrás do hidrogênio, mas não libera gás hidrogênio.

4HNO3(concentrado) Cu==Cu(NO3)2 2NO2↑ 4H2O

8HNO3(diluído) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Dependendo das condições de reação, os produtos obtidos pela redução do ácido nítrico são diferentes.

N(4)O2,HN(3)O2,N(2)O,N(1)2O,N(0)2,N(-3)H3△

Recipientes de ferro-alumínio podem conter ácido sulfúrico concentrado a frio e ácido nítrico concentrado

Substituição (álcool, fenol, ácido carboxílico)

Eliminar (álcool)

Esterificação (álcoois, ácidos carboxílicos);

Oxidação (álcool, fenol)

Policondensação (álcool, fenol, ácido carboxílico)

Reação de neutralização (ácido carboxílico, fenol)

1. A facilidade e intensidade da reação entre elementos metálicos e água sob certas condições. De um modo geral, quanto mais fácil e violenta for a reação com a água, mais forte será a sua metalicidade.

2. A dificuldade e intensidade da reação com ácido de mesma concentração à temperatura ambiente. De modo geral, quanto mais fácil e violenta for a reação com o ácido, mais forte será sua metalicidade.

3. Com base na alcalinidade do hidrato do óxido valente. Quanto mais forte a base, mais metálico é o seu elemento.

4. Baseado na reação de substituição entre elementos metálicos e soluções salinas. Geralmente, os metais ativos substituem os metais inativos. No entanto, quando os metais dos Grupos IA e IIA reagem com soluções salinas, eles geralmente reagem com água para gerar bases fortes e hidrogênio correspondentes, e então as bases fortes podem sofrer reações de metátese com os sais.

5. De acordo com a tabela de sequência de atividades metálicas (com raras exceções).

6. De acordo com a tabela periódica dos elementos. No mesmo período, da esquerda para a direita, à medida que a carga nuclear aumenta, a metalicidade enfraquece gradualmente; no mesmo grupo principal, de cima para baixo, à medida que a carga nuclear aumenta, a metalicidade aumenta gradualmente.

7. De acordo com os nomes dos eletrodos na bateria original. A metalicidade do material do eletrodo negativo é mais forte do que a do material do eletrodo positivo.

8. Com base na sequência de descarga (ganho de elétrons, oxidação) de cátions na célula eletrolítica. Os cátions descarregados preferencialmente apresentam metalicidade fraca.

9. Quanto menos energia um átomo de metal gasoso consome ao perder elétrons e se tornar uma estrutura estável, mais forte será sua metalicidade.

Os dois são às vezes expressos como inconsistentes

Como Cu e Zn: a metalicidade é: Cu>Zn, e a atividade do metal é: Zn>Cu

Aquecimento de clorato de potássio (com uma pequena quantidade de dióxido de manganês): 2KClO3=MnO2△=2KCl 3O2↑

Aquecimento de permanganato de potássio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑

Aquecimento de permanganato de potássio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑

A água é dividida em 2H2O sob a ação da corrente contínua = energização = 2H2↑ O2↑

Uso laboratorial de peróxido de hidrogênio para produzir oxigênio: 2H2O2=MnO2=2H2O O2↑

Aquecimento de óxido de mercúrio: 2HgO=△=2Hg O2↑

1. Quando a fórmula molecular do composto orgânico é conhecida

(1), para compostos orgânicos gerais contendo apenas C, H e O, a fórmula pode ser usada

(2) Para compostos orgânicos contendo átomos trivalentes como N e P (excluindo compostos nitro ou compostos de fosforila), eles podem ser complementados com (NH) ou (PH), e então a fórmula pode ser aplicada;

(3) Para substâncias orgânicas substituídas por átomos de halogéneo, os átomos de halogéneo podem ser convertidos primeiro em átomos de hidrogénio e depois a fórmula pode ser aplicada;

(4) Para alótropos de carbono (como C60), o número de átomos de hidrogénio pode ser considerado como 0, e então a fórmula pode ser aplicada.

2. Quando a estrutura da matéria orgânica é conhecida

1. Determine o número de átomos de carbono da substância orgânica e encontre o grau de insaturação da substância orgânica. Faça um julgamento aproximado com base no grau de insaturação obtido.

2. Analisar as condições conhecidas e determinar os tipos básicos de matéria orgânica. De modo geral, um grau de insaturação pode corresponder a uma ligação dupla carbono-carbono, a um grupo carbonila (grupo aldeído) ou a um anel; quando o grau de insaturação de uma substância orgânica é maior que 4, o anel benzênico é considerado primeiro; e então a análise dada na questão Condições, como "pode ​​ocorrer reação de espelho de prata", "pode ​​reagir com solução de NaHCO3", "quantidade de NaOH consumida, etc.", determina os grupos funcionais na matéria orgânica.

3. Determine a estrutura da cadeia de carbono e a posição dos substituintes. Preste atenção especial aos fatores de simetria da molécula, como “existem vários compostos monohalogenados” e “existem vários átomos de C e N em ambientes diferentes” dados na questão, para determinar a estrutura do isômero.

4. Teste o isômero obtido para confirmar que sua fórmula molecular é igual à do composto orgânico original e atende às condições da questão.

Reação de substituição

reação de adição

reação de eliminação

Reações redox

Uma reação que combina uma ou mais substâncias com pequenas moléculas simples em substâncias com grande peso molecular.

As reações de polimerização aprendidas no ensino médio incluem polimerização por adição e polimerização por condensação. A primeira refere-se à reação em que compostos insaturados formam polímeros por adição mútua; a última refere-se às condensações múltiplas entre monômeros multifuncionais.

Uma reação que libera simultaneamente subprodutos de baixo peso molecular. A diferença entre os dois é se existem subprodutos de moléculas pequenas.