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Sódio

Este é um mapa mental sobre Na Na, que resume e organiza os pontos de conhecimento e cobre todos os conteúdos básicos, o que é muito conveniente para todos aprenderem. Adequado para revisão e visualização de exames para melhorar a eficiência do aprendizado. Apresse-se e colete-o para aprender juntos!

Editado em 2024-11-16 12:31:30

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moléculas que compõem as células
A segunda unidade do Curso Obrigatório de Biologia resumiu e organizou os pontos de conhecimento, abrangendo todos os conteúdos básicos, o que é muito conveniente para todos aprenderem. Adequado para revisão e visualização de exames para melhorar a eficiência do aprendizado. Apresse-se e colete-o para aprender juntos!
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Sódio e seus compostos

N / D

propriedades físicas

Estado: sólido

Cor: brilho metálico branco prateado

Dureza: Pequena

Densidade: Querosene<Na<H₂O

propriedades químicas

Redutibilidade forte

Na reage com elementos não metálicos

△ 2NaCl₂==2NaCl

4Na O₂==2Na₂O (branco) → Armazene Na em óleo de parafina ou querosene → isole O₂ e H₂O

△ 2Na O₂==Na₂O₂ (amarelo claro)

1molNa transfere 1mol⁻

A reação entre Na e H₂O

Essência: substitua H em H₂O, H⁺ e -OH

Na与酸反应：2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑

Na与乙醇反应：2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa

2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

Fenómeno

Float (que flutua na água)

Na é menos denso que a água

Derreta (Na derrete em pequenas bolas)

A reação entre Na e água libera calor → a temperatura aumenta O ponto de fusão do Na é muito baixo → o Na derrete

Nadar (Na nadar)

Gás (H₂)

Toque (som sibilante)

Gás (H₂)

Vermelho (a solução de fenolftaleína fica vermelha)

Alcalino (NaOH)

A reação entre Na e solução salina

Analisar reação

Quando o Na encontra uma solução salina/alcalina, ele reage diretamente com a água: 2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

Em seguida, considere se haverá alguma reação de acompanhamento

Analisar fenômenos

Olhe o produto

Veja outros fatores

A reação é endotérmica

Consumo de reagentes

por exemplo

①2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

②Na reage com Ca(OH)₂ saturado: gera gás e precipita ↓ H₂O diminuirá, fazendo com que Ca(OH)₂ precipite

②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H₂O NaCl

②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl

②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓

Na reage com sal fundido

derretido 4NaTiCl₄====4NaClTi

Preparação de Na

eletrólise 2NaCl (derretido) ====2Na Cl₂↑

Para que é usado o Na?

Liga de sódio-potássio (líquido) pode ser usada como agente condutor térmico em reatores atômicos

Usado para fontes de luz elétrica, fazendo lâmpadas de sódio de alta pressão

Coisas a serem observadas

Remoção: Use uma pinça

Combate a Incêndio: Areia Seca

Reciclagem: Devolver à garrafa original

Óxidos de Na (N₂O, Na₂O₂)

Na₂O

óxido alcalino

Propriedades físicas: sólido branco

propriedades químicas

Na₂O H₂O==2NaOH

Na₂OCO₂==Na₂CO₃

Na₂O₂

Não é um óxido alcalino

Propriedades físicas: sólido amarelo claro

propriedades químicas

-Reação de desproporção de O 1-valente

2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂↑

Passo a passo: Na₂O₂ 2H₂O==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂↑

2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂

Oxidante

Na₂O₂SO₂==Na₂SO₄

Na₂O₂ H₂S==2NaOH S

reagir com indicador

Solução magenta: são produzidas bolhas incolores e a solução magenta desaparece

Solução de fenolftaleína: são produzidas bolhas incolores e a solução primeiro fica vermelha e depois desaparece.

Água sanitária

Tipo oxidado

HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na₂O₂, H₂O₂, O₃

Destrua pigmentos orgânicos

Irreversível

Aditivo

SO₂

Combine pigmentos orgânicos para produzir substâncias incolores

Reversível

tipo de adsorção

carvão ativado

Adsorver substâncias coloridas para causar desbotamento

mudanças físicas

sal de sódio (Na₂CO₃, NaHCO₃)

Reação ácido-base

④ |—————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | Conversão: CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ Sal normal Ácido clorídrico

equação de reação

①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻

②HCO₃⁻ H⁺==CO₂↑ H₂O

③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O

④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻

Algumas características de reação

Reação de Na₂CO₃ e HCl (problema de gotejamento direto e reverso)

Adicione ácido clorídrico diluído gota a gota à solução de Na₂CO₃ e a reação prossegue passo a passo Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (nenhuma bolha é gerada no início) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (continue a cair para produzir bolhas)

Adicione solução de Na₂CO₃ gota a gota para diluir o ácido clorídrico Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑ (bolhas são geradas no início)

NaHCO₃ reage com HCl

NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (bolhas (CO₂) são geradas imediatamente)

Na₂CO₃ (carbonato de sódio, refrigerante)

pó branco

Solúvel

Soluções aquosas são altamente alcalinas

CO₃²⁻ é mais hidrolisado

Boa estabilidade térmica, não se decompõe quando aquecido

Usado em vidro, sabão, fabricação de papel, têxteis e outras indústrias para preparar detergentes

NaHCO₃ (bicarbonato de sódio)

pequenos cristais brancos

Solúvel

Soluções aquosas são relativamente fracamente alcalinas

Fraca estabilidade térmica

Fermento alimentar, tratamento de hiperacidez, extintor de espuma

transformação mútua

△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑→ Princípio de aplicação do fermento em pó NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O

Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (uma pequena quantidade)=NaCl NaHCO₃

Remover impurezas

Princípio: Não introduza novas impurezas e não perca substâncias alvo

Na₂CO₃ sólido (NaHCO₃)

Aquecer até peso constante

Solução de NaHCO₃ (Na₂CO₃)

Injete gás CO₂ suficiente

Solução de Na₂CO₃ (NaHCO₃)

Adicione a quantidade apropriada de solução de NaOH

identificar

sólido

Após o aquecimento, é o NaHCO₃ que produz o gás que torna turva a água de cal transparente.

Após o aquecimento, a massa diminuída é NaHCO₃

solução

Método de gás: Quando ácido clorídrico de concentração mais baixa é adicionado gota a gota, as bolhas geradas imediatamente são NaHCO₃

Método de medição de pH: Meça o pH de duas soluções da mesma concentração. Aquela com o pH maior é Na₂CO₃.

Método de produção de álcali tipo Hou Preparação de Na₂CO₃

princípio

NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl

△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

processo

Através de NH₃ Através de CO₂ △ Salmoura saturada ——→ salmoura de amônia ——→ precipitação de NaHCO₃ ——→ produto Na₂CO₃ (alcalino) |→CO₂ (reciclado) |→NH₄Cl₃、NaCl

Perceber

Embora o NaHCO₃ seja solúvel em água, sua solubilidade não é grande. A solução é facilmente saturada e os sólidos precipitam. Para tornar a solução o mais saturada possível, na reação ①, as quantidades de NaCl e CO₂ precisam ser suficientes. Portanto, no processo de operação real, você precisa prestar atenção aos seguintes assuntos: (1) Use água salgada saturada para aumentar a concentração de Na e promover a geração de NaHCO₃ (2) Passe primeiro o NH₃ para tornar a solução fracamente alcalina e depois passe o CO₂ para aumentar a solubilidade do gás ácido CO₂ na água.

A proporção numérica de ânions e cátions é 1:2