Galerie de cartes mentales gaz
Il s'agit d'une carte mentale sur les gaz. Elle parle principalement des points de connaissance liés aux gaz. Les gaz sont l'un des quatre états de base de la matière (les trois autres sont solides, liquides et plasma).
Modifié à 2021-08-29 21:02:30This is a mind map about bacteria, and its main contents include: overview, morphology, types, structure, reproduction, distribution, application, and expansion. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about plant asexual reproduction, and its main contents include: concept, spore reproduction, vegetative reproduction, tissue culture, and buds. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
This is a mind map about the reproductive development of animals, and its main contents include: insects, frogs, birds, sexual reproduction, and asexual reproduction. The summary is comprehensive and meticulous, suitable as review materials.
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gaz
théorie cinétique des molécules de gaz
Modèle microscopique du mouvement moléculaire du gaz (collision de particules, uniforme et élastique)
Concepts statistiques de pression et de température
Concept statistique de pression - Taux quadratique moyen
Température : la loi zéro de la thermodynamique ; l'énergie cinétique de translation des molécules est parallèle à la température, l'intensité du mouvement aléatoire d'un grand nombre de molécules.
lois empiriques
B-M : température constante, gaz quantitatif pV=C
C-G-L : Pression constante, gaz quantitatif Vt=C'T
A : Même température, même pression, même volume, différents gaz N1=N2
Équation d'état des gaz parfaits : haute température et basse pression ; kB = R/L constante de Boltzmann ;
Loi de pression partielle, loi de volume partiel
Relation quantitative entre Et et T
Répartition des tarifs M
Fonction de distribution
Moyennes statistiques des taux : taux efficace, taux le plus probable, taux moyen mathématique
Distribution de l'énergie cinétique de translation moléculaire
Formule de distribution de taux de type M ; espace bidimensionnel E2/E1 (rapport des molécules d'énergie supérieure à E2 aux molécules d'énergie supérieure à E1
Fréquence de collision moléculaire et libre parcours moyen
z', z : collision entre molécules, liée à la vitesse de réaction ; z'' : collision entre molécules et paroi, liée à la pression ;
Débit d'intervalle moléculaire va/va=(Ma/Mb)1/2
du vrai gaz
Facteur de compression : température TB Boyle, la pente de l'isotherme est de 0 et les gaz au-dessus de cette température ne sont pas facilement compressibles
Équation de Van der Waals : correction de la pression interne et du volume propre de la molécule, TB=a/Rb
État critique : les dérivées partielles du premier et du deuxième ordre du gaz de Van p par rapport à v sont toutes deux 0
État de contraste, loi de contraste : diagramme du facteur de compression