Galleria mappe mentale Chimica Analitica Capitolo 1 Introduzione
Chimica analitica (6a edizione) Volume 1, a cura dell'Università di Wuhan, introduce la definizione, i compiti e le funzioni della chimica analitica, Classificazione e selezione dei metodi analitici, breve storia e tendenze di sviluppo della chimica analitica, ecc.
Modificato alle 2024-03-03 21:02:47Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
capitolo 1 introduzione
1.1 Definizione, compiti e funzioni della chimica analitica
Definizione: scienza che sviluppa e applica varie teorie, metodi, strumenti e strategie per ottenere informazioni sulla composizione e sulle proprietà della materia.
Compito: determinare la composizione chimica, la struttura, il contenuto e le caratteristiche di ciascun componente di una sostanza.
Ruolo: fornire informazioni materiali pertinenti tempestive ed efficaci per la produzione, la vita, la ricerca scientifica e altre attività per scoprire e risolvere problemi pratici e garantire il regolare svolgimento delle attività correlate. e fornire una base per la previsione scientifica e il processo decisionale.
1.2 Classificazione e scelta dei metodi di analisi
Classificazione
Requisiti di analisi
secondo
Principio di misurazione
Analisi Chimica (Analisi Classica)
Ci sono
Analisi gravimetrica (Analisi di pesatura)
Analisi di titolazione (analisi del volume)
Analisi strumentale
Includere
analisi fisica
Metodo di analisi fisico-chimica
Oggetto di analisi: estensione inorganica/organica
La differenza tra il dosaggio del campione e il contenuto del componente da testare
Dosaggio del campione: analisi normale/semi-traccia/traccia/ultra-traccia
Contenuto relativo: analisi dei componenti normale/traccia/traccia/ultra-traccia
Natura del lavoro: analisi di routine, analisi arbitrale
scegliere
secondo
Requisiti di determinazione, componenti da testare e loro contenuto, proprietà dei componenti da testare
Punti da considerare quando si sceglie un metodo
Proprietà dei componenti coesistenti e loro impatto sulla determinazione, separazione e arricchimento dei componenti da misurare
Requisiti e contromisure per l'accuratezza e la sensibilità della misurazione
Condizioni esistenti, costo della misurazione e tempi necessari per completare la misurazione
1.3 Breve storia e tendenze di sviluppo della chimica analitica
Una breve storia
Tre grandi cambiamenti
La prima volta: alla fine del XIX secolo e all'inizio del XX secolo, l'affermazione delle quattro teorie dell'equilibrio delle soluzioni trasformò la chimica analitica da tecnologia a scienza.
La seconda volta: prima e dopo la seconda guerra mondiale, grazie allo sviluppo della fisica/elettronica, è stata realizzata la chimica analitica classica (analisi chimica) → è stata realizzata la chimica analitica moderna (principalmente analisi strumentale)
La terza volta: a partire dagli anni '70, l'uso dei computer, l'arrivo dell'era dell'informazione e il miglioramento delle teorie di base e dei metodi di prova hanno favorito l'ingresso della chimica analitica. Il terzo periodo di cambiamento
Tendenza di sviluppo: la chimica analitica continuerà ad essere adatta per chimica, scienze della vita, medicina, farmacia, scienze ambientali, scienze energetiche, scienza dei materiali, sicurezza e salute e tecnologia dell'informazione. Per soddisfare le esigenze di sviluppo delle fonti e di utilizzo completo, continueremo a svilupparci nella direzione approfondita di alta sensibilità, alta selettività, precisione, velocità, semplicità, elevata produttività, intelligenza e informatizzazione.
1.7 Calcoli nell'analisi della titolazione
Espressione della concentrazione della soluzione standard
La relazione tra il titolante e la sostanza da titolare
Calcolo della concentrazione della soluzione standard
Calcolo del contenuto dei componenti da misurare
1.6 Materiali di riferimento e soluzioni standard
materiale di riferimento
Concetto: sostanze che possono essere utilizzate per preparare direttamente soluzioni standard o soluzioni di calibrazione con concentrazioni accurate
Requisiti che i materiali di riferimento devono soddisfare
La composizione del reagente è completamente coerente con la formula chimica, inclusa l'acqua cristallina, e anche il suo contenuto deve essere conforme alla formula chimica.
La purezza del reagente è sufficientemente elevata (la frazione di massa è superiore al 99,9%)
Di natura stabile, non reagisce con l'aria né deliquesce
Quando il reagente partecipa alla reazione di titolazione, viene eseguita quantitativamente secondo la formula di reazione e non ci sono reazioni collaterali.
È meglio che il reagente abbia una massa molare maggiore (per ridurre gli errori di pesatura)
Preparazione della soluzione standard
Metodo di preparazione diretta
Metodo di calibrazione (metodo di preparazione indiretta)
1.5 Panoramica del metodo di analisi della titolazione
Caratteristiche
Vantaggi: semplice e veloce, può misurare molti elementi e composti, soprattutto nell'analisi di componenti costanti. Grazie alla sua elevata precisione, è spesso utilizzato come metodo standard.
Svantaggi: bassa sensibilità, scarsa selettività, non adatto per l'analisi di componenti in tracce
requisiti per le reazioni chimiche
La reazione deve avere una relazione di misurazione definita (la base per i calcoli quantitativi)
La reazione deve essere effettuata quantitativamente, ovvero il grado di reazione deve raggiungere oltre il 99,9%
La velocità di reazione è più veloce
Deve esistere un metodo appropriato e semplice per determinare il punto finale della titolazione
Ha una buona selettività, le sostanze coesistenti non interferiscono con la determinazione, oppure esiste un metodo idoneo per eliminare l'interferenza.
Classificazione
tipo di reazione
secondo
Titolazione acido-base
titolazione di coordinazione
titolazione redox
Metodo di titolazione
titolazione diretta
retrotitolazione
titolazione dello spostamento
titolazione indiretta
1.4 Processo di analisi ed espressione dei risultati dell'analisi
processi
1. Raccolta, elaborazione e decomposizione dei campioni
2. Separazione e arricchimento dei campioni
3.Analisi e determinazione
4. Calcolo e valutazione dei risultati dell'analisi
risultato
1. Rappresentazione chimica del componente da misurare
Forma esistente effettiva, forma di ossido o elementare, componenti richiesti, contenuto di ioni, ecc.
2. Metodo di espressione del contenuto dei componenti da misurare
(1) Campione solido: frazione di massa
(2) Campione liquido
concentrazione quantitativa della sostanza
molalità
punteggio di qualità
Frazione di volume
frazione molare
Concentrazione
(3) Campione di gas: contenuto dei componenti principali o in tracce, solitamente espresso in frazione volumetrica o concentrazione di massa