할로겐화 반응(햇빛, 고온, 자유라디칼)

산화반응(연소)

절단반응, △

부가 반응

산화 반응

수소와 반응하여 고리를 엽니다(작은 고리 모양의 알켄). 3, 4, 5원 고리에만 적용 가능, 5는 반응하지 않음

할로겐과 반응하여 3, 4, 5원 고리가 열리고, 5+가 치환 반응을 겪음

할로겐화수소산과 반응함, 3원 고리, 첨가 및 개환, 3은 반응하지 않음

작은 고리와 알켄의 유일한 차이점은 알켄과 같은 일반적인 산화제에 의해 산화될 수 없다는 것입니다.

사이클로알케인이 가열 조건에서 강한 산화제와 반응하면 고리가 부서지고 이염기산이 생성됩니다.

친전자성 치환 반응(벤젠 동족체는 벤젠보다 더 쉽게 반응함)

산화 반응

부가 반응

측쇄의 자유라디칼 치환

수산기로 치환되어 알코올을 형성함

알콕시로 대체되어 에테르를 형성함

시아노기로 치환되어 니트릴을 형성함

질산염으로 대체되어 질산염 에스테르 및 AgX 침전을 형성합니다.

아미노기로 치환되어 아민을 형성함

Zaitsev의 법칙에 따르면, 수소 원자는 주로 수소를 덜 포함하는 β-탄소 원자에서 제거됩니다.

강염기, 알코올을 용매로 사용, 가열

포맷 시약 생성

비율: 첫 번째, 두 번째, 세 번째, 요오드, 브롬, 염소(감소);

전자 공여 유도 효과는 산성을 약화시키고, 나트륨알코올의 알칼리성은 그 반대 특성을 시험하는 데 사용할 수 있습니다.

할로겐화수소산과의 반응(할로겐화 반응)

할로겐화인 또는 염화황과 반응함

분자내 탈수(알켄 형성)

분자간 탈수(에테르로)

강한 산화제에 의한 산화

선택적 산화제(알코올만 산화하고 이중결합은 산화하지 않음)

알데히드 또는 케톤으로의 촉매 탈수소화

Cu(OH)2와 반응하여 진한 파란색을 나타냅니다.

HIO4와 반응하여 정량적 검출을 위해 결합을 끊습니다.

전자 흡인 그룹, 산도 강화

전자공여그룹, 산성도 약화

페놀 에테르 생성

페놀성 에스테르 생성

산화 반응

벤젠 고리의 친전자성 치환 반응

진한 염산, 진한 질산

소금이 물을 만나면 원래의 에테르로 분해되어 분리 및 정제가 이루어집니다.

가열된 할로겐화수소산

알코올 및 할로겐화 탄화수소 생산

활성 수소를 함유한 시약, 산성 조건

알칼리성 조건

HCN 보너스

NaHSO3를 첨가하면 α-히드록시술폰산 나트륨의 흰색 침전물이 생성됩니다.

알코올에 첨가

물에 첨가

아민 암모니아 및 그 유도체와 반응합니다.

포맷 시약과 반응

에놀화

α-할로겐화

알돌축합반응

불균형화 반응(Cannizzaro 반응)

환원 반응

산화 반응

전자 흡인 그룹은 산도를 향상시킵니다.

전자 공여 그룹은 산성도를 약화시킵니다

산성 할로겐화물(알코올성 수산기의 할로겐화와 유사)

무수물

에스테르

아미드

α(β)-C에 전자 흡인 그룹이 있는 카르복실 알데히드는 불안정합니다.

옥살산, 말론산은 카르복실기 하나를 제거하고 하나를 유지합니다.

숙신산, 글루타르산, 프탈산을 가열하고 탈수하여 고리형 무수물을 형성합니다.

아디프산과 피멜산은 가열되면 물을 잃고 탈카르복실화되어 탄소가 하나 적은 케톤을 형성합니다.

헨다이크 반응

포근한 반응

LiAlH4, 산을 알코올로 환원하고 이중결합에 영향을 주지 않음

촉매로서의 P

알키드 산성

페놀산 산성

툴롱시약, 묽은질산, 과산화수소

알파-히드록시산, 이분자 탈수, 락타이드 형성

β-하이드록시산, 분자내 탈수, 불포화산 생성

γ-, δ-히드록시산, 분자내 탈수로 고리형 락톤 형성

w – 하이드록시산, 폴리에스터

Ag(NH3)2 →탈카르복실화

H2SO4, △→탈카르복실화

농축된 H2SO4, △→탈카르보닐화(CO)

가열에 의한 케톤으로의 탈카르복실화

호변 이성체 ~ 케토와 에놀

할로겐화산<무수물<에스테르<아미드

p-π 접합은 C를 감소시킵니다.

전자 효과

공간 효과

반응성 순서

알칼리성 조건(NaOH, 피리딘, 트리에틸아민)에서

조건은 나트륨 알콕시드입니다.

2차 > 1차 > 3차 > 암모니아 > 피리딘 > 아닐린

전자를 끄는 그룹은 덜 알칼리성이 되고 전자를 주는 그룹은 더 알칼리성이 됩니다.

3차 아민의 N에는 H가 없고 아실화 반응도 일어나지 않습니다.

아실화 반응은 아미노기를 보호하는 데 사용될 수 있습니다.

아민 혼합물을 생성합니다.

1차 아민은 디아조늄 염을 생성하고 정량적으로 수소 가스를 방출합니다.

2차 아민, 노란색 오일 또는 고체 생성

3차 아민, 뚜렷한 현상 없음

1차 아민, 흰색 고체, NaOH에 용해됨

2차 아민, 흰색 고체, 불용성 NaOH

3차 아민, 비반응성

브롬수 함유, 2,4,6-트리브로모아닐린, 백색 고체

1차 및 2차 아민은 아실화 시약으로 보호해야 합니다.

3차 아민은 Friedel-Crafts 반응을 직접적으로 겪을 수 있습니다.

디아조(Diazo)는 색소 합성에 사용되는 발색 그룹입니다.

애플리케이션

물, △→Ph-OH

CuCl,HCl→Ph-Cl

CuCN, KCN→Ph-CN

KI→Ph-I

C2H5OH/H3PO2→Ph-H

5인조 반지

친전자성 치환(α 위치)

피롤은 약산성이다.

알칼리성

친전자성 치환은 주로 β 위치를 공격합니다.

알칼리수를 끓여서 표백분으로 산화, 소독합니다.

가수분해 ClCH=CHA

알칼리성 물질과 작용

산화

내부 쌍극성 염의 형성(최소 용해도)

등전점 pI, 음이온과 양이온의 농도가 동일함

바(OH)2,Δ

α-아미노산은 닌히드린과 반응하여 보라색을 생성합니다.

프롤린과 닌히드린의 반응 생성물은 노란색이다

폴리펩티드 또는 단백질 구조 결정용(디니트로벤젠 방법, DNP 방법)

완전 가수분해 방식

N-터미널

C-말단

α-웨이브 스타일, 덜 안정적

β-항복, 더 안정적

케토와 에놀 사이의 전환

에피머화

이름: 설탕 배당체의 리간드 잔류물

건식 HCl 촉매작용

툴롱 시약, 펠링 시약

브롬수 산화(산성), 이성질화 없음

질산산화

효소 산화

모든 단당류는 감소한다

단당류 및 과량의 페닐히드라진, 가열

포도당, 노란색 결정

설탕 페닐히드라진→히드라존→히드라진

설탕마다 결정 형태와 녹는점이 다릅니다. 설탕을 사용하여 다양한 설탕을 식별하세요.

이 제품은 페놀과 반응하여 유색 물질을 생성하며 이는 설탕 식별에 사용됩니다.

포도당과 과당으로 가수분해됨

선광현상이 없고, 시약을 형성할 수 없으며, 툴롱 시약과 펠링 시약을 환원시킬 수 없습니다.

두 분자의 포도당으로 가수분해됨

환원성: 툴롱 시약과 펠링 시약의 환원

페닐히드라진과 함께 맥아당을 형성할 수 있음

가변 회전 현상

갈락토스와 포도당으로 가수분해됨