Galleria mappe mentale struttura atomica di chimica delle scuole superiori
Questa è una mappa mentale sulla struttura atomica Nella chimica delle scuole superiori, la struttura atomica è un concetto fondamentale, che coinvolge la composizione interna, la disposizione e le proprietà degli atomi.
Modificato alle 2024-03-14 09:27:33Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Struttura atomica
Strato energetico
K, L, M, N, O, P, Q
guscio elettronico
Ogni strato ha energia diversa
n strati possono ospitare fino a
2n^2 elettroni
Lo strato più esterno non deve superare 8 e il secondo strato esterno non deve superare 1.
livello di energia
Numero di livelli energetici = numero di livelli energetici
es. M:3s, 3p, 3d
ospitare gli elettroni
s-2, p-6, d-10, f-14
Confronto energetico
livello di energia
sottoargomento
stato fondamentale, stato eccitato
Stato fondamentale
nello stato energetico più basso
assorbire energia
elettronico salto
Stato eccitato
spettro
spettro di assorbimento
Base—>Eccitazione
Linea luminosa su sfondo nero
LL
Entusiasta—>Base
Linea nera brillante
Principio di costruzione
esp.Cromo Cr, Rame Cu
Dal terzo livello: scaglionamento del livello di energia [ns<(n-2)f<(n-1)d<np]
disposizione elettronica
ordinario
Completare: principio di costruzione
Scrivi: Disposizione degli strati energetici 123
per esempio.
semplificare
[Gas raro] rimanente
per esempio.
elettroni di valenza
Posizione
tribù principale
strato più esterno
Esprimere
per esempio.
sottoclan
Semplifica il resto
Esprimere
per esempio.
ione
scrivere
Scrivi prima gli atomi, poi pensa a guadagnare e perdere elettroni
elettronico
I metalli di transizione possono perdere due strati
Completamente vuoto, mezzo pieno e pieno sono più stabili
Quando i livelli di energia sono sfalsati, solitamente lo strato ad alta energia viene perso per primo.
Orbita di disposizione degli elettroni espressione (immagine)
¯ rappresenta gli elettroni, ð rappresenta le orbite (gli orbitali degeneri sono collegati)
per esempio.
principio del minimo energetico
Quando si costruisce un atomo dello stato fondamentale, gli elettroni occupano il più possibile Gli orbitali atomici a bassa energia conferiscono all'intero atomo l'energia più bassa
Dal numero di carica nucleare, dal numero di elettroni e dallo stato elettronico Decisione presa insieme, nessuna violazione è consentita
La regola di Hundt
Nell'atomo dello stato fondamentale, gli elettroni che riempiono l'orbitale degenere sono sempre occupati prima separatamente e gli spin sono paralleli
soprattutto
Sull'orbita degenere, mezza piena, completamente piena e completamente vuota, la stabilità è MAX
Principio di Pauli
in un atomo in orbita
Contiene fino a 2 elettroni
suggerimento. Discussione sulla classificazione dei problemi non accoppiati
Inversione di rotazione
ps. Non ci sono due elettroni identici nello stesso atomo
Diversi elettroni —> diversi stati di movimento
vs. Stato di movimento spaziale = somma dei numeri di orbita
orbitali atomici
definizione
Uno stato di movimento degli elettroni nello spazio al di fuori del nucleo
s-1,p-3,d-5,f-7
orbita degenerata
L'energia dello stesso strato energetico è la stessa
per esempio.
mappa dell'orbita
funzione d'onda al quadrato
nuvola elettronica
Descrizione dell'immagine della densità di probabilità degli elettroni in un determinato stato di movimento spaziale all'esterno del nucleo
disegno di assieme
Funzione d'onda
P=90% di spazio
s livello di energia
sferico
1 direzione di allungamento
p livello di energia
Tipo con manubri
3 direzioni di allungamento
d livello energetico
5 direzioni di allungamento
f livello di energia
7 direzioni di allungamento
Strato energetico, E, P, spazio
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