マインドマップギャラリー 化学平衡状態と化学平衡シフト
化学平衡状態と化学平衡の動きについてのマインドマップです。化学平衡に影響を与える要因を紹介します。 ル・シャトリエの原理、化学反応平衡の確立、 化学平衡状態などを求める方法
2024-02-10 22:29:15 に編集されましたThis infographic, created using EdrawMax, outlines the pivotal moments in African American history from 1619 to the present. It highlights significant events such as emancipation, key civil rights legislation, and notable achievements that have shaped the social and political landscape. The timeline serves as a visual representation of the struggle for equality and justice, emphasizing the resilience and contributions of African Americans throughout history.
This infographic, designed with EdrawMax, presents a detailed timeline of the evolution of voting rights and citizenship in the U.S. from 1870 to the present. It highlights key legislative milestones, court decisions, and societal changes that have expanded or challenged voting access. The timeline underscores the ongoing struggle for equality and the continuous efforts to secure voting rights for all citizens, reflecting the dynamic nature of democracy in America.
This infographic, created using EdrawMax, highlights the rich cultural heritage and outstanding contributions of African Americans. It covers key areas such as STEM innovations, literature and thought, global influence of music and arts, and historical preservation. The document showcases influential figures and institutions that have played pivotal roles in shaping science, medicine, literature, and public memory, underscoring the integral role of African American contributions to society.
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化学平衡状態と化学平衡シフト
化学平衡状態
可逆反応
同じ条件下では、ポジティブな反応とあなたの反応の両方があります
反応物と生成物は同時に存在します
いずれかの成分の変換率が「1」未満である
化学反応平衡の確立
マーカー「正反応速度と逆反応」
化学平衡は正のバランスです
条件が変化すると、化学平衡状態が変化する可能性があり、新しい条件によって新しい平衡状態が確立されます。
化学平衡状態を判断する方法
最も重要な兆候
順反応の速度は逆反応の速度に等しい
異種物質の判定
反応の方向性の判断に注意する
順反応の方向は、生成物の生成と反応物の消費です。
逆の反応方向は、生成物の消費と反応物の生成です。
化学量論数の比から計算すると、同じ物質の正反応速度と逆反応速度は等しい
静電気物質判定
物質の量
含有率
物質の量
反応の反応物が液体/固体で、生成物が気体の場合、反応は順方向に開始されることに注意してください。
ガスの割合は固定値です
物質の量や割合が変わらない場合、反応バランスを判断することはできません。
物質の量濃度
プレッシャー
一定容積の密閉容器内
反応前後でガスが変化しない反応の場合
圧力は変数ではなく固定値です
圧力が変化しない場合、バランスが取れているかどうかを判断することはできません。
ガスの増減に対する反応
圧力は変数です
圧力が変化しない場合、反応は平衡に達したと判断できます。
この圧力はガスの分圧でもあることに注意してください。
密度
密度の計算式は質量対体積です。
一定容積の密閉容器内
音量は固定値です
すべての反応物と生成物が気体である反応の場合、気体の質量は一定です。
密度が変化しない限り、反応が平衡しているかどうかを判断することはできません。
反応物や生成物に固体や液体が生成される反応では、気体の質量が変化します。
密度は、化学反応の平衡を判断するためのマーカーとして使用できます。
定圧密閉容器内
音量は固定値ではありません したがって、多くの状況を考慮する必要があります
反応物と生成物がすべて気体であれば、物体の質量は変化しません。
等容反応の場合、圧力は一定で、体積は一定のままです。
密度は固定値であり、バランスを判断する記号としては使用できません。
ガス変化を伴う反応の場合、圧力は一定で体積は変化します。
密度は変数です
一定の密度は、反応のバランスが取れているかどうかの指標として使用できます。
反応物または生成物に固体が含まれる場合、ガスの質量変化
反応が等容性である場合、体積は一定のままで、ガスの質量も一定です。
密度は変化量です
一定の密度は平衡反応の兆候として使用できます
気体の平均モル質量
気体の平均モル質量は、気体物質の量と気体の質量に関係します。
容積が一定の密閉容器内では、容積は一定の値になります。
反応がすべてのガスを含む等容反応である場合、ガスの平均モル質量は変化しません。
気体の平均モル質量は固定値であり、平衡を判断するための記号として使用することはできません。
反応が全ガス反応の場合、ガス交換が発生します。
気体の質量は変わらないが、物質の量は変化する
気体の平均モル質量は変数です
ガスの平均モル質量は変化しないため、反応のバランスが取れているかどうかを判断するマーカーとして使用できます。
反応が固体と液体を含む等容反応の場合
気体の体積は変化せず、物質の量は変化せず、質量は変化します
ガスの平均モル質量の変化は、反応のバランスが取れているかどうかを判断するためのマーカーとして使用できます。
色
色は含有率と同じです
化学平衡の変化
化学平衡に影響を与える要因
温度
発熱反応の場合、温度が上昇すると反応は逆方向に進み、温度が下降すると反応は順方向に進みます。
吸熱反応の場合、温度が上昇すると反応は順方向に進行し、温度が低下すると反応は逆方向に進行します。
プレッシャー
定容反応の場合、圧力は変化しますが、平衡は変わりません。
気体が増加する反応では、圧力が上昇すると逆方向に反応が進み、圧力が下降すると順方向に反応が進みます。
ガスが減少する反応では圧力が増加し、反応は順方向に進み、圧力が減少すると反応は逆方向に進みます。
注: この圧力は、全圧ではなく、反応/生成ガスの分圧である必要があります。
注: 不活性ガスについては、定容密閉容器内であればバランスに影響を与えませんが、定圧密閉容器内であれば圧力が低下すると考えられます。
集中
反応物の場合、反応物の濃度が増加すると反応は進行します。
製品の場合、製品濃度が高くなると反応は逆に進みます。
注: イオン反応では、濃度の増加は実際に反応に関与するイオンでなければなりません。実際の反応に関与しない場合、バランスには影響しません。
触媒
触媒は正反応速度と逆反応速度を同等に変化させることができますが、平衡状態を変えることはできません。
ル・シャトリエの原則
化学的な動きに影響を与える条件を変えると、平衡がこの効果を弱める方向に変化します。
反応物質を増加させる場合、反応物質の濃度を高めると反応が順方向に進行し、反応物質が消費されますが、第 2 平衡における対応する反応物質の濃度は第 1 反応平衡における濃度よりも高くなります。