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중학교 화학
중학교 화학에 관한 마인드맵으로 주로 화학방정식 균형잡기 방법과 기법, 중학교 화학방정식, 관련지식 요약 등을 담고 있습니다.
Modifié à 2024-01-14 20:00:28
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중학교 화학
실험장비명
박격포와 유봉
시험관, 알코올 램프, 다리미 스탠드
개념
화학이란 무엇인가
화학적 성질이란 무엇입니까?
예
물리적 특성이란 무엇입니까?
예
화합물이란 무엇입니까?
예
순물질이란 무엇인가
예
원소물질이란 무엇인가
예
혼합물은 무엇입니까?
예
이온은 무엇입니까?
개념 간의 연결
용매, 용질, 용액이란 무엇입니까?
산, 염기 및 염은 무엇입니까?
전해질이란 무엇입니까? 전해질은 수용액에 용해되거나 용융된 상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물입니다.
복분해 반응이란 무엇입니까?
주제
리트머스와 페놀프탈레인은 산염기 지시약입니다.
중학교 화학 방정식 현상 요약
하나. 물질과 산소의 반응
(1) 원소물질과 산소의 반응:
(2) 화합물과 산소의 반응:
둘. 분해반응
1. 과산화수소 촉매를 통한 산소 생산:
현상: 용액에 많은 수의 거품이 나타납니다.
2. 물은 직류의 작용으로 분해됩니다.
3. 염기성 탄산구리 가열:
현상: 고체는 점차 녹색에서 검은색으로 변하고, 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생합니다.
4. 염소산칼륨 가열(미량의 이산화망간 포함) : 2KClO3 = 2KCl 3O2↑
현상: 불꽃으로 나무막대를 다시 점화할 수 있는 가스 생성
5. 과망간산칼륨 가열:
현상: 불꽃으로 나무막대를 다시 점화할 수 있는 가스 생성
6. 탄산은 불안정하고 분해된다: H2CO3 = H2O CO2↑
7. 고온 소성 석회석:
현상: 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 생성됩니다.
8. 중탄산암모늄 가열 : NH4HCO3 = NH3↑ H2O CO2 ↑
9. 산화수은 가열:
현상 : 은백색 액체 금속이 생성됨
10. 중탄산칼슘 가열:
현상: 백색 침전물이 생성됨과 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 생성됩니다.
삼. 산화 환원 반응
1. 산화구리의 수소환원 : H2 CuO Cu H2O
2. 숯은 산화동을 환원시킨다: C 2CuO 2Cu CO2↑ 현상: 고체가 흑색에서 적색으로 변하고 감소함과 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생한다.
3. 산화철의 코크스 환원: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2↑ 현상: 고체는 점차 적색에서 은백색으로 변하고, 흑색 고체는 감소하며 순수 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생한다.
4. 산화철의 코크스 환원 : 2C Fe3O4 3Fe 2CO2↑
5. 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다: CO CuO Cu CO2
6. 산화철의 일산화탄소 환원 : 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
7. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
4. 원소, 산화물, 산, 염기 및 염의 관계
(1) 금속원소 산 -------- 염수소(치환반응)
1. 아연 및 묽은황산 : Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 현상 : 가연성 가스 발생
2. 철과 묽은 황산 : Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 현상 : 연한 녹색 용액으로 변하면서 동시에 가스를 방출함
3. 마그네슘과 묽은황산 : Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 현상 : 가연성 가스 발생
4. 알루미늄 및 묽은 황산 : 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 현상 : 가스가 발생함
5. 아연 및 묽은염산 : Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 현상 : 가스가 발생함
6. 철과 묽은염산 : Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 현상 : 철분말이 서서히 감소하면서 가스가 발생하고 용액은 연한 녹색으로 변한다.
7. 마그네슘과 묽은염산 : Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 현상 : 가스가 발생함
8. 알루미늄과 묽은 염산 : 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑ 현상 : 가스가 발생함
9. 은과 묽은질산 : 3Ag 4HNO3 (희석) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O 현상 : 은은 점차 용해되며 생성된 가스는 공기에 노출되면 갈색으로 변한다.
10. 은과 진한 질산 : Ag 2HNO3 (농축) = AgNO3 NO2↑ H2O 현상 : 은은 서서히 용해되면서 갈색가스 발생
11. 구리 및 농황산: Cu 2H2SO4 (농축) = CuSO4 SO2↑ 2H2O 현상: 구리는 점차 용해되어 매운 냄새가 나는 가스를 생성합니다.
12. 구리 및 질산은: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag 현상: 구리 표면에 은백색 금속이 천천히 형성됨
(2) 금속염(용액) ------- 또 다른 염 또 다른 금속(치환반응)
1. 철 및 황산구리 용액: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 현상: 철이 용해되어 적색 금속을 생성함
2. 아연 및 황산구리 용액: Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu 현상: 적색 금속이 생성됨
3. 구리 및 질산수은 용액: Cu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg
4. 구리 및 질산은: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag 현상: 적동이 점차 용해되면서 동시에 은백색 금속이 생성됨
5. 철 및 염화제이철: Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 현상: 철분말이 점차 용해되어 용액이 노란색에서 연한 녹색으로 변합니다.
6. 철과 질산은: Fe AgNO3 = Fe(NO3)2 Ag 현상: 철은 용해되어 은백색 금속을 형성합니다.
7. 아연 및 염화제일철: Zn FeCl2 = ZnCl2 Fe 현상: 아연 분말은 천천히 용해되어 철을 형성합니다.
(3)알칼리성 산화물산 -------- 소금물
1. 산화철 및 묽은 염산: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 현상: 빨간색 고체가 점차 용해되어 노란색 용액을 형성합니다.
2. 산화철 및 묽은 황산: Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O 현상: 붉은색 고체가 용해되어 노란색 용액이 생성됨
3. 산화구리와 묽은 염산: CuO 2HCl = CuCl2 H2O 현상: 검은색 고체가 용해되어 황록색 용액이 생성됩니다.
4. 산화구리와 묽은 황산: CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 현상: 검은색 고체가 용해되어 파란색 용액이 생성됨
5. 산화마그네슘 및 묽은황산: MgO·H2SO4 = MgSO4·H2O
6. 산화칼슘 및 묽은염산: CaO·2HCl = CaCl2·H2O
7. 산화철 및 묽은 질산: Fe2O3 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 3H2O 현상: 빨간색 고체가 용해되고 노란색 용액이 생성됩니다.
8. 산화구리와 묽은질산: CuO 2HNO3 = Cu(NO3)2 H2O 현상: 검은색 고체가 용해되어 파란색 용액이 생성됨
(4)산화물 알칼리 -------- 소금물
1. 수산화나트륨은 공기에 노출되면 악화됩니다. 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 현상: 뚜렷한 현상은 없습니다.
2. 수산화나트륨은 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
3. 수산화나트륨은 삼산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
4. 수화석회는 공기 중에서 열화 : Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 현상 : 흰색 침전물이 생성되며, 이산화탄소를 검출하는데 사용
5. 수화석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O
(5)산 알칼리 -------- 소금물
1. 염산 및 수산화나트륨: HCl NaOH = NaCl H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.
2. 염산 및 수산화칼륨: HCl KOH = KCl H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.
3. 염산 및 수산화구리: 2HCl Cu(OH)2 = CuCl2 2H2O 현상: 파란색 침전물이 용해되어 황록색 용액을 형성합니다.
4. 염산 및 수산화칼슘: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O
5. 염산 및 수산화철: 3HCl Fe(OH)3 = FeCl3·3H2O 현상: 적갈색 응집 침전물이 용해되어 노란색 용액을 형성합니다.
6. 염산 및 수산화제1철: 2HCl Fe(OH)2 = FeCl2 2H2O 현상: 흰색 응집 침전물이 용해되고 용액이 연한 녹색으로 변합니다.
7. 수산화알루미늄 약물은 산과다증을 치료합니다: 3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O
8. 황산 및 수산화나트륨: H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.
9. 황산 및 수산화칼륨: H2SO4 2KOH = K2SO4 2H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.
10. 황산 및 수산화구리: H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 2H2O 현상: 파란색 침전물이 용해되어 파란색 용액이 생성됨
11. 황산 및 수산화철: 3H2SO4 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 6H2O
12. 질산 및 수산화나트륨: HNO3 NaOH = NaNO3 H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상이 명확하지 않음
13. 질산 및 수산화구리: 2HNO3 Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 2H2O 현상: 파란색 침전물이 용해되어 파란색 용액이 생성됨
14. 질산 및 수산화나트륨: HNO3 NaOH = NaNO3 H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.
15. 질산 및 수산화칼륨: HNO3 KOH = NaNO3 H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.
16. 질산과 수산화마그네슘: 2HNO3 Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 2H2O 현상: 흰색 침전물이 용해됨
17. 암모니아와 황산: 2NH3·H2O H2SO4 = (NH4)2SO4 2H2O
(6) 산성염 -------- 또 다른 산 또 다른 염
1. 묽은 염산과 탄산칼슘: 2HCl CaCO3 = CaCl2 H2O CO2↑ 현상: 흰색 고체가 용해되어 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스를 생성합니다.
2. 묽은 염산과 탄산나트륨: 2HCl Na2CO3 = 2NaCl H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.
3. 묽은 염산과 중탄산나트륨: HCl NaHCO3 = NaCl H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.
4. 묽은 염산과 탄산마그네슘: 2HCl MgCO3 = MgCl2 H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.
5. 염산 및 질산은 용액: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3 현상: 흰색 침전이 형성되고 강산에 용해되지 않습니다. 이 반응은 염화물 이온을 테스트하는 데 사용됩니다.
6. 황산과 탄산나트륨 : H2SO4 Na2CO3 = Na2SO4 H2O CO2↑ 현상 : 순수 석회수를 탁하게 만드는 가스 발생
7. 황산 및 염화바륨: H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl 현상: 강산에 녹지 않는 흰색 침전물이 생성되며 황산이온을 검출하는 데 사용됩니다.
8. 황산과 탄산칼슘: H2SO4 CaCO3 = CaSO4 H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.
9. 황산 및 중탄산나트륨: H2SO4 2NaHCO3 = Na2SO4 2H2O 2CO2↑ 현상: 순수 석회수를 탁하게 만드는 가스 발생
10. 질산과 탄산칼슘: 2HNO3 CaCO3 = Ca(NO3)2 H2O CO2↑ 현상: 흰색 고체가 용해되어 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스를 생성합니다.
11. 질산과 탄산나트륨: 2HNO3 Na2CO3 = 2NaNO3 H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.
12. 질산과 중탄산나트륨: HNO3 NaHCO3 = NaNO3 H2O CO2↑ 현상: 순수 석회수를 탁하게 만드는 가스 발생
(7)알칼리소금 -------- 다른 종류의 염기 다른 종류의 소금
1. 수산화나트륨 및 황산구리: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4
2. 수산화나트륨, 염화제2철: 3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3NaCl 현상: 적갈색 응집성 침전물 생성
3. 수산화나트륨, 질산제2철: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ 3NaNO3 현상: 적갈색의 응집성 침전물 생성
4. 수산화나트륨, 황산철 : 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ 3Na2SO4 현상 : 적갈색 응집성 침전물 생성
5. 수산화칼륨, 염화제2철: 3KOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3KCl 현상: 적갈색 응집성 침전물 생성
6. 수산화나트륨, 염화제1철: 2NaOH FeCl2 = Fe(OH)2↓ NaCl 현상: 흰색 응집 침전물 형성
7. 수산화나트륨, 질산제1철: 2NaOH Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ 2NaNO3 현상: 흰색 응집성 침전물 생성
8. 수산화나트륨, 황산제1철: 2NaOH FeSO4 = Fe(OH)2↓ Na2SO4 현상: 백색 응집성 침전물 생성
9. 수산화나트륨, 염화마그네슘 : 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2↓ 2NaCl 현상 : 흰색 침전물 생성
10. 수산화나트륨, 질산마그네슘 : 2NaOH Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ 2NaNO3 현상 : 흰색 침전물 생성
11. 수산화나트륨, 황산마그네슘 : 2NaOH MgSO4 = Mg(OH)2↓ Na2SO4 현상 : 흰색 침전물 생성
12. 수산화나트륨, 염화구리: 2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl 현상: 파란색 응집 침전물 생성
13. 수산화나트륨과 질산구리: 2NaOH Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ 2NaNO3 현상: 청색 응집 침전물 생성
14. 수산화나트륨, 황산구리: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4 현상: 파란색 응집 침전물 생성
15. 수산화칼슘과 탄산나트륨 : Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH 현상 : 흰색 침전물 생성
16. 수산화칼슘과 황산구리: Ca(OH)2 CuSO4 = Cu(OH)2↓ CaSO4
17. 수산화나트륨 및 황산수소나트륨: NaOH NaHSO4 = Na2SO4 H2O 현상: 뚜렷한 현상 없음
18. 수산화나트륨과 중탄산나트륨: 2NaOH Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ Na2CO3 2H2O 현상: 흰색 침전물 생성
19. 수산화칼슘과 탄산수소나트륨 : Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ 2H2O 현상 : 흰색 침전물 생성
20. 수산화나트륨과 탄산나트륨: NaOH NaHCO3 = Na2CO3 H2O 현상: 명확하지 않음
21. 수산화나트륨, 염화암모늄 : NaOH NH4Cl = NH3↑ H2O NaCl 현상 : 리트머스 종이를 파랗게 만드는 가스가 발생함
22. 수산화나트륨과 질산암모늄: NaOH NH4NO3 = NH3↑ H2O NaNO3 현상: 리트머스 종이를 파란색으로 변화시키는 가스가 발생한다
23. 수산화나트륨과 황산암모늄: 2NaOH (NH4)2SO4 = 2NH3↑ 2H2O Na2SO4 현상: 리트머스 종이를 파랗게 만드는 가스가 발생한다
(8) 소금 소금 ----- 새로운 소금 2개
1. 염화나트륨, 질산은: NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3 현상: 백색 침전이 형성되며 강산에 용해되지 않음
2. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl 현상: 강산에 용해되지 않는 흰색 침전이 형성됩니다.
3. 질산은과 황산나트륨: 2AgNO3 Na2SO4 = Ag2SO4↓ 2NaNO3 현상: 흰색 침전물이 형성됨
4. 염화바륨과 탄산나트륨 : BaCl2 Na2CO3 = BaCO3↓ 2NaCl 현상 : 흰색 침전이 생기지만 염산과 질산에 녹는다. 사실 황산에도 녹지만 황산바륨 침전이 생기고, 쉽게 볼 수 없는 것입니다.
5. 염화칼슘, 탄산나트륨 : CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 현상 : 흰색 침전물 생성
다섯. 기타 반응:
1. 이산화탄소는 물에 용해됩니다. CO2 H2O = H2CO3
2. 생석회는 물에 녹습니다: CaO H2O = Ca(OH)2 현상: 많은 열을 방출합니다.
3. 산화나트륨은 물에 용해됩니다. Na2O·H2O = 2NaOH
4. 삼산화황은 물에 용해됩니다. SO3 H2O = H2SO4
5. 황산구리 결정의 열분해: CuSO4·5H2O CuSO4 5H2O 가열 현상: 고체가 파란색에서 흰색으로 변합니다.
6. 건조제로서의 무수황산구리: CuSO4·5H2O = CuSO4·5H2O
7. 이산화황은 물에 용해됩니다. SO2 H2O = H2SO3
8.CO2 C 고온 2CO↑ 현상: 흑색 고체가 점차 감소함
9.3C 2H2O = CH4 2CO↑ 현상: 생성된 혼합가스를 수성가스라고 하며 모두 가연성 가스입니다.
10.CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 현상: 흰색 고체가 점차 용해됩니다.
11.2Na2O2 (과산화나트륨) 2H2O = 4NaOH O2↑ 현상: 불꽃으로 나무 조각을 다시 발화시킬 수 있는 가스가 있습니다.
12.4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 현상: 수산화철은 일정 시간 동안 공기 중에 방치된 후 적갈색으로 변합니다.
13.2Fe2O3 3H2 고온 2Fe 3H2O 현상: 물방울이 생성되고 고체색이 빨간색에서 은백색으로 변합니다.
14.H2 CuO Cu H2O 가열 현상: 고체가 점차 검은색에서 빨간색으로 변하고 동시에 물방울이 형성됨
15.Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2↑ 현상: 고체가 흑색에서 은백색으로 변하는 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스가 발생한다.
16.FeO CO Fe CO2↑ 현상: 고체는 점차 흑색에서 은백색으로 변하는 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스가 발생한다.
17.Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2↑ 현상: 고체는 점차 적색에서 은백색으로 변하며, 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생합니다.
18.CuO CO Cu CO2↑ 현상: 고체가 흑색에서 적색으로 변하는 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스가 발생한다.
6. 호흡과 광합성:
1. 호흡: C6H12O6 6O2 = 6CO2 6H2O
2. 광합성: 6CO2 6H2O 경엽록소 C6H12O6 6O2↑
생각하다
상대 원자량이란 무엇입니까? 어떻게 계산되나요?
진한 황산을 희석하는 방법은 무엇입니까? 진한황산에 물을 부을 수 있나요?
화학 실험 이름
화학식, 일반 이름 및 속성
황산동(갈라이트)
물리적 특성
화학적 특성
탄산칼슘(석회암 또는 대리석)
물리적 특성
화학적 특성
에탄올(알코올)
생석회
수산화칼슘(소석회, 소석회)
물리적 특성: 백색 분말, 물에 약간 용해됨
질산
아세트산
녹
수산화나트륨(가성소다, 화재소다, 가성소다)
화학적 특성
탄산나트륨(소다)
중탄산나트륨(베이킹소다)
주제
하위 주제
실험의 몇 가지 일반적인 용어
조금, 적은 양
진동
원자
원자의 구성
핵 외부의 전자 각 전자는 단위 음전하를 운반합니다.
핵
양성자 각 양성자는 한 단위의 양전하를 운반합니다.
중성자는 충전되지 않았습니다
핵전하 = 양성자 수 = 핵 외부의 전자 수
원자 내의 핵외 전자는 층으로 배열되어 있으며 원자 구조의 개략도로 표현될 수 있습니다.
화학 방정식 균형 조정 방법 및 기술
1. 관찰방법
2. 최소공배수법
3. 홀수배우자법
4. "1" 균형 방법을 결정합니다.
5. 미정계수법
6. 잠정점수 배분방식에 따른 잔액
7. 산소 획득 및 손실 방법: 이 방법은 H2 또는 CO와 금속 산화물의 반응에 특히 적합합니다. 이는 획득 및 손실된 동일한 수의 산소 원자를 기준으로 균형을 이룹니다.
8. 부분 균형 조정 방법
중학교 화학 방정식 및 관련 지식 포인트 요약
1. 정화된 석회수에 이산화탄소 가스를 통과시킵니다(복분해 반응).
Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O
현상: 석회수가 맑은 물에서 탁한 물로 변합니다.
관련 지식 포인트: 이 반응은 이산화탄소 가스의 존재 여부를 테스트하는 데 사용할 수 있습니다.
CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2가 침전되면 Ba(OH)2 용액을 사용할 수 있습니다.
2. 마그네슘 리본이 공기 중에서 연소됨(결합 반응)
2MgO2 = 2MgO
현상: 마그네슘은 공기 중에서 격렬하게 연소되어 열을 방출하고 눈부신 백색광을 방출하며 백색 분말을 생성합니다.
관련 지식 포인트:
(1) 이 반응에서 마그네슘은 유리 상태에서 결합 상태로 전환됩니다.
(2) 물질의 색은 은백색에서 흰색으로 변한다.
(3) 마그네슘은 조명탄으로 사용될 수 있습니다.
(4) 마그네슘 스트립의 발화점이 높고 성냥이 방출하는 열이 적습니다. 마그네슘의 발화점에 도달할 수 없으며 성냥으로 발화할 수 없습니다.
(5) 마그네슘은 활성이 매우 강하므로 마그네슘 표면에 흑색 보호막을 바르고 점화하기 전에 사포로 닦아 주십시오.
3. 전기에 의해 물이 분해됩니다(분해반응)
2H2O = 2H2↑O2↑
현상: 전원을 켠 후 전극에 기포가 나타나고 가스 부피 비율은 약 1:2입니다.
관련 지식 포인트:
(1) 양극은 산소를 생성하고 음극은 수소를 생성합니다.
(2) 수소와 산소의 부피비는 2:1이고, 질량비는 1:8이다.
(3) 물을 전기분해할 때, 물의 전도도를 높이기 위해 미리 소량의 수산화나트륨 용액 또는 묽은 황산을 물에 첨가하십시오.
(4) 전원 공급 장치는 DC입니다.
4. 생석회와 물의 반응(복합반응)
CaO·H2O = Ca(OH)2
현상: 백색 분말이 용해됨
관련 지식 포인트:
(1) 최종적으로 얻은 용액의 이름은 수산화칼슘 용액이며 일반적으로 정화된 석회수로 알려져 있습니다.
(2) 무색의 페놀프탈레인을 여기에 떨어뜨리면 페놀프탈레인이 빨간색으로 변합니다.
(3) 생석회는 산화칼슘이고, 소석회는 수산화칼슘이다.
(4)열을 많이 낸다.
5. 산소의 실험실 준비
①염소산칼륨과 이산화망간 혼합물을 가열하여 산소를 발생시키는 반응(분해반응)
관련 지식 포인트: (1) 이산화망간은 염소산칼륨의 분해 속도 또는 산소 생성 속도를 높이는 촉매 역할을 합니다. (2) 이산화망간의 품질 및 화학적 특성은 화학 반응 전후에 변하지 않습니다. (3) 반응이 완료된 후 시험관에 남아있는 고체는 염화칼륨과 이산화망간의 혼합물이다. 분리 방법은 세척하고 건조시킨 후 무게를 잰다.
②과망간산칼륨을 가열하여 산소를 생성(분해반응)
2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑
관련 지식 포인트: 과망간산칼륨 분말이 아래로 미끄러져 튜브를 막는 것을 방지하기 위해 면으로 시험관 입구를 막습니다.
③과산화수소와 이산화망간은 산소를 생성(분해반응)
2H2O2 2H2O O2↑
상식 포인트: (1) 상향 공기 배출 방법으로 수집할 때 도관은 가스 수집 병 아래로 연장되어야 하며 수집 후 테이블 위에 직접 놓아야 합니다. 먼저 제거한 다음 물 탱크에 가라앉는 것을 방지하기 위해 알코올 램프를 빼내야 합니다. (3) 가열할 때 시험관을 약간 아래로 기울여 응축된 물을 방지해야 합니다. (4) 배수 가스 수집 방법을 사용하여 산소를 수집하고 거품이 지속적으로 균일하게 나타날 때까지 기다린 후 수집합니다. (5) 스파크 스트립 장치를 사용하여 산소를 수집합니다. 병 입구에 대고 가득 차 있는지 확인하고, 병에 넣어 산소가 있는지 확인합니다.