마인드 맵 갤러리 나트륨
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2024-11-16 12:31:30에 편집됨Chronische Herzinsuffizienz ist nicht nur ein Problem der Geschwindigkeit der Herzfrequenz! Es wird durch die Abnahme der Myokardkontraktion und der diastolischen Funktion verursacht, was zu unzureichendem Herzzeitvolumen führt, was wiederum Staus im Lungenzirkulation und Stau der systemischen Zirkulation verursacht. Aus den Ursachen sind die pathophysiologischen Prozesse der Herzinsuffizienz für Kompensationsmechanismen komplex und vielfältig. Durch die Kontrolle von Ödemen, die Reduzierung der Vorder- und Nachlast des Herzens, die Verbesserung der Herzkomfortfunktion und die Verhinderung und Behandlung grundlegender Ursachen können wir auf diese Herausforderung effektiv reagieren. Nur durch das Verständnis der Mechanismen und klinischen Manifestationen von Herzinsuffizienz und Beherrschung der Präventions- und Behandlungsstrategien können wir die Herzgesundheit besser schützen.
Ischämie-Reperfusionsverletzung ist ein Phänomen, dass sich die Zellfunktion und Stoffwechselstörungen und strukturelle Schäden verschlimmern, nachdem Organe oder Gewebe die Blutversorgung wiederhergestellt werden. Zu den Hauptmechanismen gehören eine erhöhte Erzeugung des freien Radikals, die Kalziumüberladung sowie die Rolle von mikrovaskulären und Leukozyten. Das Herz und das Gehirn sind häufige beschädigte Organe, die sich als Veränderungen des Myokardstoffwechsels und ultrastrukturelle Veränderungen, verringerte Herzfunktion usw. manifestieren usw. umfassen die Entfernung von freien Radikalen, die Verringerung der Kalziumüberlastung, die Verbesserung des Stoffwechsels und die Kontrolle von Reperfusionsbedingungen, z.
Stress ist ein unspezifischer Schutzmechanismus, der im Körper unter interner und externer Umweltstimulation auftritt, aber übermäßiger Stress kann zu internen Umweltstörungen und -krankheiten führen. Die Stressreaktion beinhaltet mehrere Systeme wie neuroendokrine, zelluläre und körperliche Flüssigkeiten, und seine Hauptmanifestationen umfassen emotionale Reaktionen, Veränderungen der kognitiven Fähigkeiten und Veränderungen des sozialen Verhaltens. Übermäßige Konzentration von Katecholamin ist einer der Hauptmechanismen des Stresses, die körperliche Erkrankungen wie Herz -Kreislauf -Erkrankungen, Stressgeschwüre und psychische Probleme wie traumatische Belastungsstörungen verursachen können. Das Verständnis des Stadiums und des Aufprallmechanismus von Stress kann dazu beitragen, Stress besser zu bewältigen und die körperliche und psychische Gesundheit aufrechtzuerhalten.
Chronische Herzinsuffizienz ist nicht nur ein Problem der Geschwindigkeit der Herzfrequenz! Es wird durch die Abnahme der Myokardkontraktion und der diastolischen Funktion verursacht, was zu unzureichendem Herzzeitvolumen führt, was wiederum Staus im Lungenzirkulation und Stau der systemischen Zirkulation verursacht. Aus den Ursachen sind die pathophysiologischen Prozesse der Herzinsuffizienz für Kompensationsmechanismen komplex und vielfältig. Durch die Kontrolle von Ödemen, die Reduzierung der Vorder- und Nachlast des Herzens, die Verbesserung der Herzkomfortfunktion und die Verhinderung und Behandlung grundlegender Ursachen können wir auf diese Herausforderung effektiv reagieren. Nur durch das Verständnis der Mechanismen und klinischen Manifestationen von Herzinsuffizienz und Beherrschung der Präventions- und Behandlungsstrategien können wir die Herzgesundheit besser schützen.
Ischämie-Reperfusionsverletzung ist ein Phänomen, dass sich die Zellfunktion und Stoffwechselstörungen und strukturelle Schäden verschlimmern, nachdem Organe oder Gewebe die Blutversorgung wiederhergestellt werden. Zu den Hauptmechanismen gehören eine erhöhte Erzeugung des freien Radikals, die Kalziumüberladung sowie die Rolle von mikrovaskulären und Leukozyten. Das Herz und das Gehirn sind häufige beschädigte Organe, die sich als Veränderungen des Myokardstoffwechsels und ultrastrukturelle Veränderungen, verringerte Herzfunktion usw. manifestieren usw. umfassen die Entfernung von freien Radikalen, die Verringerung der Kalziumüberlastung, die Verbesserung des Stoffwechsels und die Kontrolle von Reperfusionsbedingungen, z.
Stress ist ein unspezifischer Schutzmechanismus, der im Körper unter interner und externer Umweltstimulation auftritt, aber übermäßiger Stress kann zu internen Umweltstörungen und -krankheiten führen. Die Stressreaktion beinhaltet mehrere Systeme wie neuroendokrine, zelluläre und körperliche Flüssigkeiten, und seine Hauptmanifestationen umfassen emotionale Reaktionen, Veränderungen der kognitiven Fähigkeiten und Veränderungen des sozialen Verhaltens. Übermäßige Konzentration von Katecholamin ist einer der Hauptmechanismen des Stresses, die körperliche Erkrankungen wie Herz -Kreislauf -Erkrankungen, Stressgeschwüre und psychische Probleme wie traumatische Belastungsstörungen verursachen können. Das Verständnis des Stadiums und des Aufprallmechanismus von Stress kann dazu beitragen, Stress besser zu bewältigen und die körperliche und psychische Gesundheit aufrechtzuerhalten.
나트륨 및 그 화합물
나
물리적 특성
상태: 고체
색상 : 은백색의 금속광택
경도: 작은
밀도: 등유<Na<H2O
화학적 성질
강력한 환원성
Na는 비금속 원소와 반응합니다.
△ 2NaCl²==2NaCl
4Na O2==2Na2O(백색) → 파라핀유나 등유에 Na를 저장 → O2와 H2O를 분리
△ 2Na O2==Na2O2 (연한 노란색)
1molNa는 1mol⁻를 전달합니다.
Na와 H2O의 반응
본질: H2O, H⁺, -OH에서 H를 대체합니다.
Na与酸反应:2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应:2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na 2H2O==2NaOH H2↑
현상
플로트(물 위에 떠 있는 것)
Na는 물보다 밀도가 낮습니다.
녹다(Na가 작은 공으로 녹는다)
Na와 물이 반응하여 열을 방출 → 온도가 상승 Na의 녹는점이 매우 낮음 → Na가 녹는다
수영하다 (Na 수영하다)
가스(H2)
벨소리(쉭쉭 소리)
가스(H2)
빨간색(페놀프탈레인 용액이 빨간색으로 변함)
알칼리성(NaOH)
Na와 소금 용액의 반응
반응 분석
Na가 염/알칼리 용액을 만나면 물과 직접 반응합니다: 2Na 2H²O==2NaOH H²↑
그런 다음 후속 반응이 있는지 고려하십시오.
현상 분석
제품을 살펴보세요
다른 요인을 살펴보세요
반응은 흡열이다
반응물의 소비
예를 들어
①2Na 2H2O==2NaOH H2↑
②Na는 포화 Ca(OH)₂와 반응하여 가스를 발생시키고 침전시킨다. ↓ H₂O가 감소하여 Ca(OH)₂가 침전됩니다.
②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H2O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Na는 용융염과 반응한다.
녹다 4Na TiCl₄====4NaCl Ti
Na의 제조
전기 분해 2NaCl(용융)====2Na Cl₂↑
Na는 무엇에 사용되나요?
나트륨-칼륨 합금(액체)은 원자로의 열전도제로 사용될 수 있습니다.
전기 광원, 고압 나트륨 램프 제조에 사용됩니다.
주의할 점
제거: 핀셋을 사용하세요.
소방: 마른 모래
재활용: 원래 병으로 되돌리기
산화나트륨(N2O, Na2O2)
Na2O
알칼리성 산화물
물리적 특성: 흰색 고체
화학적 성질
Na2O H2O==2NaOH
Na2O CO2==Na2CO₃
Na₂O₂
알칼리성 산화물이 아님
물리적 특성: 밝은 노란색 고체
화학적 성질
-1가 O의 불균등화 반응
2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑
단계별: Na2O2 2H2O==H2O2 2NaOH 2H2O2==2H2O O2↑
2Na2O2 2CO2==2Na2CO₃ O2
산화
Na2O2 SO2==Na2SO₄
Na2O2 H2S==2NaOH S
지표로 반응하다
마젠타 용액: 무색의 거품이 생성되고 마젠타 용액이 희미해집니다.
페놀프탈레인 용액: 무색의 거품이 생기고, 용액은 먼저 붉은색으로 변한 후 희미해진다.
표백제
산화형
HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na2O2, H2O2, O₃
유기 색소를 파괴하세요
뒤집을 수 없는
첨가물
SO2
유기안료를 결합하여 무색의 물질을 생성
거꾸로 할 수 있는
흡착형
활성탄
유색 물질을 흡착하여 변색을 유발함
신체적 변화
나트륨염 (Na2CO₃, NaHCO₃)
산-염기 반응
④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | 변환: CO₃²⁻—→HCO₃—→H2CO₃(CO2) ←— ←— ③오⁻ 오⁻ 일반염 산성염산염 산
반응식
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO2↑ H2O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H2O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
일부 반응 특성
Na2CO₃와 HCl의 반응 (정방향 및 역방향 적하 문제)
Na2CO₃ 용액에 묽은 염산을 한 방울씩 첨가하면 반응은 단계별로 진행된다. Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (처음에는 기포가 발생하지 않음) NaHCO₃ HCl==NaCl H2O CO2↑ (계속 떨어뜨려 거품 발생)
Na2CO₃ 용액을 한방울씩 첨가하여 묽은 염산을 묽힌다. Na2CO₃ 2HCl==2NaCl H2O CO2↑ (처음에는 기포가 발생함)
NaHCO₃는 HCl과 반응합니다
NaHCO₃ HCl==NaCl H2O CO2↑ (즉시 기포(CO2) 발생)
Na2CO₃ (소다회, 소다)
백색 분말
녹는
수용액은 알칼리성이 높다
CO₃²⁻가 더 가수분해됩니다.
열안정성이 좋아 가열해도 분해되지 않음
유리, 비누, 종이, 섬유 및 기타 산업에서 세제를 제조하는 데 사용됩니다.
NaHCO₃ (베이킹소다)
작은 흰색 결정
녹는
수용액은 비교적 약알칼리성이다.
열 안정성이 좋지 않음
식품팽창제, 과산도처리, 거품소화기
상호변형
△ 2NaHCO₃==Na2CO₃ H2O CO2↑→ 베이킹파우더의 응용원리 NaHCO₃ NaOH==Na2CO₃ H2O
Na2CO₃ H2O CO2 = 2NaHCO₃ Na2CO₃ HCl(소량)=NaCl NaHCO₃
불순물 제거
원리: 새로운 불순물이 유입되지 않으며 목적물질이 손실되지 않음
Na₂CO₃ 고체(NaHCO₃)
일정한 무게로 가열
NaHCO₃ 용액(Na2CO₃)
충분한 CO2 가스 주입
Na2CO₃ 용액(NaHCO₃)
적당량의 NaOH 용액을 첨가합니다.
식별하다
단단한
가열 후 NaHCO₃는 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성하는 가스입니다.
가열 후 감소된 질량은 NaHCO₃
해결책
가스법 : 저농도의 염산을 적하하면 즉시 발생하는 기포는 NaHCO₃
pH 측정 방법: 동일한 농도의 두 용액의 pH를 측정합니다. pH가 더 큰 것이 Na2CO₃입니다.
허우형 알칼리 제조방법 Na2CO₃의 제조
원칙
NaCl CO2 NH₃ H2O==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na2CO₃ H2O CO2↑
프로세스
NH₃를 통해 CO2를 통해 △ 포화 염수——→암모니아 염수——→NaHCO₃ 침전——→Na2CO₃ 생성물 (알칼리성) |→CO₂(재활용) |→NH₄Cl₃、NaCl
알아채다
NaHCO₃는 물에 녹지만 용해도는 크지 않으나 용액이 쉽게 포화되어 고체가 침전되기 위해서는 반응 ①에서 NaCl과 CO2의 양이 충분해야 한다. 따라서 실제 작업 과정에서는 다음 사항에 주의해야 합니다. (1) 포화소금수를 사용하여 Na 농도를 높이고 NaHCO₃ 생성을 촉진한다. (2) NH₃를 먼저 통과시켜 용액을 약알칼리성으로 만든 다음, CO2를 통과시켜 산성가스인 CO2의 물에 대한 용해도를 높인다.
음이온과 양이온의 수비는 1:2입니다.