·Système isolé : il n'y a pas d'échange de matière et d'énergie entre le système et l'environnement

·Système fermé : Il y a un échange d'énergie entre le système et l'environnement, mais pas d'échange de matière.

·Système ouvert : il y a un échange de matière et d'énergie entre le système et l'environnement

·①Les changements dans la fonction d'état X provoqués par de petits changements dans l'état du système peuvent être exprimés par le différentiel total dX

·②Le changement du système de l'état a à l'état b △X=Xb-Xa n'est lié qu'aux états de début et de fin, et n'a rien à voir avec le chemin ou l'expérience du changement

·Lorsque l'environnement fonctionne sur le système, W>0

·Lorsque le système fonctionne sur l'environnement, W

·La définition du travail est δW=-Fdl=-pamb-dV

·Processus à pression externe constante W=-pamb·△V

·Le système absorbe la chaleur de l'environnement, Q>0

·Le système libère de la chaleur dans l'environnement, Q

·Énergie thermodynamique

· L'énergie ne peut pas être créée ou détruite à partir de rien, elle peut seulement être transformée d'une forme à une autre.

·△U=QW

·Pour les processus infinitésimaux, dU=δQ δW

·Pour les gaz parfaits, l'énergie thermodynamique U est uniquement fonction de la température T, (aU/aV)F=0

·Sous état de volume constant, Qv=△U, δQ=dU

·Sous tension constante, W volume=-pamb-(V2-V1)=p1V1-p2V2

·Lorsque le travail hors volume est 0, Qp=(U2 p2V2)-(U1 p1V1)

·Soit H=U pV·Qp=△H, δQp=dH (applicable aux processus à pression constante ou à pression isobare et le travail sans volume est de 0)

·Cv,m=1/n(δQv/dT)(unité : J·mol-1·K-¹)

·Lorsqu'un système avec une quantité de substance n subit un simple changement pVT de volume constant : Qv=△U=nʃT2 T1Cv,mdT(△U=Qv)

·S'il n'y a pas de capacité constante, △U=n∫T2 T1Cv,mdT(ΔU≠Qv)

·Cp,m=1/n(δQp/dT)

·Un système avec une quantité de matériau n subit un simple processus de changement de pVT à pression constante, Qp=△H=n∫T2 T1Cp,mdT

Un système avec une quantité de matériau n subit un simple processus de changement de pVT avec une pression non constante.

·①Gaz parfait H=U nRT,△H=n∫T2 T1Cp,mdT

·②Matière condensée (se référant aux substances à l'état liquide ou solide), △U=△H=n∫T2 T1Cp,mdT

·Gaz parfait monoatomique : Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R

·Gaz parfait diatomique : Cv,m=5/2R,Cp,m=7/2R

·Gaz idéal polyatomique : Cv,m=3R,Cp,m=4R

·Pour la matière condensée, Cv,m et Cp,m peuvent être considérés comme approximativement égaux

·Cp,m=Qp/(n(T2-T¹))=JCp,m dT/(T2-T1)

·Enthalpie de changement de phase molaire

·△rHm(T)=△Hm(T0) ʃT2 T1[Cp,m(β)-Cp,m(α)]dT

·Progression de la réaction : ξ=ΔnB/vB (Pour la même réaction chimique, la progression de la réaction chimique représentée par chaque composant est la même)

·Enthalpie de réaction molaire

· Gaz : toute température T, pression pθ = 100 kPa et présente l'état de gaz pur d'un gaz parfait

·Liquide ou solide : Liquide pur ou solide pur à n'importe quelle température et pression pθ = 100 kPa pression standard

·La relation entre Qp,m et Qv,m

·Enthalpie molaire standard de formation (ΔfHmθ) :ΔrHmθ=Σ[vBΔfHmθ(B)]

·Enthalpie molaire standard de combustion (ΔcHmθ) : ΔrHmθ=Σ[vBΔcHmθ(B)]

·Changement de △rHmθ avec la température T—Formule de Kirchhoff

ΔrHmθ(T)= ΔrHmθ(298,15K) ΔrCp,m(T-298,15K)

·Processus réversible

·Calcul des volumes de travail réversibles

① Volume de travail réversible à température constante de gaz idéal WT,r:WT,r=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)

② Travail volumique réversible adiabatique du gaz parfait Wa,r

i. Équation réversible adiabatique des gaz parfaits

T1/T2=(V1/V2)γ-1 ou TVγ-1=constant

T1/T2=(p1/p2)(γ-1)/γ ou Tp(γ-1)/γ=constant γ=Cp,m/Cv,m est appelé le rapport de capacité thermique du gaz idéal. Ces trois formules sont applicables. au corps processus adiabatique réversible

p1/p2=(V1/V2)γ ou pVγ=constant

ii. Travail volumique réversible adiabatique des gaz parfaits Wa,r

Wa,r=ΔU=nRTCv,m(T2-T1)

·Expérience Joule-Thomson

·Caractéristiques thermodynamiques de l'expansion de limitation

Coefficient Joule-Thomson (coefficient de dilatation du papillon) : μJ-T=(аT/аp)H

μJ-T>0, l'étranglement et l'expansion du gaz produisent un effet de réfrigération

Le gaz μJ-T produit un effet de chauffage après étranglement et expansion