Galerie de cartes mentales Propriétés PVT des gaz
Loi de Dalton sur la pression partielle : La pression totale d'un gaz mélangé idéal est égale à la somme des pressions produites lorsque chaque composant existe seul à T et V du gaz mélangé (T et V restent inchangés).
Modifié à 2022-06-29 17:54:32This is a mind map about bacteria, and its main contents include: overview, morphology, types, structure, reproduction, distribution, application, and expansion. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about plant asexual reproduction, and its main contents include: concept, spore reproduction, vegetative reproduction, tissue culture, and buds. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about the reproductive development of animals, and its main contents include: insects, frogs, birds, sexual reproduction, and asexual reproduction. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about bacteria, and its main contents include: overview, morphology, types, structure, reproduction, distribution, application, and expansion. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about plant asexual reproduction, and its main contents include: concept, spore reproduction, vegetative reproduction, tissue culture, and buds. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about the reproductive development of animals, and its main contents include: insects, frogs, birds, sexual reproduction, and asexual reproduction. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
Propriétés PVT des gaz
P, V, T
①Signification physique claire
②Facile à mesurer
équation d'état des gaz parfaits
loi des basses pressions
la loi de Boyle
Loi de Gay-Lussac
La loi d'Avogadro
Lorsque T=273,15k, p=101,325kPa, 1mol de gaz Vm=22,4*10^-3 m3
équation d'état des gaz parfaits
Faites attention aux unités de quantité physique
Définition des gaz parfaits et modèle microscopique
gaz parfait
Gaz conformes à pv=nRT à n’importe quelle température et pression
Micro modèle
①La molécule elle-même n'occupe pas de volume
②Aucune interaction entre les molécules
pour les vrais gaz
Lorsque p tend vers 0, il peut être assimilé à un gaz parfait sous basse pression.
Plus la température est élevée et plus la pression est basse, plus on se rapproche d’un gaz parfait.
Constante du gaz R
Extrapolation
①La grandeur décrivant la tendance est utilisée comme variable indépendante (abscisse)
②La grandeur à mesurer est utilisée comme variable dépendante (ordonnée)
③Les points dessinés sur la figure (points de mesure réels) sont tracés comme une ligne droite, prolongeant l'intersection de la ligne droite et de l'axe vertical (la valeur correspondante lorsque la variable indépendante s'approche de zéro)
calculer
Un État, connaissant trois choses et en recherchant une
Calcul entre deux états
Saisir les invariants et établir des relations équivalentes
①R reste inchangé
②n est certain
③T doit être
④P doit être
⑤V est certain
Calcul des quantités exportées
pM=ρRT
Compte tenu de la pression, de la température et du matériau, la densité peut être trouvée
mélange de gaz idéal
Composition du mélange
fraction molaire
Les mélanges gazeux utilisent généralement y
Les mélanges liquides utilisent généralement x
niveau de qualité
Fraction volumique
Le rapport du volume de B pur avant mélange à la somme des volumes de chaque composant pur
Application de l'équation des gaz parfaits aux mélanges de gaz parfaits
Les propriétés PVT des gaz parfaits n'ont rien à voir avec le type de gaz
n=ntotal=m/Mmix
Mmix ---Masse molaire du mélange
Loi des pressions partielles de Dalton
Pression partielle = pression totale * fraction molaire
Conditions applicables : mélange de gaz réel/mélange de gaz idéal
La pression totale d'un gaz mélangé idéal est égale à la somme des pressions produites lorsque chaque composant existe seul à T et V du gaz mélangé (T et V restent inchangés)
Conditions applicables : mélange de gaz idéal
Distinguer la pression partielle et la loi de Dalton sur la pression partielle
Loi d'Amaga des volumes fractionnaires
Le volume total d'un mélange de gaz parfaits est égal à la somme des volumes de ses composants (T et P restent inchangés)
Le volume partiel peut être trouvé à l’aide de l’équation d’état des gaz parfaits.
Le volume total V d'un mélange de gaz parfaits est additif
La relation entre les deux
PB/P=VB/V=nB/n=yB
PB/PC=VB/VC=nB/nC
Calcul lorsque l'état change
Saisir les invariants
①Pression constante
②Les systèmes chlorure de vinyle et éthylène ne changent pas
théorie cinétique des molécules de gaz
Modèle microscopique du mouvement moléculaire du gaz
Les molécules de gaz sont composées d'un grand nombre de molécules. Les molécules de gaz peuvent être considérées comme des particules sans volume ou des sphères dures.
Les molécules de gaz sont en mouvement thermique constant et irrégulier
Il n'y a pas d'interaction entre les molécules autres que des collisions entre elles
La collision est une collision élastique
pression idéale du gaz
taux quadratique moyen
La pression sur la paroi de l'unité (pression)
La température et la pression sont liées au mouvement des molécules de gaz parfaits.
température idéale des gaz
Énergie cinétique de translation moyenne = 2/3 kT
Preuve des six lois
la loi de Boyle
Loi de Gay-Lussac
La loi d'Avogadro
équation d'état des gaz parfaits
Loi des pressions partielles de Dalton
Loi des volumes partiels d'Amaga
Principe d'état correspondant et diagramme de facteur de compression généralisé
principe d'état correspondant
Paramètres de comparaison
Pr=P/Pièce
Tr=T/Tc
Vr=Vm/Vc
Gaz apolaires (H2, He, Ne)
Si deux paramètres d’état contrastés de gaz différents sont égaux, alors les deux gaz sont dans des états correspondants.
Lorsque différents gaz se trouvent dans des états correspondants, certaines propriétés physiques sont identiques ou ont des relations simples.
Carte des facteurs de compression
Étant donné T et P, trouvez Z et Vm
Étant donné T et Vm, pour trouver Z et Pr, vous devez tracer des lignes auxiliaires sur le diagramme du facteur de compression.
Liquéfaction et paramètres critiques des gaz réels
pression de vapeur saturée d'un liquide
vapeur saturée
liquide saturé
pression de vapeur saturée
propriétés propres à la matière pure
est une fonction à valeur unique de la température
À mesure que T augmente, la pression de vapeur saturée augmente
La pression de vapeur saturée d'un liquide à température constante est la pression minimale requise pour liquéfier sa vapeur à cette température.
point d'ébullition
La température à laquelle la pression de vapeur saturée d'un liquide est égale à la pression externe
point d'ébullition normal
101,325 kpa
Diagramme P-Vm du gaz réel
T>Tc
Quelle que soit la pression appliquée, le gaz ne se transformera plus en liquide
T=Tc
T<Tc
paramètres critiques
température critique Tc
La température maximale autorisée pour qu'un gaz se liquéfie
Pression critique Pc
volume critique Vc
Facteur de compression critique Zc
La courbe de pression de vapeur saturée P*=f(T) se termine à la température critique
exemple
équation d'état du gaz réel
La différence entre le gaz réel et le gaz parfait
①Lorsque la température réelle du gaz est constante, pVm change continuellement avec la pression
②Le volume des molécules de gaz réelles est plus difficile à comprimer que celui des gaz parfaits
③ Les molécules de gaz réelles ont des forces d'interaction (principalement la gravité) et sont plus faciles à comprimer que les gaz parfaits
④L'attraction entre les molécules de gaz réelles permet de les liquéfier
Diagramme PVm-P du gaz réel
T>TB
T=TB
T<TB
TB --- Température de Boyle
Plus la température de Boyle est élevée, plus le gaz se liquéfie facilement
Facteur de compression des gaz réels
facteur de multiplication
Z<1 facile à compresser
Z>1 est difficile à compresser
Z=1 gaz parfait
La taille du facteur de compression indique uniquement s'il est facile à comprimer et n'a rien à voir avec sa facilité à se liquéfier.
équation de van der Waals
(Pression totale sur les molécules de gaz) * (espace de libre mouvement de 1 molécule molaire) = RT
(p a/Vm^2)(Vm-b)=RT
a, b peuvent être obtenus en consultant le tableau
équation virale
coefficient viriel
Deuxième coefficient viriel
Reflète l'impact de l'interaction entre deux molécules sur la relation PVT du gaz
troisième coefficient viriel
Refléter l'influence de l'interaction entre trois molécules sur la relation PVT du gaz
Lorsque p tend vers 0, Vm tend vers l'infini
L'équation de Vely tend vers l'équation d'état des gaz parfaits