Galeria de mapas mentais Propriedades PVT dos gases
Lei da Pressão Parcial de Dalton: A pressão total de um gás misturado ideal é igual à soma das pressões produzidas quando cada componente existe sozinho em T e V do gás misturado (T e V permanecem inalterados).
Editado em 2022-06-29 17:54:32Il s'agit d'une carte mentale sur les anévrismes intracrâniens, avec le contenu principal, notamment: le congé, l'évaluation d'admission, les mesures infirmières, les mesures de traitement, les examens auxiliaires, les manifestations cliniques et les définitions.
Il s'agit d'une carte mentale sur l'entretien de comptabilité des coûts, le principal contenu comprend: 5. Liste des questions d'entrevue recommandées, 4. Compétences de base pour améliorer le taux de réussite, 3. Questions professionnelles, 2. Questions et réponses de simulation de scénarios, 1. Questions et réponses de capacité professionnelle.
Il s'agit d'une carte mentale sur les méthodes de recherche de la littérature, et son contenu principal comprend: 5. Méthode complète, 4. Méthode de traçabilité, 3. Méthode de vérification des points, 2. Méthode de recherche inversée, 1. Méthode de recherche durable.
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Propriedades PVT dos gases
P,V,T
①Limpar significado físico
②Fácil de medir
equação de estado dos gases ideais
lei de baixa pressão
Lei de Boyle
Lei de Gay-Lussac
Lei de Avogrado
Quando T=273,15k, p=101,325kPa, 1mol de gás Vm=22,4*10^-3 m3
equação de estado dos gases ideais
Preste atenção às unidades de quantidade física
Definição de gás ideal e modelo microscópico
gás ideal
Gases que atendem pv=nRT em qualquer temperatura e pressão
micromodelo
①A molécula em si não ocupa volume
②Sem interação entre moléculas
para gases reais
Quando p tende a 0, pode ser aproximado como um gás ideal sob baixa pressão.
Quanto maior a temperatura e menor a pressão, mais próximo estará de um gás ideal.
Constante de gás R
Extrapolação
①A quantidade que descreve a tendência é usada como variável independente (abscissa)
②A quantidade a ser medida é usada como variável dependente (ordenada)
③Os pontos desenhados na figura (pontos de medição reais) são desenhados como uma linha reta, estendendo a intersecção da linha reta e o eixo vertical (o valor correspondente quando a variável independente se aproxima de zero)
calcular
Um estado, sabendo três coisas e buscando uma
Cálculo entre dois estados
Compreenda os invariantes e estabeleça relações equivalentes
①R permanece inalterado
②n é certo
③T deve ser
④P deve ser
⑤V tem certeza
Cálculo das quantidades exportadas
pM=ρRT
Dada a pressão, temperatura e material, a densidade pode ser encontrada
mistura de gases ideal
Composição da mistura
fração molar
Misturas de gases geralmente usam y
Misturas líquidas geralmente usam x
índice de qualidade
Fração de volume
A proporção entre o volume de B puro antes da mistura e a soma dos volumes de cada componente puro
Aplicação da equação dos gases ideais a misturas de gases ideais
As propriedades PVT dos gases ideais não têm nada a ver com o tipo de gás
n=ntotal=m/Mmix
Mmix --- Massa molar da mistura
Lei das pressões parciais de Dalton
Pressão parcial = pressão total * fração molar
Condições aplicáveis: mistura de gases real/mistura de gases ideal
A pressão total de uma mistura de gás ideal é igual à soma das pressões produzidas quando cada componente existe sozinho em T e V do gás misturado (T e V permanecem inalterados)
Condições aplicáveis: mistura de gases ideal
Distinguir entre pressão parcial e lei da pressão parcial de Dalton
Lei dos volumes fracionários de Amaga
O volume total de uma mistura de gases ideal é igual à soma dos volumes de seus componentes (T e P permanecem inalterados)
O volume parcial pode ser encontrado usando a equação de estado dos gases ideais.
O volume total V de uma mistura de gases ideal é aditivo
A relação entre os dois
PB/P=VB/V=nB/n=yB
PB/PC=VB/VC=nB/nC
Cálculo quando o estado muda
Compreenda os invariantes
①Pressão constante
②Os sistemas de cloreto de vinil e etileno não mudam
teoria cinética das moléculas de gás
Modelo microscópico do movimento molecular do gás
As moléculas de gás são compostas por um grande número de moléculas. As moléculas de gás podem ser consideradas partículas sem volume ou bolas duras.
As moléculas de gás estão em movimento térmico constante e irregular
Não há interação entre moléculas além de colisões entre si
Colisão é colisão elástica
pressão ideal do gás
raiz quadrada média da taxa
A pressão na parede da unidade (pressão)
Tanto a temperatura quanto a pressão estão relacionadas ao movimento das moléculas de gás ideal
temperatura ideal do gás
Energia cinética translacional média=2/3 kT
Prova das seis leis
Lei de Boyle
Lei de Gay-Lussac
Lei de Avogrado
equação de estado dos gases ideais
Lei das pressões parciais de Dalton
Lei dos volumes parciais de Amaga
Princípio de estado correspondente e diagrama de fator de compressão generalizado
princípio de estado correspondente
Parâmetros de comparação
Pr=P/Pc
Tr=T/Tc
Vr=Vm/Vc
Gases não polares (H2, He, Ne)
Se dois parâmetros de estado contrastantes de gases diferentes forem iguais entre si, então os dois gases estarão em estados correspondentes.
Quando diferentes gases estão em estados correspondentes, algumas propriedades físicas são iguais ou têm relações simples.
Mapa do fator de compressão
Dados T e P, encontre Z e Vm
Dados T e Vm, para encontrar Z e Pr, é necessário fazer linhas auxiliares no diagrama do fator de compressão.
Liquefação e parâmetros críticos de gases reais
pressão de vapor saturado de líquido
vapor saturado
líquido saturado
pressão de vapor saturado
propriedades exclusivas da matéria pura
é uma função de valor único da temperatura
À medida que T aumenta, a pressão do vapor saturado aumenta
A pressão de vapor saturado de um líquido a uma temperatura constante é a pressão mínima necessária para liquefazer o seu vapor a essa temperatura.
ponto de ebulição
A temperatura na qual a pressão de vapor saturado de um líquido é igual à pressão externa
ponto de ebulição normal
101,325kpa
Diagrama P-Vm do gás real
T>Tc
Não importa quanta pressão seja aplicada, o gás não se transformará mais em líquido
T=Tc
T<Tc
parâmetro crítico
temperatura crítica Tc
A temperatura máxima permitida para um gás se liquefazer
Pressão crítica Pc
volume crítico Vc
Fator crítico de compressão Zc
A curva de pressão de vapor saturado P*=f(T) termina na temperatura crítica
exemplo
equação de estado dos gases reais
A diferença entre gás real e gás ideal
①Quando a temperatura real do gás é constante, o pVm muda continuamente com a pressão
②O volume das moléculas de gás reais é mais difícil de comprimir do que o dos gases ideais
③ As moléculas de gás reais têm forças de interação (principalmente gravidade) e são mais fáceis de comprimir do que gases ideais
④A atração entre as moléculas reais do gás permite que ele seja liquefeito
Diagrama PVm-P do gás real
T> TB
T=TB
T<TB
TB---temperatura de Boyle
Quanto mais alta a temperatura de Boyle, mais fácil será para o gás se liquefazer.
Fator de compressão de gases reais
fator de multiplicação
Z<1 fácil de compactar
Z>1 é difícil de comprimir
Z=1 gás ideal
O tamanho do fator de compressão indica apenas se é fácil de comprimir e não tem nada a ver com a facilidade de liquefazer.
equação de van der Waals
(Pressão total nas moléculas de gás) * (espaço de movimento livre de 1 mol de molécula) = RT
(pa/Vm^2)(Vm-b)=RT
a, b podem ser obtidos consultando a tabela
equação virial
coeficiente virial
Segundo coeficiente virial
Reflete o impacto da interação entre duas moléculas na relação PVT do gás
terceiro coeficiente virial
Refletir a influência da interação entre três moléculas na relação PVT do gás
Quando p tende a 0, Vm tende ao infinito
A equação de Vely tende para a equação de estado do gás ideal