Между молекулами нет силы

Сама молекула не занимает объёма

Можно описать простой формулой

Идеального газа в действительности не существует, но идеальным газом можно считать предельное состояние, когда реальный газ p→0, v→∞.

Определение: Количество тепла, поглощаемое или выделяемое единицей количества вещества при повышении или понижении его температуры на 1 К (1 градус Цельсия).

Массовая удельная теплоемкость c (кДж/(кг▪К))

Объемная удельная теплоемкость c' (кДж/(Нм3▪К))

Молярная удельная теплоемкость Mc (кДж/(кмоль▪К))

Удельная теплоемкость при постоянном объеме

Удельная теплоемкость при постоянном давлении

связь

Фиксированная удельная теплоемкость

истинная удельная теплоемкость

средняя удельная теплоемкость

На 1 кмоль фактического газа

a и b — константы Ван-дер-Ваальса, которые связаны с размером молекул и межмолекулярными силами и варьируются в зависимости от разных веществ.

Определение: При одинаковых температуре и давлении отношение удельного объема v фактического газа к значению удельного объема vid, рассчитанному в соответствии с уравнением состояния идеального газа, также называемое коэффициентом сжимаемости, представленным z.

Параметры сравнения

Контрастивное уравнение состояния Ван дер Вааля

Уравнения контраста