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마인드 맵 갤러리 고등학교 화학-나트륨 마인드맵

고등학교 화학-나트륨 마인드맵

고등학교 화학 필수과목인 나트륨 지식 포인트에 대한 마인드맵입니다. 나트륨의 성질과 준비과정을 소개합니다. 산화나트륨, 과산화나트륨, 탄산나트륨, 중탄산나트륨 등

2023-12-03 13:20:42에 편집됨

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고등학교 화학-나트륨 마인드맵

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금속 나트륨 및 나트륨 화합물

나트륨의 성질과 제조

자연

물리적 특성

은백색 금속, 연질, 저밀도, 저융점

화학적 특성

나트륨은 산소와 반응한다

4NaO2=2Na2O 상온에서는 새로 절단된 나트륨이 은백색의 금속광택을 띠지만, 공기 중에서는 금세 어두워진다.

▲ 2NaO2=Na2O2 가열하면 나트륨은 먼저 작은 공으로 녹아서 노란색 불꽃과 연한 노란색 고체로 격렬하게 연소됩니다.

나트륨은 물과 반응한다

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

나트륨은 물에 뜬다

나트륨은 물보다 밀도가 낮습니다.

나트륨은 반짝이는 작은 공으로 녹습니다.

나트륨은 녹는점이 낮고 반응은 발열이다

헤엄치는 나트륨 공

나트륨은 물과 반응하여 가스를 형성하고 나트륨 볼은 고르지 않게 응력을 받습니다.

"쉭쉭" 소리를 내세요

나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 기체를 형성합니다.

페놀프탈레인 시험 용액 방울이 빨간색으로 변합니다.

나트륨은 물과 반응하여 알칼리성 물질을 형성합니다.

나트륨은 산 및 염 용액과 반응합니다.

산과의 반응: 2Na 2H =2Na﹢ N2↑

나트륨과 물보다 더 격렬하게 반응합니다(산의 H+ 농도가 물의 H+ 농도보다 높습니다).

나트륨은 산성 용액에서 먼저 산과 반응합니다. 나트륨이 과량일 경우, 산 반응이 완료된 후에도 남은 나트륨은 계속해서 물과 반응합니다.

생성가스 종류 소금과 반응: 침전 형태 생성 복잡성

NH4Cl 용액과 반응하여 H2와 NH3를 생성합니다. 구리염 및 철염 용액과 반응하여 Cu(OH)2 및 Fe(OH)3를 생성합니다. AlCl3 묽은 용액과 반응할 때 나트륨의 양이 많으면 Al(OH)3 침전이 먼저 생성되고 그 후 침전이 용해된다. [Al(OH)3 OH﹣=AlO2﹣ 2H2O]

높은 온도 용융염과의 반응: 4Na TiCl4=4NaCl Ti

금속 나트륨은 강력한 환원 특성을 가지며 종종 고온 환원제로 사용되며 용융 상태에서 티타늄 및 기타 금속을 생산하는 데 사용할 수 있습니다.

준비

파워 업 2NaCl(녹은) = 2Na Cl2↑

산업계에서는 종종 용융 염화나트륨을 전기분해하여 원소 나트륨을 생산합니다.

구하다

나트륨은 화학적 반응성이 매우 높고 공기 중의 산소 및 물과 쉽게 반응하므로 밀봉된 용기에 보관해야 합니다. 나트륨은 파라핀유나 등유보다 밀도가 높기 때문에 일반적으로 파라핀유나 등유에 보관합니다.

사용

①나트륨-칼륨 합금(액체)은 원자로의 열전도제로 사용될 수 있습니다. ②고압 나트륨 램프를 만드는 데 점 광원으로 사용됩니다. ③ 특정 금속 제련: 금속 나트륨은 환원성이 강하여 용융 상태에서 금속(티타늄, 지르코늄, 니오븀 및 기타 희귀 금속)을 생산하는 데 사용할 수 있습니다.

산화나트륨 및 과산화나트륨

산화나트륨(Na2O)

상태 및 색상: 백색 고체

범주: 염기성 산화물

생성 조건: 상온에서 4Na O2=2Na2O

산소 원자가: -2

안정성: 불안정

물과 반응: Na2O·H2O=2NaOH

산과의 반응: Na2O 2HCl=2NaCl H2O

CO2와 반응: Na2O CO2=Na2CO3

표백성: 없음

과산화나트륨(Na2O2)

상태 및 색상: 담황색 고체

범주: 과산화물(알칼리성 산화물 아님)

생성 조건: 점화 2Na O2=Na2O2

산소 원자가: -1

안정성: 안정적

물과 반응: 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

산과의 반응: 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

CO2와 반응: 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

표백 속성: 예

주요용도 : 강산화제, 표백제, 산소공급제

전환 관계

▲ 2Na2O O2=2Na2O2

탄산나트륨 및 중탄산나트륨

탄산나트륨(Na2CO3)

일반적인 이름: 소다회 또는 소다

상태 및 색상 : 백색분말(Na2CO3·10H2O는 결정체임)

용해도: 물에 쉽게 용해되며 용액은 알칼리성이며 물에 용해되면 열을 방출합니다.

열 안정성 : 가열하면 안정적이고 분해되기 어렵지만 탄산나트륨 결정은 건조한 공기 중에서 점차적으로 결정수를 잃어 탄산나트륨 분말이됩니다.

산과의 반응: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

염기와의 반응: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3와 HaOH는 반응하지 않습니다.

가용성 칼슘염 및 바륨염과 반응합니다.

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

Na2CO3 BaCl2=BaCo3↓ 2NaCl

용도 : 유리제조, 비누, 종이, 합성세제 등

중탄산나트륨(NaHCO3)

통칭 : 베이킹 소다

상태 및 색상: 미세한 흰색 결정

용해도: 물에 대한 용해도는 Na2CO3보다 작고 용액은 알칼리성이며 용해되면 열을 흡수합니다.

열 안정성 : 불안정하고 가열하면 분해되기 쉽습니다.

▲ 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑

산과 반응: NaHCO HCl=NaCl H2O CO2↑ (반응 속도는 Na2CO3보다 빠릅니다.)

염기와 반응하다

2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

용도 : 베이킹파우더, 소화제, 의학적으로 산과다증 치료에 사용

전환 관계

[H2O CO2] {Na2CO3}<——————————>[NaHCO3] {NaOH 용액 추가 또는 열 고체 추가}

불순물 식별 및 제거

식별하다

열 안정성

소량의 고체가 가열되면 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성하는 것은 NaHCO3입니다.

산과 얼마나 빨리 반응합니까?

동일한 질량의 고체를 취하고 동일한 농도와 부피로 충분한 염산을 첨가하면 반응 속도가 빠르고 생성되는 가스는 NaHCO3입니다.

용액이 얼마나 알칼리성인지

pH가 높은 것이 Na2CO3 용액이고, pH가 낮은 것이 NaHCO3 용액입니다.

불순물 제거

Na2CO3 고체(NaHCO3)

난방

NaHCO3 용액(Na2CO3)

충분한 CO2 가스 주입