v(A)=Δc(A)/Δt

v(B)=Δc(B)/Δt

v(C)=Δc(C)/Δt

v(D)=Δc(D)/Δt

反応物質の濃度を増加すると反応速度が増加し、反応物質の濃度を減少すると反応速度が減少します。

活性化エネルギー

温度が上昇すると、反応物の活性化分子の数が増加し、活性化分子の有効衝突数が増加し、反応速度が増加します。

圧力を上げることは反応物質の濃度を上げ、反応速度を高めることと同じであり、圧力を下げることはその逆です。

触媒は反応の活性化エネルギーを減少させ、それによって活性化分子の数を増やし、反応速度を高めます。

反応物の接触面積が増加すると、反応速度も増加します

高い管理コスト

高いエネルギー消費

硫黄資源の利用率が低い

短い製造工程

「三大廃棄物」の処理量は少ない

触媒被毒: 触媒の性能が低下したり、触媒効果が失われることさえあります。

反応中に触媒として五酸化バナジウムが使用されます。

475℃での化学反応速度は無触媒の1.6×10^8倍

質量分率98.3%の硫酸で三酸化硫黄を吸収します。

吸収剤として水や希硫酸を使用すると酸性ミストが発生しやすくなります。

石灰乳などで中和します。

正方向：生成物に向かう反応方向

反応物の濃度を増やすか、生成物の濃度を減らすと、反応がプラスの方向に進みます。

気体が関与する反応の場合、圧力が増加すると、反応は気体の体積が減少する方向に進みます。

方程式内の反応物質と生成ガスの合計係数が同じである場合、圧力平衡は動きません。

加圧する

ストレス解消法

反応が吸熱性である場合、温度を上げると平衡は正の方向に移動しますが、温度を下げると平衡は反対の方向に移動します。

反応が発熱性である場合、温度を上げると平衡は反対方向に移動し、温度を下げるとその逆が起こります。

化学反応の平衡に影響を与える要因の変化。その結果、変化を弱める方向に平衡がシフトすること。