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Galeria de mapas mentais Compostos de elementos químicos Elementos de metais alcalinos e seus compostos (tomando o Na como exemplo)

Compostos de elementos químicos Elementos de metais alcalinos e seus compostos (tomando o Na como exemplo)

Os elementos de metais alcalinos, elementos de sódio e seus compostos entre os elementos e compostos químicos do ensino médio são revisados e compilados a partir de notas diárias de aula. Espero que possam ajudar na revisão!

Editado em 2024-01-27 22:13:16

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Químico Compostos elementares Elementos de metais alcalinos e seus compostos (tomando o Na como exemplo)

natureza

propriedades físicas

sólido branco prateado

Macio

Menos denso que a água

propriedades quimicas

Pode reagir com a água para flutuar, derreter, nadar, anelar e ficar vermelho

estrutura

Na estrutura nuclear, o número de elétrons na camada mais externa é 1. Quando se torna uma estrutura estável, é fácil perder elétrons e a valência química é 1.

reação química

Reaja com não metais

Reage com o oxigênio, as condições de reação são diferentes e os produtos são diferentes

Temperatura normal: gerar óxido de sódio

Aquecimento ou queima: produz peróxido de sódio

Reage com o cloro: O aquecimento produz cloreto de sódio, é gerada fumaça branca e a reação é violenta

O sódio eventualmente se converte em carbonato de sódio quando exposto ao ar. Entre eles, o hidróxido de sódio é fácil de deliquescer, gerando decahidrato de carbonato de sódio e intemperismo. (A deliquescência é uma mudança física, o intemperismo é uma mudança química)

Reage com água

São gerados cloreto de sódio e hidrogênio, a reação é exotérmica e a parede do béquer está quente. flutuar, derreter, nadar, anel, vermelho

Reage com ácido

Primeiro o ácido, depois a água, primeiro a água e depois o sal

Não reage com base

Reage com sal, primeiro com água e depois com sal

A essência é a reação entre o sódio e a água. Se o sódio reagir com NaOH saturado, serão geradas primeiro bolhas e depois um sólido branco precipitará.

Reage com sal fundido

Preparação de K Industrial:

O ponto de ebulição do potássio é inferior ao do sódio. Ele escapa do sistema de reação na forma de gás em altas temperaturas e a reação é forçada a ocorrer.

Deve haver Na misturado em K(Nn)K

Reagir com matéria orgânica para determinar a reatividade dos grupos álcool, fenol e carboxila

As reações com matéria orgânica são menos severas do que aquelas com água

Analogia com outros elementos de metais alcalinos

semelhança

gradação

Exemplo especial: O potássio tem ponto de ebulição inferior ao do sódio, preparação industrial de potássio

Reação de chama (mudança física, relacionada ao próprio elemento, detectando se um determinado elemento está contido) Amarelo-sódio Potássio - roxo claro (pedaço de vidro azul cobalto para excluir interferência de sódio) Equipamento: fio de platina, lavado com ácido clorídrico diluído (lavar, queimar, mergulhar, queimar, observar, lavar, queimar)

Li Na K Rb Cs Fr

Aplicação (aplicação do composto)

Óxido de sódio e peróxido de sódio

Óxido de sódio

sólido branco

Proporção de ânions e cátions: 1:2

Reage com água para formar hidróxido de sódio; Reage com dióxido de carbono para produzir carbonato de sódio; Reage com ácido para formar cloreto de sódio e água

óxido alcalino

peróxido de sódio

Sólido amarelo claro

Proporção de ânions e cátions: 1:2

Não é um óxido alcalino

Reage com água para produzir hidróxido de sódio e oxigênio; Reage com dióxido de carbono para produzir carbonato de sódio e oxigênio; Reage com ácido para produzir íons oxigênio, água e sódio

Finalidade: Branqueamento oxidativo (branqueamento permanente, irreversível) Agente de fornecimento de oxigênio submarino, oxidante

A relação de transformação entre os dois

Carbonato de sódio e bicarbonato de sódio

Carbonato de Sódio

Propriedades físicas: carbonato de sódio, refrigerante, facilmente solúvel em água

Propriedades químicas: estável, não é fácil de decompor quando aquecido, fácil de resistir

reação química: 1. Reação com não metais: dióxido de carbono e água reagem para formar bicarbonato de sódio 2. Reage com ácido: gera dióxido de carbono e água 3. Reação com hidróxido de cálcio alcalino: gera precipitação de carbonato de cálcio 4. Reage com sal cloreto de bário e cloreto de cálcio: gera precipitação

Uso: fazer vidro

Bicarbonato de Sódio

Propriedades físicas: bicarbonato de sódio, facilmente solúvel em água

Propriedades químicas: Decompõe-se facilmente quando aquecido

reação química: 1. Reage com não metais: o dióxido de carbono e a água não reagem e não podem ser fracos ou fortes. 2. Reage com ácido: gera dióxido de carbono e água 3. Reação com hidróxido de cálcio alcalino: menos certa e mais variável 4. Reage com sal cloreto de bário e cloreto de cálcio: sem reação

usar: extintor de incêndio Tratamento médico de ácido gástrico HCl (não pode ser usado para úlceras gástricas porque é produzido dióxido de carbono) fermentação

resumo

A relação de transformação entre os dois

Identificação de ambos

salvar

Geralmente armazenado em querosene ou óleo de parafina para evitar a exposição ao oxigênio. Outros não podem ser recolocados no frasco após o uso, mas o potássio e o sódio devem ser recolocados imediatamente após o uso.

preparação

PreparaçãoNa

Eletrólise de cloreto de sódio fundido

Preparação de carbonato de sódio de carbonato de sódio

Método amônia-álcali para produção de carbonato de sódio

Para amonização da salmoura, o gás amônia é introduzido primeiro no cloreto de sódio e, em seguida, o dióxido de carbono é introduzido

deficiência

A taxa de utilização de matérias-primas não é alta, a maioria das quais é utilizada para gerar cloreto de cálcio

O produto cloreto de cálcio não tem valor de utilização

Método combinado de produção de álcali (método de produção de álcali Hou Debang)

vantagem

Alta taxa de utilização de matéria-prima

O subproduto é o cloreto de amônio, que pode ser usado como fertilizante de nitrogênio

Mesmo princípio. Diferentes fontes de matérias-primas e diferentes subprodutos