Lei da energia: de perto para longe do núcleo, de baixa para alta energia

Regra de quantidade: Cada camada pode acomodar até 2 elétrons, e a camada mais externa não excede 8 (quando há apenas uma camada, não mais que 2)

Uma ligação química formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos (os átomos têm diferentes habilidades para atrair elétrons, então os pares de elétrons são deslocados)

Os mesmos átomos não metálicos têm a mesma eletronegatividade e os pares de elétrons não mudam - ligação covalente apolar

Diferentes átomos não metálicos têm diferentes eletronegatividades, e os pares de elétrons tendem a atrair átomos com forte capacidade eletrônica (forte eletronegatividade) - ligações covalentes polares

Átomo: Organize todos os elétrons mais externos do átomo em torno do símbolo do elemento

Cátions metálicos: símbolo de íon

Ânions não metálicos: marque os elétrons obtidos ao redor do símbolo do elemento, envolva o símbolo com [] e marque o número de cargas no canto superior direito

Composto covalente (elemento): Ao escrever, escreva o par de elétrons compartilhado entre os dois átomos, e os elétrons não ligados de cada átomo também devem ser escritos.

Compostos iônicos: Escreva as fórmulas eletrônicas do ânion e do cátion, respectivamente.

|Valência| Número de elétrons na camada mais externa de um átomo = 8

Elemento diatômico: número de elétrons na camada mais externa do átomo, número de saúde química = 8

A diferença nos números atômicos de elementos de curto período = a diferença nos números dos grupos

Quando dois elementos são distribuídos no mesmo lado do elemento de transição, a diferença no número atômico = a diferença no número do grupo Quando o elemento oxigênio está distribuído em ambos os lados do elemento de transição, a diferença no número atômico dos elementos no quarto ou quinto período = diferença no grupo número 10, e a diferença no número atômico dos elementos no sexto e sétimo períodos = diferença no grupo número 24

A diferença no número atômico entre o Grupo IIA e o Grupo III no quarto e quinto períodos é 11, e no sexto e sétimo períodos é 25

Para elementos do Grupo IA, à medida que a camada eletrônica aumenta, os números atômicos diferem em 2, 8, 8, 18, 18 e 32.

Para elementos do Grupo IIA e Grupo 0, à medida que o número de camadas de elétrons aumenta, os números atômicos diferem em 8, 8, 18, 18 e 32.

Para elementos dos grupos IIIA a VII, à medida que o número de camadas eletrônicas aumenta, os números atômicos mudam gradualmente de 8, 18, 18, 32 e 32.

Ciclo ___, família ___

Método de inferência

r (ânion)>r (átomo)>r (cátion)

r (cátion de baixa valência) > r (cátion de alta valência)

Mesmo ciclo

Mesmo grupo principal: de cima para baixo, o raio atômico correspondente e o raio iônico aumentam gradualmente

Partículas diferentes com a mesma estrutura atômica: quanto maior a carga nuclear, menor o raio iônico

Quanto mais facilmente um átomo perde elétrons, mais forte será sua metalicidade (não tem nada a ver com o número de elétrons perdidos pelo átomo)

Na tabela de sequência de atividades do metal, quanto mais alta for a posição do metal, mais forte será a metalicidade.

Quanto mais violenta for a reação entre o elemento e a água ou ácido não oxidante, mais forte será a metalicidade.

Quanto mais forte for a propriedade redutora do elemento ou mais fraca for a propriedade oxidante do cátion, mais forte será a metalicidade.

Quanto mais forte for a alcalinidade do hidrato correspondente ao óxido de valência mais elevada, mais forte será a metalicidade.

A posição de um elemento na tabela periódica: os elementos à esquerda ou abaixo são mais metálicos

Quanto mais fácil for para um átomo obter elétrons, mais forte será sua propriedade não metálica (não tem nada a ver com o número de elétrons obtidos pelo átomo)

Quanto mais fácil for combinar com H, mais estável será o hidreto gasoso e mais forte será sua propriedade não metálica.

Quanto mais forte for a propriedade oxidante do elemento ou mais fraca for a propriedade redutora do ânion, mais forte será a propriedade não metálica.

Quanto mais forte for a acidez do hidrato correspondente ao óxido de maior valência, mais forte será a propriedade não metálica.

A posição de um elemento na tabela periódica: os elementos à direita ou acima são mais não metálicos

Número de prótons em um átomo = Número de cargas nucleares = Número de elétrons fora do núcleo = Número atômico

O número de camadas de elétrons = número do período; o número de elétrons na camada mais externa = número do grupo;

Número de carga de íon

Mudanças de gradiente no raio de partículas com o mesmo período e o mesmo grupo principal

Regras de gradiente e semelhanças de propriedades metálicas e não metálicas dos elementos

Propriedades oxidantes e redutoras de C, N, O, S, Cl, Na, Al e outros elementos e seus compostos

Propriedades físicas de substâncias comuns