Un ácido de Brønsted como una sustancia capaz de donar un protón.

Una base de Brønsted como una sustancia que puede aceptar un protón.

Unidos al mismo tiempo

El agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como un ácido o como una base. El agua se comporta como 'una base en reacciones con ácidos como HCI y CH,COOH y funciona como un ácido frente a bases como el NH,. El agua es un electrólito muy débil y, por tanto, un mal conductor de la electricidad, pero experimenta una ligera ionización:

Una sal es un compuesto iónico formado por la reacción entre un ácido y una base. Las sales son electrólitos fuertes que se disocian por completo para formar iones en agua. El término hidrólisis de una sal describe la reacción de un anión o un catión de una sal, o de ambos, con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal afecta el pH de una disolución.

Se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L):

Son electrólitos fuertes que, para fines prácticos, se supone que se ionizan completamente en el agua.

Son ácidos débiles, los cuales se ionizan, sólo en forma limitada, en el agua. En el equilibrio, las disoluciones acuosas de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones H,O* y la base conjuga- da

Las bases fuertes son electrólitos fuertes que se ionizan completamente en agua.

Las bases débiles, al igual que los ácidos débiles, son electrólitos débiles. El amoniaco es una base débil. En agua se ioniza en forma limitada