①알칼리성 : NaOH, NH3·H2O, NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2, Na2SiO3 등

②알칼리산화 : Na2O2, NaClO, NaNO2, Fe(OH)3 등

③알칼리 환원 : Na2SO3, Na2S, Fe(OH)2 등

①산도: HCl(희석), H2SO4(희석), H2CO3, NaHSO4, AlCl3, NH4Cl 등

②산성산화성 : HNO3, H2SO4(농축), HClO, FeCl3, CuSO4 등

③산도 및 환원: H2S, H2SO3, HI, FeSO4 등

①중성 : Na2SO4, CaCl2, Ba(NO3)2 등

②중성환원성 : NaI, KBr 등

산, 알칼리, 중성 물질이 반응할 때

더 어려운 반응은 다음과 같은 두 가지 유형의 반응입니다.

벤젠에서 페놀을 제거하려면 수산화나트륨을 첨가하십시오.

물에 쉽게 용해되도록 페놀산 나트륨을 사용하여 페놀을 나트륨 페놀레이트로 전환합니다.

벤젠과 분리해 보세요

Na2CO3에서 NaHCO3를 제거하려면 가열을 사용할 수 있습니다.

이산화탄소에 혼합된 소량의 염화수소와 물을 제거하기 위해

혼합가스를 포화탄산수소나트륨 용액에 먼저 통과시킨 후

진한 황산을 통해

황산제1철 용액에 혼합된 소량의 황산동을 제거하기 위해

여분의 철분을 첨가하세요

충분히 반응시킨 후

불용성 물질을 제거하는 필터

요오드에서 모래를 제거하려면

물에 함유된 소량의 브롬을 제거하기 위해

질산나트륨 용액에서 소량의 염화나트륨을 제거하려면

둘 사이의 용해도 차이를 사용할 수 있습니다.

낮은 용액 온도

질산나트륨을 결정화하여 순수한 질산나트륨 결정을 얻습니다.

에테르에서 소량의 알코올을 제거하려면

다양한 증류 방법을 사용할 수 있습니다.

증류를 사용하여 추출된 요오드와 벤젠을 분리할 수 있습니다.

이 방법은 벤젠과 물처럼 서로 섞이지 않는 밀도가 다른 액체 혼합물을 분리하는 데 사용할 수 있습니다.

콜로이드에서 이온을 제거하려면 이 방법을 사용할 수 있습니다.

예를 들어 수산화철 콜로이드에서 염화물 이온을 제거하는 경우

물질에서 불순물을 제거하려면 위의 방법을 사용하거나 방법을 조합하여 사용할 수 있습니다.

산화질소는 자연적으로 고온이나 방전에 의해 형성됩니다.

N2 O2 (농축된 H2SO4) 12C 11H2O 발열

2H2SO4 (농축) CCO2↑ 2H2O SO2↑

또한 수소 다음으로 순위가 높은 금속을 산화할 수 있지만 수소를 방출하지는 않습니다.

2H2SO4 (농축) CuCuSO4 2H2O SO2↑

활성 금속과 반응하여 H2를 방출하고 산염기 지시약을 보라색 리트머스 빨간색으로 바꿉니다.

특정 염과 반응하고, 알칼리성 산화물과 반응하고, 염기로 중화됩니다.

물리적 특성: 무색 액체, 쉽게 휘발성, 끓는점이 낮고 물보다 밀도가 높습니다.

화학적 성질: 일반산의 성질을 가지고 있으며, 진한 질산과 묽은 질산은 모두 강한 산화제이며, 수소 다음의 금속도 산화시킬 수 있지만 수소 가스를 방출하지 않습니다.

4HNO3(농축) Cu==Cu(NO3)2 2NO2↑ 4H2O

8HNO3(묽은) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

반응조건에 따라 질산이 환원되어 얻어지는 생성물이 다르다.

N(4)O2,HN(3)O2,N(2)O,N(1)2O,N(0)2,N(-3)H3Δ

철-알루미늄 용기는 차가운 진한 황산과 진한 질산을 담을 수 있습니다.

치환(알코올, 페놀, 카르복실산)

(술)을 제거하다

에스테르화(알코올, 카르복실산);

산화(알코올, 페놀)

중축합(알코올, 페놀, 카르복실산)

중화반응(카르복실산, 페놀)

1. 특정 조건에서 금속 원소와 물 사이의 반응의 용이성과 강도. 일반적으로 물과의 반응이 더 쉽고 격렬할수록 금속성이 강해집니다.

2. 실온에서 같은 농도의 산과의 반응의 어려움과 강도. 일반적으로 산과의 반응이 더 쉽고 격렬할수록 금속성은 더 강해집니다.

3. 원자가 산화물의 수화물의 알칼리도를 기준으로 합니다. 베이스가 강할수록 그 요소는 더 금속성이 강해집니다.

4. 금속 원소와 염 용액 사이의 치환 반응을 기반으로 합니다. 일반적으로 활성 금속은 비활성 금속을 대체합니다. 그러나 IA족과 IIA족의 금속이 염 용액과 반응할 때 일반적으로 물과 반응하여 해당 강염기와 수소를 생성한 다음 강염기가 염과 복분해 반응을 겪을 수 있습니다.

5. 금속 활성 순서표에 따름(드물게 예외가 있음).

6. 원소 주기율표에 따르면. 같은 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 핵 전하가 증가함에 따라 금속성은 점차적으로 약해지며, 동일한 주 그룹에서는 위에서 아래로 핵전하가 증가함에 따라 금속성이 점차적으로 증가합니다.

7. 원래 배터리의 전극 이름에 따라. 음극재의 금속성은 양극재의 금속성보다 강합니다.

8. 전해조 내 양이온의 방전(전자 획득, 산화) 순서를 기준으로 합니다. 배출되는 양이온은 우선적으로 약한 금속성을 갖고 있습니다.

9. 기체 금속 원자가 전자를 잃고 안정된 구조가 될 때 소비하는 에너지가 적을수록 금속성이 강해집니다.

이 둘은 때때로 불일치로 표현됩니다.

Cu 및 Zn 등: 금속성: Cu>Zn, 금속 활성도: Zn>Cu

염소산칼륨 가열(미량 이산화망간 첨가) : 2KClO3=MnO2Δ=2KCl 3O2↑

과망간산칼륨 가열 : 2KMnO4=Δ=K2MnO4 MnO2 O2↑

과망간산칼륨 가열 : 2KMnO4=Δ=K2MnO4 MnO2 O2↑

직류 = 에너지화 = 2H2↑ O2↑의 작용으로 물은 2H2O로 나누어집니다.

산소 생성을 위한 과산화수소의 실험실 사용: 2H2O2=MnO2=2H2O O2↑

가열 수은 산화물: 2HgO=Δ=2Hg O2↑

1. 유기화합물의 분자식을 알고 있는 경우

(1) C, H, O만을 포함하는 일반적인 유기화합물에 대해서는 다음 식을 사용할 수 있다.

(2) N, P 등 3가 원자를 함유한 유기화합물(니트로 화합물, 포스포릴 화합물 제외)에는 (NH)나 (PH)를 첨가하여 다음 식을 적용할 수 있다.

(3) 할로겐 원자로 치환된 유기 물질의 경우 할로겐 원자가 먼저 수소 원자로 전환된 후 다음 공식을 적용할 수 있습니다.

(4) 탄소의 동소체(예: C60)의 경우 수소 원자의 수를 0으로 간주하고 다음 공식을 적용할 수 있습니다.

2. 유기물의 구조를 알 때

1. 유기 물질의 탄소 원자 수를 결정하고 유기 물질의 불포화도를 구합니다. 구해진 불포화도에 따라 대략적으로 판단합니다.

2. 알려진 조건을 분석하고 유기물의 기본 유형을 결정합니다. 일반적으로 불포화도는 탄소-탄소 이중 결합, 카르보닐기(알데히드기) 또는 고리에 해당할 수 있으며, 유기 물질의 불포화도가 4보다 크면 벤젠 고리가 먼저 고려됩니다. 그런 다음 "은거울 반응이 발생할 수 있음", "NaHCO3 용액과 반응할 수 있음", "소비된 NaOH의 양 등"과 같은 질문 조건에 제공된 분석을 통해 유기물의 작용기를 결정합니다.

3. 탄소 사슬의 구조와 치환기의 위치를 ​​결정합니다. 이성질체의 구조를 결정하기 위해 문제에 주어진 "여러 가지 단일 할로겐화 화합물이 있습니다" 및 "다른 환경에 여러 개의 C 및 N 원자가 있습니다"와 같은 분자의 대칭 요소에 특별한주의를 기울이십시오.

4. 얻은 이성질체를 테스트하여 분자식이 원래 유기 화합물과 동일하고 문제의 조건을 충족하는지 확인합니다.

치환반응

부가 반응

제거 반응

산화 환원 반응

단순한 작은 분자를 가진 하나 이상의 물질을 큰 분자량의 물질로 결합시키는 반응입니다.

고등학교에서 배우는 중합반응에는 부가중합과 축합중합이 있는데, 전자는 불포화 화합물이 상호 첨가를 통해 중합체를 형성하는 반응이고, 후자는 다관능성 단량체 간의 다중 축합을 의미한다.

저분자 부산물이 동시에 방출되는 반응, 둘의 차이점은 저분자 부산물이 있느냐 없느냐이다.