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Galleria mappe mentale Struttura atomica e sistema periodico degli elementi

Struttura atomica e sistema periodico degli elementi

Una panoramica generale della struttura atomica e del sistema periodico degli elementi, inclusa la periodicità della struttura atomica e le proprietà degli elementi, la disposizione degli elettroni all'esterno del nucleo, ecc.

Modificato alle 2023-11-24 16:44:22

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Struttura atomica e sistema periodico degli elementi

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Struttura atomica e sistema periodico degli elementi

Periodicità della struttura atomica e proprietà elementali

1. Carica nucleare efficace

·Lo stesso periodo: quanto più grande è z, tanto più significativo è l'aumento della carica nucleare effettiva.

·Stessa famiglia: dall'alto verso il basso l'incremento diminuisce

2. Raggio

·Lo stesso periodo: la carica nucleare effettiva aumenta, il numero di strati di elettroni rimane invariato e il raggio si riduce

·Stessa famiglia: dall'alto verso il basso il raggio aumenta

3. Energia di ionizzazione

·Definizione: L'energia consumata (assorbita) quando un atomo gassoso di un elemento perde un elettrone nel suo stato fondamentale e diventa uno ione positivo gassoso monovalente.

·Fattori che influenzano: raggio atomico, carica nucleare effettiva, struttura dello strato elettronico esterno del nucleo

·Cambia regole

Lo stesso ciclo: da sinistra a destra l'energia di ionizzazione aumenta

Stessa famiglia: dall'alto verso il basso l'energia di ionizzazione diminuisce

4. Affinità elettronica

·Definizione: L'energia rilasciata quando un atomo gassoso di un elemento acquista un elettrone nel suo stato fondamentale e diventa uno ione negativo monovalente.

·Fattori che influenzano: raggio atomico, carica nucleare effettiva, struttura dello strato elettronico esterno del nucleo

·Cambia regole

Nello stesso ciclo: da sinistra a destra aumenta l'affinità elettronica

Gruppo omologo: dall'alto verso il basso l'affinità elettronica diminuisce

5. Elettronegatività

·Lo stesso ciclo: da sinistra a destra l'elettronegatività aumenta

·Stessa famiglia: dall'alto verso il basso l'elettronegatività diminuisce

6. Proprietà metalliche e non metalliche degli elementi

· Metallicità di un elemento: Quanto minore è l'elettronegatività o minore è l'energia di ionizzazione, tanto più forte è la metallicità.

·Proprietà non metallica di un elemento: maggiore è l'elettronegatività o l'affinità elettronica, più forte è la proprietà non metallica.

La disposizione degli elettroni all'esterno del nucleo

1. Diagramma del livello energetico

2. Regole di disposizione elettronica al di fuori del nucleo

·Il principio di minima energia

·Principio di esclusione di Pauli

·Regole di caccia

·Regole aggiuntive alle regole di Hundt

3. Rappresentazione della configurazione elettronica all'esterno del nucleo

·Disposizione elettronica

·Tabella di configurazione elettronica del guscio di valenza

·Espressioni reali atomiche

Caratteristiche del movimento degli elettroni

1.Quantizzazione

2. Incertezza

3. Statistico

Descrizione moderna del movimento degli elettroni all'esterno del nucleo

1.Equazione di Schrödinger

2. Funzione d'onda e orbitali atomici

·Diagramma di distribuzione dell'angolo orbitale atomico

3. Densità di probabilità e nube elettronica

·Densità di probabilità: la probabilità che un elettrone appaia in un'unità di volume da qualche parte al di fuori del nucleo è chiamata densità di probabilità in quel punto.

·Probabilità della shell: densità di probabilità al volume r*shell

·Mappa di distribuzione dell'angolo della nube elettronica

quattro numeri quantici (Nota: tre numeri quantici danno come risultato una funzione d'onda)

·Numero quantico principale (n): il fattore principale che determina l'energia degli elettroni

·Numero quantico angolare (l)

·Numero quantico magnetico (m): descrive la direzione di estensione degli orbitali atomici nello spazio

·Numero quantico di spin (ms)

teoria di Bohr

1. Distribuzione stratificata degli elettroni all'interno degli atomi

2 Discontinuità energetica tra livelli energetici (quantizzazione)

3. I cambiamenti energetici si verificano solo quando i livelli energetici cambiano.