熱力学システム: 私たちが認識できる多数の微視的な粒子から構成される巨視的な物体

外部: システムの外部およびシステムに関連するもの

平衡状態: 外部条件の影響を受けないシステムは、十分な時間が経過すると、その巨視的特性が時間とともに変化しなくなる安定状態に達します。 （動的バランス、理想状態）

温度: t-=T=273k

圧力: 1atm=1.013*10⁵Pa

状態方程式: pv=mRT (m はモル量、R は気体の普遍定数 R=8.31(J/(mol*k))

プロセス方程式: p1v1/T1=p2v2/T2

p=nkT(n=N/V分子数密度)(kはエルツマン定数 k=R/Na=1.38*10^⁻²³)

物質は多数の分子、原子、その他の微細な粒子で構成されています

物質の分子は一定かつ不規則な運動状態にあります

分子間には相互作用（引力と反発）が存在する

理想気体の顕微鏡モデル

理想ガス圧力の式

温度の式：Ek=3/2*kT

Ek は気体の特性とは何の関係もありません。同じ温度では、すべての気体分子の平均並進運動エネルギーは同じです。

二乗平均平方根速度: √v²=√3kT/m=√3RT/M

自由度: オブジェクトの位置を決定するために必要な独立した座標の数

自由度別の分子エネルギー

理想気体の内部エネルギー

マクスウェルの気体分子速度分布則: f(v) は特定の速度範囲にある分子の確率を表し、平衡状態にのみ適用されます。

低温 (高質量)、狭い曲線、小さい最確速度、大きいピーク値

最確率: 最大数の分子が、最大の確率でこの点、つまり曲率の最高点の近くに現れます。 vp=√2kT/m=√2RT/M

平均速度: すべての分子の平均速度、v=√8kT/pm=√8RT/pM

二乗平均平方根率

平均自由度: 2 つの連続した衝突の間に分子が移動する平均距離、l

平均衝突頻度: 単位時間当たりの各分子と他の分子との平均衝突数、z

両者の関係: l=v/z (v は平均速度)

z=√2pd²vn

l=1/(√2pd²n)=kT(√2pd²p)