Primärbatterie: Hierbei handelt es sich um ein Gerät, das Redoxreaktionen nutzt, um elektrische Energie an die Umgebung abzugeben. Satz

Die Funktion der Salzbrücke: Stromergänzung Laden, Ladungsgleichgewicht aufrechterhalten

In einer Primärbatterie wird die Elektrode, von der Elektronen ausfließen, als negative Elektrode bezeichnet, und die Elektrode, von der Elektronen einströmen, wird als negative Elektrode bezeichnet. Pluspol

Eine galvanische Zelle besteht aus zwei Halbzellen; die Reaktion in einer Halbzelle erfolgt Daher wird die Halbzelle als Elektrode bezeichnet

Mehrere gängige Elektrodentypen und Elektrodensymbole

Die negative Elektrode ist auf der linken Seite und die positive Elektrode auf der rechten Seite dargestellt. Die Salzbrücke wird durch eine doppelt gepunktete vertikale Linie ( ) dargestellt, und die Grenzfläche zwischen den beiden Phasen wird durch eine einzelne vertikale Linie (|) dargestellt. Verwenden Sie „“, um zwei verschiedene Typen oder unterschiedliche Wertigkeiten zu trennen

Verwenden Sie chemische Formeln, um die Zusammensetzung verschiedener Substanzen in der Primärbatterie auszudrücken und die jeweiligen Gase anzugeben. Der Druck und die Konzentration des Körpers und der Lösung

Die Reihenfolge der chemischen Formeln und Symbole sollte die Verbindungen zwischen den Substanzen in der Batterie wirklich widerspiegeln. Touch-Sequenz

Cu-Zn-Primärbatterie kann ausgedrückt werden als: (-)Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu( )

ΔrGm⊝= -nFE⊝

Durch Messen der elektromotorischen Standardkraft Eå der Originalbatterie können Sie die Gleichgewichtskonstante Kå der Batteriereaktion ermitteln.

Das Elektrodenpotential einer Standard-Wasserstoffelektrode ist Null.

Standard-Wasserstoffelektrode: Legen Sie ein Platinblech, das mit einer Schicht aus losem Platinschwarz beschichtet ist, in eine (H) = 1 mol/dm3 Säurelösung. Kontinuierlicher Durchgang von p(H2) bei 298,15 K = 100 kPa reiner Wasserstofffluss, Platinschwarz kann leicht Wasserstoff absorbieren und die Sättigung erreichen. Es hat eine katalytische Wirkung auf die elektrochemische Reaktion und bewirkt, dass Wasserstoff in der Lösung schnell H+ erreicht. Es befindet sich im Gleichgewicht und die daraus bestehende Elektrode wird als Standard-Wasserstoffelektrode bezeichnet.

Unter Standardbedingungen wird die Standardwasserstoffelektrode als Standardelektrode verwendet und künstlich spezifiziert Das Elektrodenpotential ist Null und die Standardwasserstoffelektrode und die zu messende Elektrode bilden eine Primärzelle. Der Wert seiner elektromotorischen Kraft ist das Standardelektrodenpotential der zu messenden Elektrode. Es wird durch φѩ ausgedrückt.

Unabhängig von der Richtung der Umwandlung von Elektrizität in Materie in der tatsächlichen Reaktion ist ihre φ-Algebra Der Wert bleibt unverändert.

Der algebraische Wert von φ hat nichts mit der Auswahl der stöchiometrischen Zahlen bei der Elektrodenreaktion zu tun.

Die algebraischen Werte von Phi in der Tabelle sind in aufsteigender Reihenfolge angeordnet

Achten Sie bei der Überprüfung der Standardelektrodenpotentialdaten auf die konkrete Existenz des elektrischen Paares. Form, Zustand und Medienbedingungen müssen alle eingehalten werden.

Die Konzentration (im oxidierten Zustand) nimmt zu oder die Konzentration (im reduzierten Zustand) nimmt ab,  steigt, Die Oxidationskapazität oxidierter Stoffe nimmt zu; (Oxidationszustand) Konzentration nimmt ab oder (Reduktionszustand) Konzentration steigt,  nimmt ab, Erhöhte Reduktionsfähigkeit reduzierter Stoffe

Wenn es H oder OH gibt Nehmen Sie an der Elektrodenreaktion teil, dann wirken die Säure und die Alkalität des Mediums der Elektrode entgegen Der potenzielle Wert hat Auswirkungen.

① E ＞0 oder f – f – ＞0 oder f Oxidationsmittel – f Reduktionsmittel ＞0, Dann läuft die Batteriereaktion spontan ab;

E = 0 oder f - f - = 0 oder f Oxidationsmittel - f Reduktionsmittel = 0 n dann erreicht die Batteriereaktion einen ausgeglichenen Zustand;

E ＜ 0 oder f - f - ＜ 0 oder f Oxidationsmittel - f Reduktionsmittel ＜ 0 n, die Batteriereaktion verläuft spontan in umgekehrter Richtung.

Wenn E zunimmt, nimmt K zu und die Batteriereaktion wird gründlicher ablaufen.