Galeria de mapas mentais Mapa Mental de Química-Sódio do Ensino Médio
Este é um mapa mental sobre o ponto de conhecimento do sódio, que é um curso obrigatório de química do ensino médio. Ele apresenta as propriedades e a preparação do sódio. Óxido de sódio e peróxido de sódio, carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, etc.
Editado em 2023-12-03 13:20:42Il s'agit d'une carte mentale sur les anévrismes intracrâniens, avec le contenu principal, notamment: le congé, l'évaluation d'admission, les mesures infirmières, les mesures de traitement, les examens auxiliaires, les manifestations cliniques et les définitions.
Il s'agit d'une carte mentale sur l'entretien de comptabilité des coûts, le principal contenu comprend: 5. Liste des questions d'entrevue recommandées, 4. Compétences de base pour améliorer le taux de réussite, 3. Questions professionnelles, 2. Questions et réponses de simulation de scénarios, 1. Questions et réponses de capacité professionnelle.
Il s'agit d'une carte mentale sur les méthodes de recherche de la littérature, et son contenu principal comprend: 5. Méthode complète, 4. Méthode de traçabilité, 3. Méthode de vérification des points, 2. Méthode de recherche inversée, 1. Méthode de recherche durable.
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Compostos metálicos de sódio e sódio
Propriedades e preparação de sódio
natureza
propriedades físicas
Metal branco prateado, macio, de baixa densidade, baixo ponto de fusão
propriedades quimicas
O sódio reage com o oxigênio
4NaO2=2Na2O À temperatura ambiente, o sódio recém-cortado tem um brilho metálico branco prateado, mas escurece rapidamente no ar.
▲ 2NaO2=Na2O2 Quando aquecido, o sódio primeiro derrete em pequenas bolas e depois queima violentamente, com uma chama amarela e um sólido amarelo claro.
O sódio reage com a água
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
sódio flutua na água
O sódio é menos denso que a água
O sódio se dissolve em bolinhas brilhantes
O sódio tem baixo ponto de fusão e a reação é exotérmica
Bolas de sódio nadando
O sódio reage com a água para formar gás, e a bola de sódio é estressada de forma desigual
Faça um som de "assobio"
O sódio reage violentamente com a água para formar gás
Gotas de solução de teste de fenolftaleína ficam vermelhas
O sódio reage com a água formando uma substância alcalina
O sódio reage com ácidos e soluções salinas
Reação com ácido: 2Na 2H =2Na﹢ N2↑
Reage mais violentamente que o sódio e a água (a concentração de H+ no ácido é maior que a da água)
O sódio reage primeiro com o ácido em uma solução ácida. Se houver excesso de sódio, o sódio restante continuará a reagir com a água após a conclusão da reação ácida.
Gerando tipo de gás Reage com sal: gera precipitado Complexidade
Reage com solução de NH4Cl para produzir H2 e NH3 Reage com soluções de sal de cobre e sal de ferro para produzir Cu(OH)2 e Fe(OH)3 Ao reagir com solução diluída de AlCl3, se a quantidade de sódio for grande, o precipitado de Al(OH)3 será formado primeiro e então o precipitado se dissolverá [Al(OH)3 OH﹣=AlO2﹣ 2H2O]
Temperatura alta Reação com sal fundido: 4Na TiCl4=4NaCl Ti
O sódio metálico tem fortes propriedades redutoras e é frequentemente usado como agente redutor de alta temperatura. Pode ser usado para produzir titânio e outros metais no estado fundido.
preparação
Preparação
Power-ups 2NaCl (derretido) = 2Na Cl2↑
Na indústria, o sódio elementar é frequentemente produzido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido.
salvar
Como o sódio tem propriedades químicas muito reativas e reage facilmente com o oxigênio e a água do ar, ele deve ser armazenado em um recipiente lacrado, pois o sódio é mais denso que o óleo de parafina e o querosene, geralmente é armazenado em óleo de parafina ou querosene;
usar
①A liga de sódio-potássio (líquido) pode ser usada como agente condutor térmico em reatores atômicos ②Usado como fonte de luz pontual para fazer lâmpada de sódio de alta pressão ③ Fundição de certos metais: O sódio metálico tem fortes propriedades redutoras e pode ser usado para produzir metais (titânio, zircônio, nióbio e outros metais raros) no estado fundido.
Óxido de sódio e peróxido de sódio
Óxido de sódio (Na2O)
Estado e cor: sólido branco
Categoria: Óxidos básicos
Condições de geração: 4Na O2=2Na2O à temperatura ambiente
Valência do oxigênio: -2
Estabilidade: Instável
Reage com água: Na2O H2O=2NaOH
Reação com ácido: Na2O 2HCl=2NaCl H2O
Reage com CO2: Na2O CO2=Na2CO3
Branqueabilidade: Nenhuma
Peróxido de sódio (Na2O2)
Estado e cor: sólido amarelo claro
Categoria: Peróxidos (não óxidos alcalinos)
Condições de geração: inflamar 2Na O2=Na2O2
Valência do oxigênio: -1
Estabilidade: estável
Reage com água: 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
Reação com ácido: 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
Reage com CO2: 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
Propriedade de branqueamento: Sim
Principais usos: oxidante forte, alvejante, agente de fornecimento de oxigênio
Relacionamento de transformação
▲ 2Na2OO2=2Na2O2
Carbonato de sódio e bicarbonato de sódio
Carbonato de sódio (Na2CO3)
Nome comum: carbonato de sódio ou refrigerante
Status e cor: pó branco (Na2CO3·10H2O é cristal)
Solubilidade: facilmente solúvel em água, a solução é alcalina e libera calor quando dissolvida em água
Estabilidade térmica: estável e difícil de decompor quando aquecido, mas os cristais de carbonato de sódio perdem gradualmente a água cristalina no ar seco e tornam-se pó de carbonato de sódio.
Reação com ácido: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
Reação com base: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3 e HaOH não reagem
Reage com sais de cálcio solúveis e sais de bário
Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
Na2CO3BaCl2=BaCo3↓ 2NaCl
Uso: fabricação de vidro, sabão, papel, detergente sintético, etc.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Nome comum: bicarbonato de sódio
Status e cor: finos cristais brancos
Solubilidade: A solubilidade em água é menor que o Na2CO3, a solução é alcalina e absorve calor quando dissolvida.
Estabilidade térmica: instável, fácil de decompor quando aquecido
▲ 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑
Reage com ácido: NaHCO HCl=NaCl H2O CO2↑ (a taxa de reação é mais rápida que Na2CO3)
Reagir com base
2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O
Uso: Fermento em pó, agente extintor de incêndio, usado clinicamente para tratar hiperacidez
relacionamento de conversão
[H2O CO2] {Na2CO3}<——————————>[NaHCO3] {Adicione solução de NaOH ou aqueça o sólido}
Identificação e remoção de impurezas
identificar
Estabilidade térmica
Quando uma pequena quantidade de sólido é aquecida, é o NaHCO3 que produz o gás que torna turva a água de cal transparente.
Quão rápido ele reage com o ácido?
Pegue massas iguais de sólidos e adicione ácido clorídrico suficiente com a mesma concentração e volume. A taxa de reação é rápida e o gás gerado é NaHCO3.
Quão alcalina é a solução
Aquele com pH alto é a solução de Na2CO3, e aquele com pH baixo é a solução de NaHCO3.
Remover impurezas
Na2CO3 sólido (NaHCO3)
aquecimento
Solução de NaHCO3 (Na2CO3)
Injete gás CO2 suficiente