Dans une certaine plage de concentration, la conductivité d'un électrolyte fort augmente à mesure que la concentration augmente, puis diminue à mesure que la concentration augmente ; la conductivité d'un électrolyte faible ne change pas de manière significative avec la concentration, car le degré de dissociation diminue à mesure que la concentration augmente.

Image : κ-c

Électrolyte fort Λm = Λ∞m (1-β√c), c'est-à-dire que lorsque la concentration est extrêmement diluée (inférieure à 0,001 mol/L), le Λm de l'électrolyte fort a une relation linéaire avec √c ; une relation linéaire entre Λm et √ dans des conditions extrêmement diluées c n'est toujours pas une relation linéaire.

Image : Λm-√c

Dans une solution infiniment diluée, chaque ion se déplace indépendamment et la valeur Λ∞m de l'électrolyte peut être considérée comme la somme des conductivités molaires limites des deux ions. Électrolyte de type valence 1-1 Λ∞m=Λ∞m ( ) Λ∞m (-) ; électrolytes de différents types de valence tels que CaCl2, Λ∞m=Λ∞m (Ca2 ) 2Λ∞m (Cl-)

Comment trouver la conductivité molaire limite des électrolytes faibles : Λ∞m (HAc) = Λ∞m (HCl) Λ∞m (NaAc) - Λ∞m (NaCl)

Solution d'électrolyte fort de type 1-1 : t =Λm /Λm t∞ =Λ∞m /Λ∞m Λm=zuF (Cette formule s'applique à la fois à la conductivité molaire des ions positifs et négatifs et à la conductivité molaire ultime.

Tester la pureté de l'eau

Calculer le degré de dissociation et la constante de dissociation d'un électrolyte faible

Mesurer la solubilité des sels peu solubles

titrage conductométrique

I=0,5∑ (mB) (Z²B) B : Tous les ions dans la solution ZB : La valence de l'ion (Livre 36 Exemple 8.10)

Prenons comme exemple celui avec des ions positifs au centre et des ions négatifs en périphérie. Sous l'action d'un champ électrique externe, les ions positifs centraux se déplacent vers la cathode et l'état d'équilibre de l'atmosphère ionique périphérique est endommagé. Cependant, en raison de la force coulombienne, les ions doivent reconstruire une nouvelle atmosphère ionique, et en même temps l’atmosphère ionique d’origine doit être démantelée. Mais qu'il s'agisse d'établir une nouvelle atmosphère ionique ou de démanteler une ancienne atmosphère ionique, cela prend un certain temps. Ce temps est appelé temps de relaxation. Parce que les ions sont toujours en mouvement, la nouvelle atmosphère ionique de l'ion central n'a pas été complètement établie et l'ancienne atmosphère ionique n'a pas été complètement démantelée, ce qui forme une atmosphère ionique asymétrique. Cette atmosphère ionique asymétrique crée une résistance au mouvement de l’ion central dans le champ électrique, souvent appelée force de relaxation. Il réduit la vitesse de déplacement des ions, réduisant ainsi la conductivité molaire.

Sous l'action d'un champ électrique externe, l'ion central et ses molécules solvatées se déplacent dans une certaine direction en même temps, tandis que l'atmosphère ionique de charges opposées se déplace dans la direction opposée avec les molécules solvatées, augmentant ainsi la viscosité et bloquant le Le mouvement des ions dans une solution est appelé effet électrophorétique. Il réduit le taux de mouvement des ions et donc la conductivité molaire.

La tension minimale qui doit être appliquée pour permettre l’électrolyse continue d’une solution électrolytique est appelée tension de décomposition théorique.

E (décomposition théorique) = E (réversible)

Tension de décomposition réelle > tension de décomposition réversible

Raison : Polarisation des électrodes

Lorsqu'un courant traverse une électrode, le potentiel de l'électrode s'écarte de sa valeur réversible.

Surpotentiel/surpotentiel

polarisation de concentration

polarisation résistive

polarisation électrochimique

cellule électrolytique

Batterie primaire

La courbe de polarisation de l'électrode négative de la batterie primaire est la courbe de polarisation de l'anode.

La surtension fait augmenter le potentiel de l'électrode anodique et diminuer le potentiel de l'électrode cathodique.

Plus la cathode est négative, plus elle est stable, et plus l’anode est positive, plus elle est stable.

Corrosion provoquée par une réaction électrochimique due à la formation de micro-batteries lorsque la surface métallique est en contact avec le milieu.

Corrosion par dégagement d'hydrogène

Corrosion absorbant l'oxygène

Couche protectrice non métallique

couche protectrice en métal

Protection électrochimique

Ajouter une protection contre la corrosion

batterie primaire

batterie secondaire

pile à combustible

dépolariseur cathodique

Dépolariseur anodique