心智圖資源庫 化學——化學反應速率與化學平衡
這是一篇關於化學——化學反應速率與化學平衡的思維導圖，總結了可逆反應、 化學平衡、化學平衡的移動、硫酸工業、化學反應速率等。
化學-烴的衍生物
有機化學基礎
化學－常見的有機化合物
化學必修1-1物質及其變化心智圖
化學元素化合物鹼金屬元素及其化合物（以Na為例）
化學——硫、氮及其循環
化學——氧化還原反應
化學反應速率
化學平衡狀態及化學平衡移動
高中化學原電池
化學反應速率與化學平衡
化學反應速率的表示方法
以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來定量地表示化學反應速率。 v=Δc/Δt
對於反應aA bB=cC dD,化學反應速率可表示為
v（A）=Δc（A）/Δt
v（B）=Δc（B）/Δt
v（C）=Δc（C）/Δt
v（D）=Δc（D）/Δt
影響化學反應速率的因素
濃度
增大反應物濃度，反應速率增大；減少反應物濃度，反應速率減少
溫度
活化能
活化分子的平均能量與所有分子的平均能量差稱為活化能
溫度升高，反應物活化分子數增多，活化分子有效碰撞次數增多，反應速率增加
壓強
增大壓強相當於增大反應物濃度，反應速率增大；減小壓強則相反
催化劑
催化劑降低反應的活化能，使活化分子數增多，反應速率增大
其他
如增大反應物接觸面積，反應速率也會增加
硫酸工業
反應原理（放熱反應）
原料選擇
硫鐵礦
治理成本大
生產中會產生“三廢”，即廢氣、廢液、廢渣
能耗高
硫資源利用率低
硫黃
生產流程短
「三廢」的治理量小
冶煉煙氣
生產過程
造氣
催化劑中毒：使催化劑性能降低甚至失去催化作用
轉化
反應時使用五氧化二釩作催化劑
在475°C時的化學反應速率比不用催化劑時增加了1.6×10^8倍
吸收
用質量分數為98.3％的硫酸吸收三氧化硫
用水或稀硫酸作吸收劑時，容易形成酸霧
熱能合理利用
將熱交換器和轉換器合為一體
三廢處理
氨酸法
酸性廢水
用石灰乳等中和處理
化學平衡
可逆反應
不可逆反應：在一定條件下，如果反應物能夠完全轉化為生成物，且只能朝一個方向進行的反應
可逆反應：在相同條件下，正、逆兩個方向皆可進行的反應
正方向方向：向生成物方向進行的反應方向
當外在條件不再發生變化，任何可逆反應進行到一定程度時，正反應和逆反應的反應速率相等，反應混合物中各組分的含量保持不變，反應就達到化學平衡狀態。
化學平衡狀態是可逆反應在該條件下所能進行的最大程度。
化學平衡的移動
增大反應物濃度或減少生成物濃度，反應朝正向移動
對有氣體參與的反應，壓強增大，反應朝氣體體積減少的方向移動
當方程式中反應物與生成物氣體總係數相同時，改變壓強平衡不移動
加壓
體積減小
體積增大
減壓
反應吸熱時，升高溫度，平衡朝正向移動，降溫則相反
反應放熱時，升高溫度，平衡朝逆向移動，降溫則相反
勒夏特列原理
改變影響化學反應平衡的一個因素，平衡能朝向減弱這種改變的方向移動
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