心智圖資源庫 化學——化學反應速率與化學平衡
這是一篇關於化學——化學反應速率與化學平衡的思維導圖,總結了可逆反應、 化學平衡、化學平衡的移動、硫酸工業、化學反應速率等。
編輯於2024-01-20 21:02:24Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
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Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
化學反應速率與化學平衡
化學反應速率
化學反應速率的表示方法
以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來定量地表示化學反應速率。 v=Δc/Δt
對於反應aA bB=cC dD,化學反應速率可表示為
v(A)=Δc(A)/Δt
v(B)=Δc(B)/Δt
v(C)=Δc(C)/Δt
v(D)=Δc(D)/Δt
影響化學反應速率的因素
濃度
增大反應物濃度,反應速率增大;減少反應物濃度,反應速率減少
溫度
活化能
活化分子的平均能量與所有分子的平均能量差稱為活化能
溫度升高,反應物活化分子數增多,活化分子有效碰撞次數增多,反應速率增加
壓強
增大壓強相當於增大反應物濃度,反應速率增大;減小壓強則相反
催化劑
催化劑降低反應的活化能,使活化分子數增多,反應速率增大
其他
如增大反應物接觸面積,反應速率也會增加
硫酸工業
反應原理(放熱反應)
原料選擇
硫鐵礦
治理成本大
生產中會產生“三廢”,即廢氣、廢液、廢渣
能耗高
硫資源利用率低
硫黃
生產流程短
「三廢」的治理量小
冶煉煙氣
生產過程
造氣
催化劑中毒:使催化劑性能降低甚至失去催化作用
轉化
反應時使用五氧化二釩作催化劑
在475°C時的化學反應速率比不用催化劑時增加了1.6×10^8倍
吸收
用質量分數為98.3%的硫酸吸收三氧化硫
用水或稀硫酸作吸收劑時,容易形成酸霧
熱能合理利用
將熱交換器和轉換器合為一體
三廢處理
氨酸法
酸性廢水
用石灰乳等中和處理
化學平衡
可逆反應
不可逆反應:在一定條件下,如果反應物能夠完全轉化為生成物,且只能朝一個方向進行的反應
可逆反應:在相同條件下,正、逆兩個方向皆可進行的反應
正方向方向:向生成物方向進行的反應方向
化學平衡
當外在條件不再發生變化,任何可逆反應進行到一定程度時,正反應和逆反應的反應速率相等,反應混合物中各組分的含量保持不變,反應就達到化學平衡狀態。
化學平衡狀態是可逆反應在該條件下所能進行的最大程度。
化學平衡的移動
濃度
增大反應物濃度或減少生成物濃度,反應朝正向移動
壓強
對有氣體參與的反應,壓強增大,反應朝氣體體積減少的方向移動
當方程式中反應物與生成物氣體總係數相同時,改變壓強平衡不移動
加壓
體積減小
體積增大
減壓
體積增大
體積減小
溫度
反應吸熱時,升高溫度,平衡朝正向移動,降溫則相反
反應放熱時,升高溫度,平衡朝逆向移動,降溫則相反
勒夏特列原理
改變影響化學反應平衡的一個因素,平衡能朝向減弱這種改變的方向移動